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高二化学试题第１页（共8页）高二化学试题第２页（共8页）高二化学试题一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）1．工业生产的过程中充满化学知识，下列认识正确的是A．工业生产涉及的化学反应均为自发反应B．速率越快的化学反应进行得越彻底C．工业生产中原料的利用率应尽可能高D．绿色化学允许工业生产先污染再治理2．化学反应与能量的关系密切，有关说法合理的是A．吸热反应必须在加热的条件下才能发生B．合适的催化剂可以使放热反应转化为吸热反应C．放热反应的反应物总能量高于生成物总能量D．吸热反应一定比放热反应更难发生3．由盖斯定律可知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，而与反应的途径无关。根据上述原理和右图所示，判断下列各对应的反应热关系中错误的是A．A→F驻H＝－驻H6B．A→D驻H＝驻H1＋驻H2＋驻H3C．驻H1＋驻H2＋驻H3＋驻H4＋驻H5＋驻H6＝0D．驻H1＋驻H6＝驻H2＋驻H3＋驻H4＋驻H54．下列关于能量转换的认识中错误的是A．电解冶炼金属时，电能转化为化学能B．白炽灯工作时，电能主要转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．燃料电池可以将化学能直接转化为电能5．下列属于强电解质的是A．CO2B．食盐水C．NH3·H2OD．Na2CO36．已知CH4的燃烧热为890kJ·mol－1，下列说法正确的是A．1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出890kJ热量B．1molCH4与O2反应时一定放出890kJ热量C．CH4与任何物质反应均放出890kJ热量D．0.5molCH4的燃烧热为445kJ·mol－17．已知HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）驻H=-57.3kJ·mol－1，则下列反应中放出57.3kJ热量的是A．含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应B．氨水与稀硝酸反应生成1molH2OC．稀硫酸与稀KOH溶液反应生成1molH2OD．稀NaOH溶液与95%的浓硫酸反应生成1molH2O注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H%1C%12O%16Na%23S%32Cu%64Zn%65Ⅱ驻H6ABCDEF驻H5驻H1驻H2驻H3驻H4沿此线折叠8．对于反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），若其反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）（mol·L-1·min-1）表示，则正确的关系是A．45v（NH3）=v（O2）B．56v（O2）=v（H2O）C．23v（NH3）=v（H2O）D．45v（O2）=v（NO）9．对于密闭恒容容器中发生的反应N2+3H22NH3，下列各项一定能说明反应达到化学平衡状态的是A．容器内压强不变B．N2和H2的浓度相等C．容器内气体的密度不变D．消耗1molN2的同时消耗3molH210．有关如图所示原电池的叙述正确的是（盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶）A．电池工作时铜片上有气泡逸出B．电池工作时盐桥中的K+会移向CuSO4溶液C．取出盐桥后，电流计指针依然发生偏转D．电池工作一段时间后锌片的质量变大11．已知HF是一种弱酸，则等体积等浓度的KOH溶液和HF溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c（K+）c（OH-）c（F-）c（H+）B．c（K+）c（F-）c（H+）c（OH-）C．c（K+）c（F-）c（OH-）c（H+）D．c（K+）c（H+）=c（OH-）c（F-）12．下列做法与盐类水解无关的是A．用氯化铵溶液除铁锈B．用热的纯碱溶液清洗油污C．用饱和氯化铁溶液制氢氧化铁胶体D．用硫酸钾溶液配制植物生长培养液13．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液时，下列各项中正确的是A．阴阳两极均有气体产生B．溶液密度逐渐减小C．溶液颜色保持不变D．阳极上发生还原反应14．某温度下向澄清的饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述正确的是A．溶液的质量不变B．溶液pH增大C．溶液底部存在不溶物D．溶液中Ca2+数目不变15．人们欲对暴露在空气中的钢铁管件进行防腐处理，下列措施不可行的是A．用油漆粉刷管件表面B．将管件表面进行镀锌处理C．对管件进行钝化处理D．将管件连接至直流电源正极16．为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A．KOHB．铁粉C．氨水D．MgO17．将等质量的两份锌粉分别加入盛有过量稀硫酸的m、n两烧杯中，同时向烧杯m中加入少量CuSO4固体，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系正确的是VOmnVmnOtVmnOtOtVmnABCDt18．用石墨电极电解足量的CuSO4溶液，一段时间后若要使溶液恢复成原样，可向其中加入适量的A．Cu固体B．CuSO4固体C．H2OD．CuO固体19．常温时，将足量的CaCO3固体分别加入同体积的下列各溶液中，CaCO3溶解最少的是A．1mol·L-1的Na2CO3溶液B．2mol·L-1的K2CO3溶液C．2mol·L-1的HCl溶液D．1mol·L-1的NaOH溶液20．将AlCl3溶液加热蒸干并充分灼烧，得到的是A．Al（OH）3B．Al2O3C．AlCl3D．Al高二化学试题第３页（共8页）高二化学试题第４页（共8页）Ⅱ计沿此线折叠高二化学试题第５页（共8页）高二化学试题第６页（共8页）Ⅱ二、填空题（本题包括5个小题，共54分）21．（12分）在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表。