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书书书流程图题类型１ 金属的回收与利用１．废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Ｆｅ、Ｃｕ和Ａｌ）制取ＦｅＳＯ４溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。已知：２Ａｌ＋２ＮａＯＨ＋２Ｈ２Ｏ２ＮａＡｌＯ２＋３Ｈ２↑第１题图（１）单质铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）。（２）若取ＦｅＳＯ４溶液适量，滴入ＢａＣｌ２溶液，发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。（３）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 。１．（１）强 （２）ＦｅＳＯ４＋ＢａＣｌ２ＢａＳＯ４↓＋ＦｅＣｌ２ 复分解 （３）常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化２．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有铜、锌及能造成污染的硫。因此从效益和环保角度出发应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理。设计方案如下：第２题图（１）若步骤①中通入空气的量不足， （填“会”或“不会”）导致铜的回收率降低。（２）写出步骤②中其中一个反应的化学方程式 。（３）步骤④加入的试剂为 。（４）步骤⑤中所用的操作方法是 。２．（１）会 （２）ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ（或ＺｎＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２Ｏ） （３）锌（或Ｚｎ） （４）蒸发结晶【解析】（１）烟泥在空气中加热，其中含有的铜与氧气反应生成氧化铜，锌与氧气反应生成氧化锌。若空气量不足，铜不能全部转化为氧化铜，部分铜因不能与硫酸反应而进入废渣中，导致铜的回收率降低。（２）步骤②中发生两个反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水。（３）混合溶液Ａ中含有硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸，加入试剂反应后可以回收得到铜和硫酸锌，故加入的试剂为金属锌。（４）从硫酸锌溶液中得到硫酸锌晶体的操作为蒸发结晶。类型２ 工业制备３．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图，已知生铁的含碳量为２％～４．３％，钢的含碳量为０．０３％～２％。第３题图（１）将钢锭轧成钢板，体现了金属的 性。（２）反应：①Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ高温２Ｆｅ＋３ＣＯ２，②２Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｃ高温４Ｆｅ＋３ＣＯ２↑。属于置换反应的是 （填序号，下同），用于高炉炼铁的原理是 。（３）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除铁锈时发生反应的化学方程式 。３．（１）延展 （２）② ① （３）３Ｈ２ＳＯ４＋Ｆｅ２Ｏ３Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ【解析】（１）将钢锭轧成钢板，金属的形状发生改变，体现了金属的延展性。（２）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此反应①不属于置换反应，反应②属于置换反应；高炉炼铁的原理为一氧化碳还原氧化铁。（３）铁锈的主要成分是氧化铁，用稀硫酸除铁锈时发生反应的化学方程式为３Ｈ２ＳＯ４＋Ｆｅ２Ｏ３Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ。４．有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为ＢａＣＯ３和ＣａＣＯ３。某工厂用这种矿石生产得到ＢａＣＯ３和ＮａＯＨ。生产流程如图所示：第４题图（１）氢氧化钠俗称 （写一个）。（２）步骤②中溶液温度 （填“升高”或“降低”）。（３）步骤③升温后再过滤的原因是 。（４）写出步骤④反应的化学方程式 。４．（１）烧碱（或火碱或苛性钠） （２）升高 （３）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小（４）Ｂａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ【解析】（１）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。（２）步骤②中生石灰与水反应放出热量，溶液温度升高。（３）由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此步骤③将溶液升温后过滤出氢氧化钙固体，得到氢氧化钡溶液。（４）根据加入Ａ盐得到氢氧化钠和碳酸钡可知，Ａ盐为碳酸钠，反应的化学方程式为Ｂａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ。５．从海水中分离出食盐的海水称作苦卤水（含有丰富的ＭｇＣｌ２），工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图所示：第５题图（１）步骤①加入过量ＮａＯＨ溶液的目的是 。（２）溶液Ａ中的溶质是 （写化学式）。（３）写出步骤③反应的化学方程式 。（４）步骤④发生的反应为分解反应，则单质Ｙ为 。５．（１）使苦卤水中的氯化镁完全反应 （２）ＮａＣｌ、ＮａＯＨ （３）Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ （４）氯气（或Ｃｌ２）【解析】（１）苦卤水中含有氯化镁，步骤①加入过量ＮａＯＨ溶液的目的是使氯化镁完全反应，分离出氢氧化镁。