搜索
高二化学（Ⅰ类）试题第1页（共7页）高二化学（Ⅰ类）试题第2页（共7页）一、选择题：本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分1.生物燃料是以玉米、大豆等为原料生产燃料乙醇和生物柴油。下列有关说法不正确的是A.生物燃料是可再生能源B.生物燃料的组成与汽油等矿物燃料完全相同C.发展生物燃料有利于保护生态环境D.发展生物燃料有利于调整产业结构，提高农民收入2.酸碱度影响鱼类生长发育，饲养罗汉鱼理想pH是6.8~7.2。山西某些地区水的pH低于6.8，饲养罗汉鱼时可向水中添加少量A.NaClB.H3PO4C.NH4ClD.NaHCO33.如右图所示，ΔH1=-393.5kJ·mol-1，ΔH2=-395.4kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是A.金刚石的稳定性强于石墨B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.加入催化剂，ΔH1、ΔH2将发生改变D.C（s、石墨）=C（s、金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol-14.下列说法不正确的是A.NH4NO3溶于水吸热，所以其溶解于水不是自发过程B.同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小C.反应（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）的熵值增加D.由于合成氨反应ΔH＜0，ΔS＜0，所以该反应低温下能自发进行5.人体为了进行正常生理活动，体内氢离子浓度须维持在正常范围。人体饥饿时胃液的pH约为2，此时胃液中氢离子浓度约为A.0.01mol·L-1B.0.1mol·L-1C.1×10-12mol·L-1D.1×10-13mol·L-16.COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）ΔH0，当反应达到平衡时，下列措施能加快反应速率，并提高COCl2转化率的是A.加催化剂B.升高温度C.增加CO的浓度D.增大压强7.如图所示装置，有关叙述正确的是A.在外电路中，电流由锌电极流向铁电极B.反应前后铁棒质量不变C.盐桥中K+向FeSO4溶液中扩散D.正极反应为：Zn-2e-=Zn2＋8.某温度，将2molSO2和1molO2充入定容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应:2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-197kJ·mol-1，能说明反应达到平衡状态的是A.v正（O2）=2v逆（SO3）B.放出197kJ的热量C.容器内压强保持不变D.容器内混合气体密度保持不变9.室温时，下列对水的电离平衡叙述正确的是A.向水中加入固体氢氧化钠，抑制水电离，c（OH-）降低B.向水中加入少量浓盐酸，c（H＋）增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，抑制水电离，c（H＋）降低D.将水加热，KW增大，pH不变高二化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56Cu-64高二化学（Ⅰ类）试题第3页（共7页）高二化学（Ⅰ类）试题第4页（共7页）10.下列化学用语正确的是A.Mg原子的电子式：Mg××B.基态Fe原子的价层电子排布式：3d8C.K+的结构示意图：+192881D.基态C原子的轨道表示式:1s2s2p11.X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ312.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z的叙述正确的是A.四种元素位于元素周期表d区B.X元素是电负性最大的元素C.p轨道上未成对电子最多的是Z原子D.Y、Z的阴离子电子层结构相同13.NH3·H2O是常用的弱碱，下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是A.氨水与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜B.铵盐受热易分解C.氯化铵溶液显酸性D.氨水可以使酚酞试液变红14.下列事实与对应的方程式不符合的是A.自然界中正常雨水呈酸性：H2O+CO2⇌H2CO3、H2CO3⇌H++HCO3-B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH0C.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ·mol-1D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O15.25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是A.HX为强酸B.图中N点时：V1=20C.M点溶液中：c（X-）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH-）D.二者等体积混合时，c（Na＋）=c（X-）16.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO2-4、NO-3B.0.1mol•L-1HCO3-的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO-3、SO2-4C.使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO-2、NO-3、CH3COO-D.由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO-3、Cl-17.如图是钢铁在海水中锈蚀过程的模型，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是A.该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B.有2.8g铁被腐蚀C.钢铁制品表面出现气体D.消耗气体体积约为1.12L（标准状况）18.一定温度下，难溶电解质CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3⇌Ca2++CO2-3，其平衡常数Ksp=c（Ca2＋）·c（CO2-3），称为CaCO3的溶度积。该温度下，向CaCO3悬浊液中加少量水，下列叙述正确的是A.CaCO3的溶解平衡不移动B.CaCO3的Ksp不变C.c（Ca2＋）增大C.CaCO3的溶解度增大19.