请回答：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6（1）此反应为▲反应（填“放热”或“吸热”）；反应的化学平衡常数表达式K=▲。（2）若某温度下，容器中各物质的平衡浓度符合下列关系：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此时的温度为▲；在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应所处的状态为：▲（填“向正方向进行中”“向逆方向进行中”或“平衡状态”）。（3）反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下向容器中充入一定量的CO2气体，达到新平衡后，H2的转化率将▲（填“增大”“减小”或“不变”），CO2的浓度比原平衡时▲（填“大”或“小”）。22．（10分）某化学小组的同学为了证明某一元酸HM是弱电解质，分别选用下列试剂进行实验：0.10mol·L-1HM溶液、0.10mol·L-1NaM溶液、NaM晶体、甲基橙试液、精密pH试纸、蒸馏水。请回答：（1）A同学用精密pH试纸测定常温下0.10mol·L-1NaM溶液的pH＞7，则可以认定HM是弱电解质。溶液pH＞7的原因为▲（用化学方程式解释）。（2）B同学取出常温下10mL0.10mol·L-1HM溶液，滴入几滴甲基橙试液，溶液显红色，然后再加入0.001molNaM晶体，溶液颜色变为橙色，则可以认定HM是弱电解质。则此时溶液中①c（Na+）▲（填“＞”“＝”或“＜”，下同）c（HM）②2c（H+）-2c（OH-）▲c（M-）-c（HM）。（3）C同学用精密pH试纸测出常温下0.10mol·L-1的HM溶液pH=3.0，则认定HM是弱电解质，你认为这一方法正确吗？▲（填“正确”或“不正确”）。（4）D同学取出常温下10mL0.10mol·L-1的HM溶液，用精密pH试纸测出其pH=3.0，然后用蒸馏水稀释到100mL，再用精密pH试纸测定其pH=a，若HM是弱电解质，则a▲（填“＞”“＝”或“＜”）4.0。23．（10分）目前科学家正在研究和完善一种以葡萄糖（C6H12O6）为燃料的微生物燃料电池，其结构示意图如下图所示。请回答：（1）N电极为该电池的▲（填“正”或“负”）极，电极反应式为▲。（2）经分析可知该电池▲（填“能”或“不能”）在高温条件下工作。（3）该电池工作时，每消耗1molO2，理论上能生成标准状况下CO2气体▲L。（4）下列有关该电池的认识错误的是▲（填选项序号）。①该电池属于环境友好电池②该电池的能量转换效率较高③该电池工作时，M极上发生氧化反应④该电池工作时，H＋从M极区向N极区迁移沿此线折叠高二化学试题第７页（共8页）高二化学试题第８页（共8页）Ⅱ24．（10分）实验室有一瓶标签污损的Na2SO3溶液，某同学利用0.01mol·L-1KMnO4溶液采用滴定的方法测定其浓度，反应的离子方程式为2MnO－4＋5SO2－3＋6H＋=2Mn2＋＋5SO2－4＋3H2O。请回答：（1）实验中，Na2SO3溶液应先盛装在▲（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，再取出一定量于锥形瓶中。（2）由于KMnO4溶液本身有颜色，故实验时不需要另外加入指示剂，达到滴定终点时锥形瓶中的现象为▲。（3）下表是实验时所得数据：实验次数Na2SO3溶液的体积消耗高锰酸钾溶液的体积110.00mL9.90mL210.00mL10.10mL310.00mL10.00mL经计算可知Na2SO3溶液的物质的量浓度为▲。（4）若滴定后仰视读取KMnO4溶液的体积，则读出体积比实际消耗的KMnO4溶液体积▲（填“多”或“少”），据此计算，得到的Na2SO3溶液浓度比实际浓度▲（填“大”或“小”）。25．（12分）已知某温度下碳酸的电离常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，草酸（H2C2O4）的电离常数Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。请回答：（1）相同温度下0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH▲（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH。（2）相同温度下，等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是▲；若将碳酸钠溶液与等浓度且过量的草酸溶液混合，▲（填“会”或“不会”）产生气体。（3）已知①草酸受热易分解，②草酸钙为难溶于水的物质。将H2C2O4溶液与足量澄清石灰水混合，反应的离子方程式为▲；实验室可利用草酸受热分解制取CO，反应的化学方程式为▲。（4）实验测得常温下NaHCO3溶液pH＞7，而NaHC2O4溶液pH＜7，可能的原因是▲。三、计算题（本题包括1个小题，共6分）26．（6分）AgBr是一种常见的感光材料，己知一定温度下Ksp（AgBr）=7.7×10-13，向此温度下1L0.010mol·L-1的NaBr溶液中加入1L0.010mol·L-1的AgNO3溶液，试通过计算确定能否产生AgBr沉淀。一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）1.C2.C3.D4.B5.D6.A7.C8.D9.A10.B11.C12.D13.B14.C15.D16.D17.A18.D19.B20.B二、填空题（本题包括5个小题，共54分）21．（每空2分，共12分）（1）吸热c（CO）·c（H2O）c（CO2）·c（H2）（2）850℃向正方向进行中（3）增大大22．（每空2分，共10分）（1）NaM+H2OHM+NaOH（2）①＞②=（3）正确（4）＜23．（每空2分，共10分）（1）负C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋（2）不能（3）22.4（4）③④24．（每空2分，共10分）（1）碱式（2）当滴入最后一滴时，溶液突然从无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色（3）0.025mol·L-1（4）多大25．（每空2分，共12分）（1）大于（2）草酸溶液会（3）H2C2O4+Ca2++2O