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书书书工艺流程题类型１ 金属类１．金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为ＦｅＴｉＯ３）制取钛并获得副产品Ａ的主要工艺流程如下：第１题图（１）反应①的化学方程式为 。（２）ＴｉＯ２与焦炭（Ｃ）和Ｃｌ２在高温下反应，该反应中Ｃ和Ｃｌ２按质量比为１２∶７１的比例参加反应，相应的化学方程式为 。（３）反应②的产物除红色固体Ａ外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差１６的气体。则该反应的化学方程式为 。【答案】（１）Ｈ２ＴｉＯ３△ＴｉＯ２＋Ｈ２Ｏ（２）ＴｉＯ２＋２Ｃ＋２Ｃｌ２高温ＴｉＣｌ４＋２ＣＯ（３）２ＦｅＳＯ４高温Ｆｅ２Ｏ３＋ＳＯ２↑＋ＳＯ３↑【解析】（１）结合流程图信息及化学反应前后元素种类不变可知，Ｈ２ＴｉＯ３受热分解生成ＴｉＯ２和Ｈ２Ｏ，据此写出并配平化学方程式即可。（２）根据流程图可知，ＴｉＯ２与Ｃ、Ｃｌ２在高温条件下反应生成ＴｉＣｌ４，根据题干信息“反应中碳、氯气的质量比为１２∶７１”结合碳的相对原子质量和氯气的相对分子质量分别为１２、７１可知，化学方程式中两种物质的化学计量数相同，结合化学反应前后原子数目不变可知，同时有ＣＯ生成，据此写出并配平化学方程式。（３）根据题干信息“反应②的产物除红色固体Ａ外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差１６的气体”，结合化学反应前后元素种类不变可知，红色固体Ａ为氧化铁，另外两种气体分别为二氧化硫、三氧化硫，据此写出并配平化学方程式。２．某兴趣小组用铝箔制备Ａｌ２Ｏ３及明矾大晶体，具体流程如下：第２题图已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：（１）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为：ＮａＡｌＯ２＋ＣＯ２＋２Ｈ２ＯＡｌ（ＯＨ）３↓＋Ｘ（方程式已配平），Ｘ的化学式为 。（２）步骤Ⅲ中发生的反应，其基本反应类型为 。（３）写出Ａｌ（ＯＨ）３与硫酸反应的化学方程式 。（４）在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为 。Ａ．自然冷却到室温Ｂ．选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央Ｃ．配制４５℃的明矾饱和溶液（５）写出明矾的一种用途 。【答案】（１）ＮａＨＣＯ３ （２）分解反应（３）２Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ２ＳＯ４Ａｌ２（ＳＯ４）３＋６Ｈ２Ｏ （４）ＣＢＡ （２）作净水剂（合理即可）３．某课外研究小组，用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示：第３题图（１）操作ａ为 ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。（２）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。①实验室稀释浓硫酸的操作是：将 ，并用玻璃棒不断搅拌；②化学实验应高度关注安全问题，若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂 溶液。（３）操作ｂ的顺序为蒸发浓缩、 过滤、干燥。【答案】（１）过滤 漏斗 （２）①浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中 ②３％～５％的碳酸氢钠 （３）冷却结晶（或结晶）４．废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Ｆｅ、Ｃｕ和Ａｌ）制取ＦｅＳＯ４溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。已知：２Ａｌ＋２ＮａＯＨ＋２Ｈ２Ｏ２ＮａＡｌＯ２＋３Ｈ２↑第４题图（１）单质铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）。（２）操作Ⅰ的名称 ，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）。（３）若取ＦｅＳＯ４溶液适量，滴入ＢａＣｌ２溶液，发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。（４）步骤Ｂ的化学方程式为 。（５）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 。【答案】（１）强 （２）过滤 漏斗 （３）ＦｅＳＯ４＋ＢａＣｌ２ＢａＳＯ４↓＋ＦｅＣｌ２ 复分解 （４）Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ （５）在常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化５．氧化锌（ＺｎＯ）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下：第５题图（１）推测草酸的化学式是 。（２）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 。（３）“操作Ａ”的名称是 ；实验室常用的研磨仪器是 。（４）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是 。【答案】（１）Ｈ２Ｃ２Ｏ４ （２）（ＮＨ４）２Ｃ２Ｏ４＋ＺｎＣｌ２ＺｎＣ２Ｏ４↓＋２ＮＨ４Ｃｌ （３）过滤 研钵 （４）ＺｎＣ２Ｏ４高温ＺｎＯ＋ＣＯ↑＋ＣＯ２↑６．碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。吕布兰法１７８９年，法国医生吕布兰（Ｎ．Ｌｅｂｌａｎｃ，１７４２－１８０６）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如下：第６题图（１）碳酸钠俗称 。（２）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Ｎａ２ＳＯ４和木炭反应生成Ｎａ２Ｓ和ＣＯ，该反应的化学方程式为 。（３）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是 。（４）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处 。【答案】（１）苏打（或纯碱） （２）Ｎａ２ＳＯ４＋４Ｃ高温Ｎａ２Ｓ＋４ＣＯ↑ （３）加速溶解 （４）生成了有毒气体ＨＣｌ、ＣＯ，污染环境（合理即可）７．为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣［主要成分为碳酸钡（ＢａＣＯ３）］进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（ＢａＳＯ４）。主要流程如下：第７题图已知：ＢａＳＯ４难溶于水，氯化钡（ＢａＣｌ２）可溶于水。（１）粉碎钡渣的目的是 。（２）反应釜１中的气体Ｘ为 。（３）反应釜２中发生复分解反应的化学方程式为 。