（２）溶液Ａ中含有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。（３）步骤③加入适量稀盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。（４）根据步骤④发生的反应为分解反应，反应物氯化镁中含有镁元素和氯元素，可知单质Ｙ为氯气。６．高铁酸钾（Ｋ２ＦｅＯ４）是一种新型多功能水处理剂。如图为制取高铁酸钾的流程，回答下列问题：第６题图（１）写出反应①的化学方程式 ，固体Ａ中含有 种物质。（２）反应②属于基本反应类型中的 。（３）写出副产物硫酸钾的一种用途 。６．（１）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４Ｃｕ＋ＦｅＳＯ４ ２ （２）复分解反应 （３）作钾肥（合理即可）【解析】（１）铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。固体Ａ中含有生成的铜和过量的铁两种物质。（２）硫酸亚铁与氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化亚铁沉淀，为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。（３）硫酸钾中含有钾元素，可用作钾肥等。类型３ 物质的鉴别、提纯类７．某化学兴趣小组以大理石（主要杂质为氧化铁，其他杂质不参与反应）为原料提纯碳酸钙，其流程如图所示：第７题图（１）反应①中不选用稀硫酸的原因是 。（２）滤渣的成分为 （写化学式）。（３）写出反应②的化学方程式 。７．（１）稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，附着在反应物表面，阻碍反应的进行 （２）Ｆｅ（ＯＨ）３ （３）ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ【解析】反应①中发生两个反应：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；向反应后的溶液中加入适量ＮａＯＨ溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，将悬浊液过滤，滤渣为氢氧化铁，滤液ａ中含有氯化钙、氯化钠，加入适量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。（１）碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在大理石表面，阻止碳酸钙与稀硫酸接触，使反应逐渐停止，所以反应①中不选用稀硫酸。（２）滤渣的成分为Ｆｅ（ＯＨ）３。（３）反应②为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ。８．某无色溶液由硫酸、碳酸钠、硫酸镁、硝酸钾、氯化钠五种溶液中的两种混合而成，现进行如下实验：第８题图（１）步骤①中使紫色石蕊溶液变红的物质是 。（２）写出步骤②中一定发生的反应的化学方程式 。（３）若将硝酸钡溶液换为氯化钡溶液，则无法确定 是否存在。（４）该无色溶液的组成有 种情况。８．（１）硫酸（或Ｈ２ＳＯ４） （２）Ｈ２ＳＯ４＋Ｂａ（ＮＯ３）２ＢａＳＯ４↓＋２ＨＮＯ３ （３）氯化钠（或ＮａＣｌ） （４）２【解析】向溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，所以一定存在硫酸，不存在碳酸钠，加入过量硝酸钡溶液，一定发生硫酸与硝酸钡的反应，可能还发生硫酸镁与硝酸钡的反应，又因为向滤液中加入硝酸银溶液后，无明显现象，所以原溶液中不含氯化钠，则原无色溶液中的溶质可能是硫酸和硫酸镁或硫酸和硝酸钾。据此分析：（１）硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。（２）步骤②中一定发生的反应是Ｈ２ＳＯ４＋Ｂａ（ＮＯ３）２ＢａＳＯ４↓＋２ＨＮＯ３。（３）若将硝酸钡溶液换成氯化钡溶液，则会向溶液中引入氯离子，无法判断原无色溶液中是否含有氯化钠。（４）原无色溶液的组成情况有两种：硫酸和硫酸镁或硫酸和硝酸钾。９．实验室有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠、硝酸钠、硫酸铜中的几种组成，为确定其成分，现进行如下实验，各步骤均已完全反应。第９题图（１）溶液Ａ中一定存在的溶质是 （填化学式）。（２）写出生成白色沉淀Ｂ的化学反应方程式 。（３）粉末中可能含有的物质是 。９．（１）Ｎａ２ＳＯ４、ＮａＯＨ （２）Ｎａ２ＳＯ４＋Ｂａ（ＮＯ３）２ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＮＯ３ （３）ＮａＮＯ３（或硝酸钠）【解析】取白色粉末加水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色溶液Ａ，可知该白色粉末中一定有不溶于水的碳酸钙，一定没有溶于水显蓝色的硫酸铜；向无色溶液Ａ中加入过量Ｂａ（ＮＯ３）２溶液，过滤，得到白色沉淀Ｂ和无色溶液Ｃ，白色沉淀Ｂ是硫酸钠与硝酸钡反应产生的硫酸钡沉淀，则该白色粉末中一定有硫酸钠；向无色溶液Ｃ中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，可知溶液中一定有氢氧化钠；即该白色粉末中一定有的物质是碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠，不能确定的物质是硝酸钠，一定没有的物质是硫酸铜。拓展类１０．工业上常用石灰石吸收处理废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分是硫酸钙），简易流程图如图所示：第１０题图（１）反应吸收塔中发生的主要反应是２ＣａＣＯ３＋Ｏ２＋２ＳＯ２２ＣａＳＯ４＋２Ｘ，物质Ｘ的化学式是 。（２）将反应吸收塔中反应后的气体通入澄清石灰水中，观察到的现象是 。（３）石膏除了应用于医学，还可以用于 。（４）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，写出反应的化学方程式 。１０．（１）ＣＯ２ （２）澄清石灰水变浑浊 （３）做建筑材料（合理即可） （４）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