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书书书题库：计算与分析题类型１ 文字叙述型１．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取３４．０ｇ过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合，至质量不再减少时，称得剩余混合物的质量为３４．２ｇ，将反应后剩余的混合物过滤、烘干得到１．０ｇ固体。请计算：（１）反应生成氧气的质量为 ｇ。（２）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。【答案】（１）０．８（２）解：设参加反应的过氧化氢的质量为ｘ２Ｈ２Ｏ２ＭｎＯ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑６８３２ｘ０．８ｇ６８３２＝ｘ０．８ｇ ｘ＝１．７ｇ该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为１．７ｇ３４．０ｇ×１００％＝５％答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为５％。２．为测定某ＮａＯＨ溶液中溶质的质量分数，取４０ｇＮａＯＨ溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为９．８％的稀硫酸至２０ｇ时恰好完全反应，请完成下列分析与计算：（１）恰好完全反应时溶液中的阴离子为 （填离子符号）。（２）计算该ＮａＯＨ溶液中溶质的质量分数。【答案】（１）ＳＯ２－４（２）解：设该ＮａＯＨ溶液中溶质的质量为ｘＨ２ＳＯ４ ＋ ２ＮａＯＨＮａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ９８８０９．８％×２０ｇｘ８０９８＝ｘ９．８％×２０ｇ ｘ＝１．６ｇ该ＮａＯＨ溶液中溶质的质量分数为１．６ｇ４０ｇ×１００％＝４％答：该ＮａＯＨ溶液中溶质的质量分数为４％。３．取８．０ｇ氧化铜加入稀硫酸并微热，待氧化铜全部反应完，共用去稀硫酸１００．０ｇ。分析并计算：（１）反应中观察到的现象是 。（２）计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数。【答案】（１）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色（２）解：设参加反应的Ｈ２ＳＯ４的质量为ｘＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ８０９８８．０ｇｘ９８８０＝ｘ８．０ｇ ｘ＝９．８ｇ实验所用稀硫酸的溶质质量分数为９．８ｇ１００．０ｇ×１００％＝９．８％答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数为９．８％。类型２ 实验操作型４．取某碳酸钠样品进行如图所示实验，请根据实验过程分析并计算：（１）恰好完全反应时生成的沉淀的质量是 。（２）求滤液中溶质的质量分数。【答案】（１）１０．０ｇ（２）解：设恰好完全反应后生成的氯化钠的质量为ｘＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ１００１１７１０．０ｇｘ１１７１００＝ｘ１０．０ｇ ｘ＝１１．７ｇ滤液中溶质的质量分数为１１．７ｇ２００ｇ×１００％＝５．８５％答：滤液中溶质的质量分数为５．８５％。５．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，小阳同学选用如图所示信息进行了实验，请根据图中信息完成下列问题。（１）恰好完全反应时溶液中的离子有 （写离子符号）。（２）计算样品中碳酸钠的质量分数。【答案】（１）Ｎａ＋、ＯＨ－、Ｃｌ－（２）解：设２０ｇ样品中碳酸钠的质量为ｘＮａ２ＣＯ３＋Ｂａ（ＯＨ）２ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ１０６１９７ｘ１９．７ｇ１０６１９７＝ｘ１９．７ｇ ｘ＝１０．６ｇ样品中碳酸钠的质量分数为１０．６ｇ２０ｇ×１００％＝５３％答：样品中碳酸钠的质量分数为５３％。６．某化学兴趣小组为测定某种铜锌合金中锌的质量分数，取１０ｇ该铜锌合金进行了实验，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：（１）实验中生成气体的质量为 ｇ。