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2020-2高二化开第1页共4页树德中学高2018级第四学期定时练习化学7．《抱朴子内篇》中记载：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是A.“丹砂”的主要成分HgS是离子化合物B.“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2Hg+SO2C.整个过程中发生的氧化还原反应有2个D.“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生8．已知：三元轴烯(a)、四元轴烯(b)、五元轴烯(c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是A.三种物质都能发生加成反应B.a、b分子中所有原子都在同一个平面上C.a与互为同分异构体D.a、b的一氯代物均只有一种，c的一氯代物有三种9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAB.足量过氧化钠与1molCO2反应，转移电子的数目为2NAC.44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4NAD.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA10．室温条件下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00mL，浓度均为0.100mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是A.电离常数Ka(HX)的数量级为10-12B.HX的电离程度大于X-的水解程度C.pH=7时，三种溶液中c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.P点对应的溶液中:c(Y-)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-)11．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是选项实验现象结论AA.2mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN溶夜后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝KI溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2BB.向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热先无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝氧化性：稀硫酸Cu2+CC.向浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞Na2SiO3溶液红色更深非金属性：SiSDD.将几滴等浓度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同时滴入足量等浓度的NaOH溶液中只产生红褐色沉淀Ksp[Al(OH)3]Ksp[Fe(OH)3]12．四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电子层数与其他三种不同，X元素的焰色反应呈黄色，Y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，z元素的最外层电子数是K层的2倍。下列推断正确的是A.原子半径:XYB.简单原子半径:WXYC.Z和W形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应D.X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性13．25℃时，NH4+的水解平衡常数为Kh=5.556×10-10。该温度下，用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00ml0.050mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V与溶液中lg)()(OHcHc的关系如图所示。下列说法正确的是2020-2高二化开第2页共4页A.H2A的电离方程式为H2AH++A2-B.25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5C.P点时加入氨水的体积为10mLD.向H2A溶液中滴加氨水的过程中,水的电离程度逐渐减小26、（15分）氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备FeCl2的方法有多种。（1）在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。（2）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2，装置如下：已知：FeCl2、FeCl3易吸水。①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__________________________________。②上述仪器的连接顺序为（可多次使用）______________，C中盛放的试剂是______________。（3）按下图装置，用162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h。冷却，分离提纯得到粗产品。反应为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。已知：C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯熔点/℃-4553__________________沸点/℃132173__________________①仪器A的名称是____________；下列装置可以代替装置C的是_____________（填字母）。②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化产物是_________________________。③反应的温度最好控制在_______________左右。④反应结束后，冷却实验装置，将仪器A内物质经过过滤洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_________________________。⑤通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_______gNaOH的溶液。27、（14分）某地湖盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：（1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是____________________________。（2）过程Ⅱ的目的是除去SO42-，加入的X溶液是________________________。（3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/(100gH2O)：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO3Fe(OH)32.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-34.8×10-9①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有_______________________。②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。（4）上述精制食盐水中还含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，除去这些离子及进行电解的流程如下：①过程Ⅴ生成N2的离子方程式为__________________________________。②过程Ⅳ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3-还原为I2，且盐水b中含有SO42-，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________________。2020-2高二化开第3页共4页③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00g样品，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol·L-1的碘水滴定（发生反应2S2O32-+I2==S4O62-+2I-），下表记录滴定结果：滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次0.3029.12第二次0.3630.56第三次1.1029.88计算样品的纯度为________________________________。28、（14分）硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。（1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4已知：a.CaO(s)+CO(g)=GaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：_________________________________。②方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中)()3(322SOHcSOc=1500，则溶液的pH为______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH0。①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________(填字母)。a.COS的浓度保持不变b.化学平衡常数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.形成2molH-S键的同时形成1molH-H键②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)，K=0.25，则该温度下反应COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g)的平衡常数K=__________。T1℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入1molCOS(g)和1molH2(g)，达到平衡时COS的转化率为______________________。（3）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1molS2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。29、(15分)钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3和少量Fe2O3)进行钛白粉和LiFePO4的联合生产工艺如下图所示:回答下列问题:(1)LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。(2)钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。(3)用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。(4)TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。(5)“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)=1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。(6)由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17%H2O2，溶液与草酸(H2C2O4)的质量比是_____。2020-2高二化开第4页共4页树德中学高2018级第四学期定时练习化学答题卷题号78910111213答案26、（15分）氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备FeCl2的方法有多种。（1）加入_____________然后保存溶液。（2）①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为。②上述仪器的连接顺序为（可多次使用）