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书书书计算与分析题类型１ 文字叙述型１．现有木炭和氧化铜的混合物５ｇ，隔绝空气加强热使其充分反应后，得到固体３．９ｇ。请计算：（１）生成二氧化碳的质量为 ｇ。（２）参加反应的氧化铜的质量。１．（１）１．１（２）解：设参加反应的氧化铜的质量为ｘＣ＋２ＣｕＯ高温２Ｃｕ＋ＣＯ２↑１６０４４ｘ１．１ｇ１６０４４＝ｘ１．１ｇ ｘ＝４ｇ答：参加反应的氧化铜的质量为４ｇ。２．某兴趣小组的同学用含碳酸钙８０％的大理石测定某稀盐酸的溶质质量分数，取１０ｇ大理石，逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸５０ｇ时不再产生气泡。请完成下列分析与计算。（１）该反应属于基本反应类型中的 。（２）计算该稀盐酸的溶质质量分数。２．（１）复分解反应（２）解：设５０ｇ稀盐酸中ＨＣｌ的质量为ｘ２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑７３１００ｘ１０ｇ×８０％７３１００＝ｘ１０ｇ×８０％ ｘ＝５．８４ｇ该稀盐酸的溶质质量分数为５．８４ｇ５０ｇ×１００％＝１１．６８％答：该稀盐酸的溶质质量分数为１１．６８％。３．实验室有一包铁粉和木炭粉的混合物。为了测定其中铁粉的质量分数，同学们称取１０ｇ该样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，放出了０．２ｇ氢气。请分析并计算：（１）反应过程中观察到的现象是 。（２）计算该样品中铁粉的质量分数。３．（１）固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（２）解：设１０ｇ该样品中铁粉的质量为ｘＦｅ＋２ＨＣｌＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑５６２ｘ０．２ｇ５６２＝ｘ０．２ｇ ｘ＝５．６ｇ该样品中铁粉的质量分数为５．６ｇ１０ｇ×１００％＝５６％答：该样品中铁粉的质量分数为５６％。类型２ 坐标曲线型４．某化学兴趣小组向一定量的碳酸钡固体中加入稀盐酸，产生ＣＯ２的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：（１）生成ＣＯ２的质量是 ｇ。（２）该盐酸的溶质质量分数。第４题图４．（１）４．４（２）解：设１００ｇ盐酸中溶质的质量为ｘＢａＣＯ３＋２ＨＣｌＢａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑７３４４ｘ４．４ｇ７３４４＝ｘ４．４ｇ ｘ＝７．３ｇ则该盐酸的溶质质量分数为７．３ｇ１００ｇ×１００％＝７．３％答：该盐酸的溶质质量分数为７．３％。５．实验室有一瓶标签受损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取１００ｇ该稀硫酸，将其倒入盛有足量铁粉的锥形瓶中，使其与铁粉充分反应，天平的示数变化如图所示。请计算：第５题图（１）反应生成氢气的质量为 ｇ。（２）该稀硫酸中溶质的质量分数。５．（１）０．４（２）解：设稀硫酸中Ｈ２ＳＯ４的质量为ｘＦｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑９８２ｘ０．４ｇ９８２＝ｘ０．４ｇ ｘ＝１９．６ｇ该稀硫酸中溶质的质量分数为１９．６ｇ１００ｇ×１００％＝１９．６％答：该稀硫酸中溶质的质量分数是１９．６％。类型３ 实验操作图型６．实验室有一包氧化铜粉末，其中混入了一定量的杂质。某同学用９．８％的稀硫酸测定其中氧化铜的质量分数，实验过程如图所示（已知杂质不与稀硫酸反应也不溶于水）。试分析并计算：第６题图（１）若要回收溶液中的铜，应进行的操作是 。（２）计算该固体混合物中氧化铜的质量分数。６．（１）向溶液中加入适量铁粉（或锌粉等，合理即可）后过滤、干燥（２）解：设参加反应的氧化铜的质量为ｘＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ８０９８ｘ１００ｇ×９．８％８０９８＝ｘ１００ｇ×９．８％ ｘ＝８ｇ该固体混合物中氧化铜的质量分数为８ｇ１０ｇ×１００％＝８０％答：该固体混合物中氧化铜的质量分数为８０％。７．小明为测定含有少量氯化钠杂质的硫酸钠样品中硫酸钠的含量，进行了如图所示的实验。第７题图请根据以上信息完成下列计算：（１）反应生成沉淀的质量为 ｇ。（２）样品中硫酸钠的质量分数。７．（１）１１．６５（２）解：设样品中硫酸钠的质量为ｘＮａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ１４２２３３ｘ１１．６５ｇ１４２２３３＝ｘ１１．６５ｇ ｘ＝７．１ｇ样品中硫酸钠的质量分数为７．１ｇ１０．００ｇ×１００％＝７１％答：样品中硫酸钠的质量分数为７１％。８．