体积可变的密闭容器中发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）ΔH=+57kJ·mol-1，在T1和T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.a、c两点的反应速率：acB.a、c两点气体的颜色：a点深，c点浅C.b、c两点N2O4的转化率：bcD.由b点到a点，可以用加热的方法20.进入冬季我省多地出现雾霾天气，雾霾的形成与汽车尾气有关。对汽车加装尾气净化装置可减小污染，反应为：4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）ΔH=-1200kJ·mol-1。不同温度（T1T2）时，有关该反应的图像正确的是WYXZ二、填空题：本题包括5小题，共52分21．（10分）已知X、Y、Z、R均为周期表前4周期元素，且原子序数依次增大。X的基态原子的所有p轨道电子总数比所有s轨道电子总数少1，Z的基态原子的2p轨道有1个未成对电子，R为前四周期电负性最小的元素。请回答：（1）X和Y第一电离能由小到大的顺序为▲（填元素符号），原因是▲。（2）基态Z原子的价层电子排布式为▲。（3）R在元素周期表中的位置为▲，灼烧含元素R的盐，会使火焰呈现特殊的颜色，请用原子结构的知识解释其原因▲。22.（10分）甲醇可作为汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，反应的热化学方程式为：CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH1，某些化学键的键能数据如下表。（CO的结构式为C≡O）化学键键能／kJ·mol-1C-H413H-H436C-O358C≡O1072H-O463请回答：（1）ΔH1=▲。（2）上述反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：CO（g）+12O2（g）=CO2（g）ΔH2=-283kJ·mol-1H2（g）+12O2（g）=H2O（g）ΔH3=-242kJ·mol-1CH3OH（g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为▲。（3）恒温条件下，在体积为5L的密闭容器中，充入2molCO、3molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），平衡后CH3OH的物质的量为1mol。①H2的平衡转化率为▲%。（保留1位小数）②该温度反应的平衡常数K=▲。③平衡后，其他条件不变，再往容器中通入2molCO和3molH2，H2的转化率▲（填“增大”、“减小”或“不变”）。23．（12分）珊瑚等海洋生物通过钙化作用利用海水中的Ca2+形成碳酸钙外壳，过量的碳排放会引起严重的温室效应，导致海洋升温、海水酸化，全球出现大规模珊瑚礁破坏，保护珊瑚礁刻不容缓。请回答：（1）海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl-、CO2-3和HCO-3。其中，导致海水呈弱碱性的离子有▲。（2）珊瑚礁是珊瑚虫在生长过程中吸收海水中物质而逐渐形成的石灰石外壳，形成珊瑚礁的主要反应为Ca2++2HCO3-⇌CaCO3↓+CO2↑+H2O，与珊瑚虫共生的藻类通过光合作用能促进珊瑚礁的形成。请结合化学平衡理论分析光合作用促进钙化作用的原因▲。（3）研究人员提出了一种封存大气中二氧化碳的思路：将二氧化碳和大量的水注入地下深层的玄武岩（主要成分为CaSiO3）中，使其转化为碳酸盐晶体。玄武岩转化为碳酸盐的化学方程式为▲。（4）为实现CO2减排，热钾碱法吸收CO2在合成氨、制氢等化工行业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2，所得溶液称富液，之后高温加热富液，重新生成碳酸钾循环使用。某研究小组用500mL1mol·L-1K2CO3溶液吸收11.2LCO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。①碳酸钾溶液吸收CO2的离子方程式为▲。②该富液中的溶质是▲（填化学式），下列关系正确的是▲。a.c（K+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）b.c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2mol·L-1c.c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）24．（10分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗，下图是用粗制ZnO粉末（含杂质Fe等）制备高纯ZnO的流程。请回答：粗制ZnO酸浸稀硫酸氧化调pH过滤合成过氧化氢氨水滤渣Na2CO3溶液碱式碳酸锌煅烧ZnO（1）加快酸浸速率可采取的措施▲。（任举一条）（2）加过氧化氢溶液进行氧化的离子方程式为▲。（3）流程中“滤渣”的成分是▲。（4）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是▲。（5）已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39。25℃时，若使溶液中的Fe3+残留浓度为2.6×10-6mol•L-1，则pH应调至▲。高二化学（Ⅰ类）试题第5页（共7页）高二化学（Ⅰ类）试题第6页（共7页）25．（10分）实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度进行如下实验。请回答：（1）配制500mL0.10mol·L-1NaOH标准溶液，需要用托盘天平称量固体NaOH的质量是▲。（2）该学生用标准0.10mol·L-1NaOH溶液滴定盐酸的实验操作如下：①用待测定的溶液润洗酸式滴定管，并取一定体积盐酸，注入锥形瓶中，加入几滴▲（填“酚酞”或“石蕊”）。②用蒸馏水洗净滴定管。③用NaOH溶液润洗碱式滴定管，将标准液注入碱式滴定管调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。④检查滴定管是否漏水。⑤另取锥形瓶，再重复操作一次。⑥把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边振荡锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是（填写序号）▲；在⑥操作中确定滴定终点的方法是▲。（3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，未干燥，则会使测定结果▲；b.读取NaOH溶液时，若滴定前俯视，滴定后仰视，则会使测定结果▲；c.滴加NaOH溶液速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停