【答案】（１）增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使其充分反应（合理即可） （２）ＣＯ２（或二氧化碳） （３）ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ【解析】把钡渣粉碎是为了增大与盐酸之间的接触面积，提高反应速率，使其充分反应等；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，气体Ｘ是二氧化碳；反应釜２中是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学反应方程式为ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ。８．建造“辽宁”舰需要大量的金属钛。钛因其密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，ＦｅＴｉＯ３）为原料生产钛，其主要工艺流程如图所示：第８题图请写出上述工艺流程中镁在高温下与ＴｉＣｌ４反应生成Ｔｉ和氯化镁的化学方程式 ，其基本反应类型是 。图中Ｘ是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为 。【答案】２Ｍｇ＋ＴｉＣｌ４高温２ＭｇＣｌ２＋Ｔｉ 置换反应 ＣＯ【解析】根据题意知镁与ＴｉＣｌ４在高温条件下反应生成Ｔｉ和氯化镁的化学反应方程式为２Ｍｇ＋ＴｉＣｌ４高温２ＭｇＣｌ２＋Ｔｉ；从化学反应方程式可看出该反应是一种化合物与一种单质反应生成另一种化合物与另一种单质的反应，是置换反应；由题目给出的信息“易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体”可判断出该气体是一氧化碳，化学式为ＣＯ。９．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ａｇ，其主要操作流程如下：第９题图（１）固体Ａ的成分有 。（２）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是 。（３）步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是 。若往溶液Ｄ中加适量的氧化锌，可得到只含一獉獉獉种溶质獉獉獉的溶液，则发生反应的化学方程式为： 。【答案】（１）银和锌（或Ａｇ和Ｚｎ） （２）２ＡｇＮＯ３＋ＺｎＺｎ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ （３）过滤ＺｎＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２Ｏ１０．氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（ＣｕＯ、ＦｅＯ、ＳｉＯ２等）不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：第１０题图参考资料：ＳｉＯ２既不溶于水也不与酸反应（１）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为 。（２）残渣中除金属锌外，还有 。（３）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是 。（４）操作四发生反应的化学方程式为 。【答案】（１）ＺｎＳＯ４、ＣｕＳＯ４、ＦｅＳＯ４ （２）铜和铁（或Ｃｕ和Ｆｅ） （３）过滤 （４）ＺｎＣＯ３高温ＺｎＯ＋ＣＯ２↑类型２ 酸碱盐类１１．老师要求用规定量的ＢａＣｌ２溶液与适量的Ｎａ２ＳＯ４溶液制备ＢａＳＯ４。完成操作Ⅰ后，丁丁发现自己错把Ｎａ２ＣＯ３溶液当成Ｎａ２ＳＯ４溶液，而此时ＢａＣｌ２溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备ＢａＳＯ４的实验。整个实验流程如图所示：第１１题图（１）反应②的化学方程式为 。溶液ｂ中的溶质有 。（２）反应③的基本反应类型为 。（３）操作Ⅱ的名称为 。（４）从理论上讲，该实验过程最终得到的ＢａＳＯ４质量与原方案得到的ＢａＳＯ４质量是否相等？ （填“是”或“否”）。【答案】（１）２ＨＣｌ＋ＢａＣＯ３ＢａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ＢａＣｌ２、ＨＣｌ（或氯化钡、氯化氢） （２）复分解反应 （３）蒸发结晶 （４）是【解析】（１）根据题意，反应②应该得到ＢａＣｌ２溶液，所以反应②为２ＨＣｌ＋ＢａＣＯ３ＢａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑；溶液ｂ中有ＢａＣｌ２和过量的反应物ＨＣｌ。（２）反应③为ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＳＯ４ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ，属于复分解反应。（３）操作Ⅱ是把溶液变成固体，故此操作为蒸发结晶。（４）根据钡元素守恒，可知两种方法所得到的ＢａＳＯ４的质量是相等的。１２．分子筛（又称为沸石，主要成分为水合硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等。以高岭土【主要成分为Ａｌ２（Ｓｉ２Ｏ５）（ＯＨ）４】、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：第１２题图（１）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为ＳｉＯ２和 （写化学式）。（２）步骤②加入ＮａＯＨ溶液前需将烧渣粉碎，其目的是 。（３）步骤③发生的反应之一是Ｎａ２ＳｉＯ３溶液和通入的ＣＯ２气体反应生成偏硅酸（Ｈ２ＳｉＯ３）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为 。（４）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。【答案】（１）Ａｌ２Ｏ３ （２）增大反应物间的接触面积，使其充分反应（或增大反应物间的接触面积，加快反应速率） （３）Ｎａ２ＳｉＯ３＋２Ｈ２Ｏ＋２ＣＯ２Ｈ２ＳｉＯ３↓＋２ＮａＨＣＯ３ （４）二氧化碳（或ＣＯ２）１３．某工厂的废水中含有ＭｇＳＯ４和ＦｅＣｌ３，技术人员逐渐加入ＮａＯＨ溶液调节废水的ｐＨ，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。第１３题图（１）固体Ａ与某酸反应的化学方程式为 。操作②时，当 即可停止加热。（２）固体Ｂ加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 。（３）溶液ａ除了可能含有ＮａＯＨ外，还一定含有的溶质是 （填化学式）。【答案】（１）Ｈ２ＳＯ４＋Ｍｇ（ＯＨ）２ＭｇＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ 蒸发皿中出现较多固体时 （２）Ｈ２Ｏ （３）ＮａＣｌ和Ｎａ２ＳＯ４１４．硅酸钠（Ｎａ２ＳｉＯ３）是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是ＳｉＯ２，还含有少量的ＣｕＯ、Ｎａ