某校化学兴趣小组的同学取含有少量氯化钠杂质的氯化钡样品进行如图所示实验，请分析并计算：第８题图（１）欲从滤液中回收氯化钠，应进行的操作是 。（２）计算所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。８．（１）蒸发结晶（２）解：设参加反应的Ｎａ２ＣＯ３的质量为ｘＮａ２ＣＯ３＋ＢａＣｌ２ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ１０６１９７ｘ１９．７ｇ１０６１９７＝ｘ１９．７ｇ ｘ＝１０．６ｇ所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为１０．６ｇ１００ｇ×１００％＝１０．６％答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为１０．６％。类型４ 标签型９．化学实验室有一瓶氢氧化钠溶液，瓶上标签内容如图所示，某同学向１００ｇ盐酸和氯化铜组成的混合溶液中慢慢滴加该氢氧化钠溶液并振荡，当加入２０ｇ氢氧化钠溶液时才开始产生沉淀，直到６０ｇ时不再产生沉淀。（１）开始不产生沉淀的原因是 。（２）计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。第９题图９．（１）氢氧化钠先与混合溶液中的盐酸反应（２）解：与氯化铜反应的ＮａＯＨ的质量为（６０ｇ－２０ｇ）×２０％＝８ｇ设参加反应的氯化铜的质量为ｘＣｕＣｌ２＋２ＮａＯＨＣｕ（ＯＨ）２↓＋２ＮａＣｌ１３５８０ｘ８ｇ１３５８０＝ｘ８ｇ ｘ＝１３．５ｇ原混合溶液中氯化铜的质量分数为１３．５ｇ１００ｇ×１００％＝１３．５％答：原混合溶液中氯化铜的质量分数为１３．５％。类型５ 表格型１０．某研究性学习小组同学欲测定某生铁中的含碳量，采用如下方法：取生铁样品５．８ｇ，把５０ｇ稀硫酸分５次加入到生铁样品中，实验数据如下表（假设生铁中只含铁和碳）。请计算：加入稀硫酸的次数１２３４５稀硫酸质量／ｇ１０１０１０１０１０剩余固体质量／ｇ４．４３．０１．６０．２０．２（１）５．８ｇ生铁样品中含碳的质量为 ｇ。（２）所用稀硫酸的溶质质量分数。１０．（１）０．２（２）解：分析表格信息可知，当加入１０ｇ稀硫酸时，消耗铁的质量为５．８ｇ－４．４ｇ＝１．４ｇ设１０ｇ稀硫酸中含Ｈ２ＳＯ４的质量为ｘＦｅ＋ Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑５６ ９８１．４ｇ ｘ９８５６＝ｘ１．４ｇ ｘ＝２．４５ｇ所用稀硫酸的溶质质量分数为２．４５ｇ１０ｇ×１００％＝２４．５％答：所用稀硫酸的溶质质量分数为２４．５％。拓展类１１．氯化钙是重要的化工原料，工业上在生产氯化钙时会加入盐酸进行酸化，现有一过度酸化后的氯化钙样品，某兴趣小组取一定质量的该样品，加入足量的水充分溶解后配制成５０ｇ溶液，向其中逐渐加入碳酸钠溶液，测得溶液的ｐＨ变化及产生气体质量的变化如下所示。第１１题图加入碳酸钠溶液的质量／ｇ１０２０３０产生气体的质量／ｇ０．４４０．８８１．１（１）请判断：ａ （填“＞”、“＝”或“＜”）３０。（２）计算所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。１１．（１）＜（２）解：设生成０．４４ｇ二氧化碳消耗碳酸钠的质量为ｘＮａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑１０６４４ｘ０．４４ｇ１０６４４＝ｘ０．４４ｇ ｘ＝１．０６ｇ所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为１．０６ｇ１０ｇ×１００％＝１０．６％答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为１０．６％。【解析】（１）溶液中含有盐酸和氯化钙，ｐＨ＜７，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳，当盐酸恰好完全反应时，溶液ｐＨ＝７，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，待氯化钙反应完后，继续加入碳酸钠溶液，溶液ｐＨ＞７。因此加入ａｇ碳酸钠溶液时盐酸恰好反应完。加入碳酸钠溶液１０ｇ时，生成二氧化碳０．４４ｇ，第二次加入碳酸钠溶液１０ｇ时，又生成二氧化碳０．４４ｇ，第三次加入碳酸钠溶液１０ｇ时，生成二氧化碳的质量只有０．２２ｇ，说明此时碳酸钠溶液已将盐酸反应完，溶液中还发生了碳酸钠与氯化钙的反应，因此ａ＜３０。（２）计算所用碳酸钠溶液的溶质质量分数时，不能用加入碳酸钠溶液３０ｇ的数据，因为此时发生的反应有两个，可用加入碳酸钠溶液１０ｇ或２０ｇ的数据，此时只发生碳酸钠与盐酸的反应，将生成二氧化碳的质量代入化学方程式中计算出反应的碳酸钠的质量，再根据公式溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×１００％计算出碳酸钠溶液的溶质质量分数。