（２）该铜锌合金中锌的质量分数。【答案】（１）０．２（２）解：设１０ｇ该铜锌合金中锌的质量为ｘＺｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑６５２ｘ０．２ｇ６５２＝ｘ０．２ｇ ｘ＝６．５ｇ该铜锌合金中锌的质量分数为６．５ｇ１０ｇ×１００％＝６５％答：该铜锌合金中锌的质量分数为６５％。类型３ 坐标曲线型７．为测定某硫酸厂排放的废水中硫酸的含量，取该厂废水２００ｇ于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示（假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应）。请回答下列问题：（１）生成沉淀的质量为 ｇ。（２）废水中硫酸的质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（１）２３．３（２）解：设２００ｇ废水中硫酸的质量为ｘＨ２ＳＯ４＋Ｂａ（ＮＯ３）２ＢａＳＯ４↓＋２ＨＮＯ３９８２３３ｘ２３．３ｇ９８２３３＝ｘ２３．３ｇ ｘ＝９．８ｇ废水中硫酸的质量分数为９．８ｇ２００ｇ×１００％＝４．９％答：废水中硫酸的质量分数为４．９％。８．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取１２．５ｇ该石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（已知杂质不参与反应，不溶于水）（１）参加反应的碳酸钙的质量是 ｇ。（２）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】（１）１０（２）解：设参加反应的ＨＣｌ的质量为ｘＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑１００７３１０ｇｘ７３１００＝ｘ１０ｇ ｘ＝７．３ｇ所用稀盐酸中溶质的质量分数为７．３ｇ４０ｇ×１００％＝１８．２５％答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为１８．２５％。９．为测定某氧化铜和木炭粉混合物中氧化铜的质量分数，取样品１０．０ｇ，加入１４．６％的稀盐酸，反应过程如图所示。请完成下列计算：（１）恰好完全反应时所用稀盐酸中溶质的质量为 ｇ。（２）计算样品中氧化铜的质量分数。【答案】（１）７．３（２）解：设１０．０ｇ样品中氧化铜的质量为ｘＣｕＯ＋２ＨＣｌＣｕＣｌ２＋Ｈ２Ｏ８０７３ｘ７．３ｇ８０７３＝ｘ７．３ｇ ｘ＝８．０ｇ样品中氧化铜的质量分数为８．０ｇ１０．０ｇ×１００％＝８０％答：样品中氧化铜的质量分数为８０％。类型４ 标签型１０．某研究学习小组欲测定某钙片中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该钙片３片，研磨粉碎后逐渐加入到５０．０ｇ某浓度的稀盐酸中，恰好完全反应，称得剩余混合物质量为５３．８ｇ（已知钙片中其他成分和杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。（１）青少年缺钙会引起 。（２）计算该钙片中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到０．１％）。【答案】（１）佝偻病（２）解：反应中生成二氧化碳的质量为２ｇ×３＋５０．０ｇ－５３．８ｇ＝２．２ｇ设３片该钙片中所含碳酸钙的质量为ｘＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ１００４４ｘ２．２ｇ１００４４＝ｘ２．２ｇ ｘ＝５．０ｇ该钙片中碳酸钙的质量分数为５．０ｇ２ｇ×３×１００％≈８３．３％答：该钙片中碳酸钙的质量分数约为８３．３％。１１．为测定某品牌纯碱的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取１１ｇ该纯碱样品配成溶液，逐滴加入氯化钙溶液至溶液恰好为中性，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为１０ｇ。（１）测定反应后滤液的酸碱度的方法是：在玻璃片上放一小片ｐＨ试纸， ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出ｐＨ。