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1枣庄八中东校化学单元过关（一）相对原子质量:相对原子质量:H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法不正确的是A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B．模型一般可分为物体模型和思维模型C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．科学实验能解决化学学科的所有问题2.下列关于氯气的叙述中正确的是()A.若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移B.用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠C.氯气不能溶于水，所以可用排水法收集D.氯气、氯水和液氯是同一种物质，都属于纯净物3.下列关于钠的叙述中，错误的是()A.通常情况下钠是固体，密度比水的小B.自然界中无单质钠存在C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.实验后剩余的少量的钠要放回原试剂瓶中4.下列有关氯气的叙述正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟,溶于水成黄色溶液C．氢气和氯气混合见光不反应，纯净的氢气在氯气中燃烧生成苍白的火焰D．通常状况下，干燥的氯气和Fe不反应,可以用钢瓶运输液氯。5.将一粒黄豆大小的金属钠投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是()A.反应后的水溶液可以使酚酞变红B.钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声C.钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动，最后消失D.食盐水出现浑浊现象6.下列叙述正确的是()A.同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)气体和CO气体所含的原子数一定相等C.同压同体积的氧气和氮气的分子数相等D.同温同压下的CO和N2，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等27.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A.铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)C.向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色(H＋、HClO)D.滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl－)答案B8.下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A．32g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为64gB．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023)g9.同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是()A.质量比4∶3B.电子数比1∶1C.密度比4∶3D.氧原子数比2∶310.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB.22gCO2所含有的分子数为0.5NAC.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L11.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A.CuCl2B.MgCl2C.FeCl2D.FeCl312.将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是()①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A.①④B.②③C.①③D.②13.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O与Na2O2均可与盐酸反应产生氢气B.Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同C.Na2O与H2O的反应为化合反应，而Na2O2与H2O的反应为置换反应D.在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能14.下列叙述中正确的是()①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；3⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①③④⑥B.②⑤⑥C.⑤⑥D.①⑤⑥15.下列说法中，不正确的是()A.漂白粉、“84”消毒液和氯水均为混合物B新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C.为防止见光变质，应该用棕色瓶来保存氯水D.漂白粉与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO而失效16.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是()A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收17．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X的化学式为()A．AB2B．AB3C．A2B3D．A3B218.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9molB.50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等C.将10mL1mol·L－1的H2SO4稀释成0.1mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100mL水D.20℃时，向100mL0.023mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5g生石灰，冷却到20℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.023mol·L－119.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是()4A.Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B.Ⅱ图中：闻Cl2的气味C.Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D.Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应20．下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是()A．150mL1mol·L－1的NaCl溶液B．75mL2mol·L－1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L－1的KCl溶液D．100mL1.5mol·L－1的MgCl2溶液21.36.5g氯化氢溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B.36.5g氯化氢含有NA个原子C.36.5gHCl气体占有的体积约为22.4LD.所得溶液的质量分数w＝36.5c1000ρ22.将2.8gCO和0.2gH2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是()A.增加了3.0gB.减少了3.0gC.增加了2.6gD.减少了2.6g23．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()网]A．Na2O2和CO2B．Na和O2C．Fe和O2D．C和O224.在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度(ρ)的关系，下列说法中正确的是()A．若ρ(甲)＞ρ(乙)，则气体体积：甲＜乙B．若ρ(甲)＞ρ(乙)，则分子数：甲＞乙C．若ρ(甲)＜ρ(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ(甲)＜ρ(乙)，则气体的压强：甲＞乙25.欲配置100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量的水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA.①②B.②③C.①③D.①②③5二、非选择题(本题包括3小题，共50分)21.(30分)用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧。(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：①有氧气生成；②________________。Na2O2跟水反应的化学方程式是______________________________________。(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是______________________________________；用以验证第二条结论的实验方法是______________________________________。(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为_______________________。(4)将Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。A.增强漂白能力和消毒作用B.使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C.使它转化为较易溶于水的物质D.提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒(5)将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________。（6)瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①_____________________________________________________；②____________________________________________________________。22.(15分)现需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液。(1)需量取质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸________mL。有如下操作步骤：①把量好的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌溶解。②把①所得溶液冷却后小心转入500mL容量瓶中。班级姓名考号6③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。(2)本实验必须用到的玻璃仪器有10ml量筒、玻璃棒、烧杯、__________________。(3)下列情况使所配溶液的浓度偏高的是_________A.某同学观察液面的情况如图所示，B.没有进行操作步骤④；C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，再吸出一部分水。D.向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面(4)若实验过程中出现(3)中D选项情况应如何处理？：________23.计算（5分按步骤赋分）将足量的锌放在500ml0.50mol/L的盐酸溶液中充分反应完全后，生成的氢气在标准状况下的体积是多少毫升？7枣庄八中东校化学单元过关答案一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1D2.B3.C4.D5.B6.D7B8.D9B10.B11.B12.B13.D14.B15B16.C17．C18.D19.D20D21.D22.A23A24A25B二、非选择题(本题包括3小题，共50分)21答案(1)该反应是放热反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)关闭止水夹，将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃反应停止后，将导管口q浸入水中，打开止水夹，q处有气泡冒出(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(4)B(5)Ca(ClO)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClO、CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(6)①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