山西省运城市临猗中学2019-2020学年高二化学9月阶段性考试试题（PDF）

高二化学1临猗中学2019--2020学年9月份阶段性考试高二化学试卷第Ⅰ卷一、单项选择题(17×3=51分)1.下列物质间的反应，其能量变化符合图中所示的是A.由Zn和稀H2SO4制氢气B.灼热的炭粉与二氧化碳反应C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解2.N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)，下列说法正确的是A.I中破坏的均为极性键B.IV中NH2与H的总键能大于NH3中总键能C.II、III、IV均为放热过程D.N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H03.HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、三步反应组成，1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，其能量与反应进程曲线如图所示。(Ⅰ)HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)(Ⅱ)HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)下列说法正确的是A.三步反应均为放热反应B.步骤(I)的反应速率最慢C.HOOBr比HBr和O2稳定D.热化学方程式为4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)△H=-12.67kJ·mol-14.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.已知C(石墨，s)═C(金刚石，s)△H0，则金刚石比石墨稳定C.已知中和热为△H=-57.4kJ·mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D.已知S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2，则△H1△H25.对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0。改变下列条件，能加快反应速率，且CO物质的量分数增大的是A.恒容下通入HeB.恒容下增大COCl2浓度C.升温D.加催化剂6.把镁条(去除氧化膜)投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如图所示，其中影响AB段速率的主要因素是A.H+的浓度B.体系的压强C.溶液的温度D.Cl-的浓度7.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a0)，下列说法正确的是A.容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJC.当X、Y、Z的浓度之比为1：2：3时，反应达到化学平衡状态D.降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小8.如图所示，已知X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是A.升高温度B.减小Z的浓度C.增大压强D.增大X或Y的浓度高二化学29.对于一个正反应放热的可逆反应来说，若改变条件使平衡向正向移动，则该反应的平衡常数A.一定不变B.可能减小C.可能增大D.不变、减小、增大皆有可能10.在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A.加催化剂v(正)、v(逆)都发生变化且变化的倍数相等B.加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大倍数大于v(逆)增大倍数C.降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小倍数小于v(逆)减小倍数D.在体积不变时加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大倍数大于v(逆)增大倍数11.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H0且压强p1p2，下列图象中曲线变化错误的是12.在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A(?)+B(?)2C(g)，下列说法正确的是A.若A为气态，则气体的的平均密度不再变化时反应达到平衡状态B.升高温度，C的体积分数增大，则该反应的正反应放热C.达到平衡后，向容器中加入B，正反应速率一定加快D.达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C的浓度变为原来的1.8倍，则A一定为非气态13.一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.4molZ。下列说法正确的是A.60s内反应速率为v(X)=0.05mol/(L·s)，X的转化率为80%B.其它条件不变，将容器体积变为4L，X的平衡浓度增大C.其它条件不变，若降低温度，逆反应速率减小，X的体积分数也减小D.其它条件不变，若初始投入2molX和2molY，则物质Y的转化率减小14.在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A.①③⑤⑦B.②④⑤C.①③④D.①②③④⑤15.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A.该反应的△H0B.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆C.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC=PDPBD.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K216.在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/L，下列叙述中正确的是()A.a+bc+dB.平衡向右移动C.重新达平衡时，A气体浓度增大D.重新达平衡时，B的体积分数减小高二化学317.一定条件下向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，图甲表示各物质浓度随时间的变化，图乙表示速率随时间的变化。t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件，且改变条件均不同。若t4时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是A.若t1=15s，则前15s的平均反应速率v(C)=0.004mol/(L·s)B.该反应的化学方程式为：3A(g)B(g)+2C(g)C.t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D.B的起始物质的量为0.04mol第Ⅱ卷18.（10分）用50mL0.25mol/LH2SO4溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。②若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写出表示中和热的热化学方程式：。(2)上述实验数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小烧杯中c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度d.大烧杯上改为盖薄铁板(3)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：。②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则NH3(g)12N2(g)+23H2(g)△H=kJ/mol。化学键H-HN-HN≡N键能kJ/mol43639194519.（13分）某研究性学习小组利用224HCO溶液和酸性4KMnO溶液的反应来探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验:实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性4KMnO溶液224HCO溶液2HOV/mL-1/(molL)cV/mL-1/(molL)cV/mLA29320.0240.101tB1T20.0230.11V8C31320.022V0.112t(1)通过实验A、B，可探究出_____________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中1V__________、1T=___________；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中2V=_________________。(2)若1t8，则由此实验可以得出的结论是______________________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s内，用4KMnO浓度变化表示的反应速率4(KMnO)v=________________。高二化学4(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中2+(Mn)n随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对4KMnO与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是__________，相应的粒子最可能是________________(填粒子符号)。(4)某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，要加快铝片与硫酸溶液反应制2H的速率，某小组成员提出下列方案:①加入少量稀3HNO；②滴加少量4CuSO溶液；③将铝片剪成若干条；④改用-118molL的硫酸溶液；⑤加入适量蒸馏水。其中，你认为不合理的方案有______(填序号)，并请你再补充一种合理方案:________。20.（12分）甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-99kJ/mol。(1)关于该反应的下列说法，错误的是___________。A.消耗CO和消耗CH3OH的速率相等时，说明该反应达到平衡状态B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C.使用催化剂，可以提高CO的转化率D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变(2)在某温度时，将1.0molCO与2.0molH2充入2L的空钢瓶中，发生上述反应，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为25%。甲醇浓度的变化状况如图所示:①从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为_____。②5min时达到平衡，H2的平衡转化率α=_____%，化学平衡常数K=_______。③1min时的v正(CH3OH)______4min时v逆(CH3OH)(填“”“”或“=”)。④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶，重复上述实验，平衡时甲醇的物质的量分数_____0.25.(填“”“”或“=”)21.（14分）2017年11月6日至17日联合国气候大会在德国波恩举行，“碳交易”是由联合国为应对气候变化、减少以二氧化碳为代表的温室气体排放而设计的一种新型国际贸易机制。I利用CO2制取丙烯(C3H6)(1)用CO2催化加氢可制取丙烯的原理为:3CO2(g)+9H2(g)C3H6(g)+6H2O(g)△H。已知热化学方程式如下：①C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H1；②H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH2；③H2O(g)==H2O(l)△H3；则制取丙烯反应的△H=(用△H1、△H2、△H3表示)。Ⅱ.利用CO2制取二甲醚(CH3OCH3)用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-akJ·mol-1(a0)。在10atm下进行反应合成二甲醚，不同投料比及不同温度时，CO2的平衡转化率如图甲所示。(2)T1T2(填“”