（２）试通过计算确定该品牌纯碱的纯度是否与标签相符（计算结果精确到０．１％）。【答案】（１）用玻璃棒蘸取反应后的滤液滴到ｐＨ试纸上（２）解：设１１ｇ该纯碱样品中碳酸钠的质量为ｘＮａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ１０６１００ｘ１０ｇ１０６１００＝ｘ１０ｇ ｘ＝１０．６ｇ该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为１０．６ｇ１１ｇ×１００％≈９６．４％因为９６．４％＜９９％答：该品牌纯碱的纯度与标签不相符。类型５ 表格型１２．某课外兴趣小组对一批粗锌样品（所含杂质不溶于水也不与酸反应）进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下：甲乙丙烧杯＋稀硫酸／ｇ１５２．５１５２．５２５２．５粗锌样品／ｇ２０１５１５烧杯及剩余物／ｇ１７２．１１６７．１２６７．１（１） 组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应。（２）计算该粗锌样品中锌的质量分数（计算结果精确到０．１％）。【答案】（１）乙（２）解：由乙组数据可计算出产生氢气的质量为１５２．５ｇ＋１５ｇ－１６７．１ｇ＝０．４ｇ。设１５ｇ该粗锌样品中锌的质量为ｘＺｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑６５２ｘ０．４ｇ６５２＝ｘ０．４ｇ ｘ＝１３ｇ该粗锌样品中锌的质量分数为１３ｇ１５ｇ×１００％≈８６．７％答：该粗锌样品中锌的质量分数约为８６．７％。１３．化学兴趣小组同学为测定某大理石中碳酸钙的质量分数，取一定质量的大理石样品在高温条件下进行煅烧，每隔相等时间测定剩余固体的质量，其随时间变化的数据如下表：加热时间／ｍｉｎ０ｔ１ｔ２ｔ３剩余固体质量／ｇ１２．５１０．３８．１８．１（１）反应结束后产生二氧化碳的质量为 ｇ。（２）请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。【答案】（１）４．４（２）解：设１２．５ｇ该大理石样品中碳酸钙的质量为ｘＣａＣＯ３高温ＣａＯ＋ＣＯ２↑１００４４ｘ４．４ｇ１００４４＝ｘ４．４ｇ ｘ＝１０．０ｇ则该大理石样品中碳酸钙的质量分数为１０．０ｇ１２．５ｇ×１００％＝８０％答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为８０％。１４．某同学发现家里有一瓶生理盐水，为测定该生理盐水的浓度，该同学将其带到实验室，取该生理盐水１３０ｇ，把６０ｇ硝酸银溶液分３次加入到１３０ｇ生理盐水中，实验数据如下表，请计算：加入硝酸银溶液的次数１２３硝酸银溶液的质量／ｇ２０４０６０生成沉淀的质量／ｇ１．０ｍ２．８７（１）第二组数据ｍ为 。（２）计算该生理盐水的浓度。【答案】（１）２．０（２）解：设１３０ｇ该生理盐水中氯化钠的质量为ｘＡｇＮＯ３＋ＮａＣｌＡｇＣｌ↓＋ＮａＮＯ３５８．５１４３．５ｘ２．８７ｇ５８．５１４３．５＝ｘ２．８７ｇ ｘ＝１．１７ｇ１３０ｇ该生理盐水中氯化钠的质量分数为１．１７ｇ１３０ｇ×１００％＝０．９％答：该生理盐水的浓度为０．９％。拓展类１５．已知某工厂排放的废液中含有ＢａＣｌ２和ＨＣｌ，为测定废液中ＨＣｌ的含量，实验小组同学进行如下实验：取该废液１００ｇ，向其中不断滴入Ｎａ２ＣＯ３溶液，溶液ｐＨ变化如图所示，随着Ｎａ２ＣＯ３溶液的滴入，生成沉淀的质量如下表所示（假设废水中其他成分不参与反应）：加入Ｎａ２ＣＯ３溶液质量／ｇ５０１００１５０２００２５０３００生成沉淀质量／ｇ００９．８５１９．７２９．５５２９．５５（１）加入Ｎａ２ＣＯ３溶液３００ｇ时，向反应后溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈 色。（２）计算所用Ｎａ２ＣＯ３溶液的溶质质量分数。【答案】（１）蓝（２）解：加入Ｎａ２ＣＯ３溶液１５０ｇ时，与ＢａＣｌ２反应的Ｎａ２ＣＯ３溶液的质量为１５０ｇ－１００ｇ＝５０ｇ。设５０ｇＮａ２ＣＯ３溶液中溶质的质量为ｘＮａ２ＣＯ３＋ＢａＣｌ２ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ１０６１９７ｘ９．８５ｇ１０６１９７＝ｘ９．８５ｇ ｘ＝５．３ｇ所用Ｎａ２ＣＯ３溶液的溶质质量分数为５．３ｇ５０ｇ×１００％＝１０．６％答：所用Ｎａ２ＣＯ３溶液的溶质质量分数为１０．６％。