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高三化学试题第1页共8页绝密★启用前高三化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16Na23P31Cl35.5Zn65一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是A．尼龙是有机合成高分子材料，强度很大B．碳纳米管和石墨烯互为同分异构体C．游乐场应用的玻璃钢是一种复合材料D．新型冠状病毒可用医用酒精消毒，因为酒精能使病毒的蛋白质变性2．某有机物M的结构简式为，下列说法正确的是A．M名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇B．M的消去反应产物有3种C．M的一氯代物有5种D．M不能发生氧化反应3．仅用下表提供的玻璃仪器(导管和非玻璃仪器任选)就能完成实验的是选项实验名称玻璃仪器A制取乙酸乙酯试管、酒精灯B石油分馏蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛角管C用浓硫酸配制250mL一定浓度的硫酸溶液250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D粗盐提纯烧杯、玻璃棒、酒精灯4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NAB．90g葡萄糖中含羟基数目为3NAC．常温下，1L0.5mol•L－1醋酸铵溶液(pH＝7)中CH3COO－与NH4＋数目均为0.5NAD．1molNa2O和1molNa2O2组成的混合物中含有的离子总数为6NAOH高三化学试题第2页共8页5．下列叙述错误的是A．C2H4分子中有π键B．CH4的中心原子是sp3杂化C．HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同D．价电子构型为3s23p4的粒子其基态原子轨道表示式为：6．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为7；W、X原子序数之和是Y的一半；W与Z同族；Y的单质是我国古代四大发明之一黑火药的一种成分。下列说法错误的是A．简单离子半径：Y＞ZB．W、X、Y三种元素电负性由强到弱的顺序为：Y＞X＞WC．W与Z形成的化合物的水溶液显碱性D．X、Z二者最高价氧化物对应水化物与Y的简单氢化物三者间两两相互反应7．用如图所示的装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的是8．M、N两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是A．N的化学式为C15H20O5B．M分子间能形成氢键，N分子间不能形成氢键C．M中含有四种含氧官能团D．1molM与溴水反应，最多消耗3molBr29．某同学采用离子交换法测定CaSO4的溶度积常数。所用离子交换树脂用R-SO3H表示（结构如图），交换反应为：2R-SO3H+Ca2+→(RSO3)2Ca+2H+。在CaSO4的饱和溶液中还存在平衡：CaSO4(aq)Ca2++SO42－，当溶液流经交换树脂时，由于Ca2+被交换平衡右移，结果溶液中的Ca2+和CaSO4中的Ca2+全部被交换。下列说法正确的是A．用pH计测定流出液中c(H+)，根据交换反应即可求出c(Ca2+)，从而计算出CaSO4的溶度积常数B．本实验中，c(H+)＝c(Ca2+)+c[CaSO4(aq)]C．该阳离子交换树脂中有3个手性碳原子D．为提高交换效果，可加快液体流出速度选项试剂1试剂2试剂3实验目的A浓盐酸MnO2饱和食盐水制备Cl2B浓硫酸乙醇溴水验证乙烯能使溴水褪色C盐酸Na2SO3品红试液证明SO2具有漂白性D稀硫酸溶液X澄清石灰水验证X溶液中是否有CO32－3p↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓1s2s↑↓↑↓2p3sabcCH3H3CCH3OOOOONSO3HSO3HSO3H高三化学试题第3页共8页10．已知柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性。用图示装置(夹持和加热仪器已省略)制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe](易溶于水，难溶于乙醇)。下列说法错误的是A．装置甲中所盛放的药品可以是石灰石和稀盐酸B．加入柠檬酸溶液可调节溶液的pH，并防止Fe2+被氧化C．丙中反应方程式为FeCO3+2H2NCH2COOH→(H2NCH2COO)2Fe+CO2↑+H2OD．洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图1所示。下列说法错误的是A．Y代表压强，且Y1Y2；X代表温度，且ΔH＜0B．M点反应物转化率之比α(CO)∶α(H2)＝1∶1，N点该比例减小C．若M、N两点对应的容器体积均为5L，则N点的平衡常数K=100L2•mol－2D．图2中曲线AB能正确表示该反应平衡常数的负对数pK(pK＝－lgK)与X的关系12．下图是实验室中制取KMnO4的流程图，已知K2MnO4显墨绿色，下列说法中错误的是A．第①步在瓷坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行B．第②步加入的MnO2作还原剂，第④步通CO2发生反应：3MnO42－+2CO2＝2MnO4－+MnO2↓+2CO32－，MnO2是氧化产物C．第③步分批浸取可提高浸取率D．第⑤步加热趁热过滤，说明KMnO4的溶解度随温度变化比较大KOHKClO3熔融物墨绿色浸取液混合液滤液KMnO4②加入MnO2①加热熔融③蒸馏水分批浸取④通入CO2⑤加热趁热过滤⑥·M·N50%Y1X1图1H2转化率XY2·C·B·ApKX图2高三化学试题第4页共8页13．工业电解Na2CO3溶液的装置如图所示，A、B两极均为惰性电极。下列说法正确的是A．该装置可用于制备NaHCO3溶液，其中A极发生还原反应B．生成a溶液的电极室中反应为：2H2O－4e－＋4CO32－＝O2↑＋4HCO3－C．A极还可能有少量CO2产生，A、B两极产生的气体M和R体积比略大于2∶1D．当c2＝1mol•L－1c1＝9mol•L－1时，则另一室理论上可制备4mol溶质a（假设右室溶液体积为0.5L）14．乙胺是一种一元碱，碱性比一水合氨稍强，在水中电离方程式为CH3CH2NH2＋H2OCH3CH2NH3＋＋OH－。298K时，在20.00mL0.1mol•L－1乙胺溶液中滴加0.1mol•L－1盐酸VmL，混合溶液的pH与lgc(C2H5NH3＋)c(C2H5NH2)的关系如图所示。下列说法正确的是A．在pH＝7时加水稀释混合溶液，b点向c点移动B．b点对应溶液中离子浓度关系：c(Cl－)＝c(C2H5NH3＋)＝c(OH－)＝c(H＋)C．在a点时，V＜10.00D．298K时乙胺的电离常数Kb的数量级为10－1115．已知丙烯与HCl发生加成反应有两种可能，如图1所示；其中丙烯加H+的位能曲线图如图2所示。下列说法错误的是A．过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定B．生成①的过程所需活化能较低，速率快C．①②③④中碳原子的杂化方式相同D．丙烯与HCl发生加成反应，主要生成产物③过渡态(Ⅰ)位能反应进程CH3CHCH2+H+过渡态(Ⅱ)E活‘E活CH3CHCH2+HHCH3CHCH2+图2图1③CH3CHCH3ClCH3CH2CH2Cl④HClCH3CH2CH2+CH3CHCH3+Cl－Cl－①②CH3CHCH2pHlgc(C2H5NH3＋)c(C2H5NH2)10.757.000x·a·c·bMRNa2CO3溶液阳离子交换膜c1mol•L－1NaOH溶液Na＋BAc2mol•L－1NaOH溶液a溶液高三化学试题第5页共8页第Ⅱ卷（非选择题共60分）注意事项：第Ⅱ卷包括5小题，共60分，将答案写在答题卡上16.（12分）碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：（1）已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－1200kJ•mol－1②5CO(g)+I2O5(s)＝5CO2(g)+I2(s)ΔH＝－2017kJ•mol－1③I2(s)＝I2(g)ΔH＝＋36kJ•mol－1则I2(g)与O2反应生成I2O5(s)的热化学方程式为。（2）反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH＝＋11kJ•mol－1。在716K时，容积均为1L的A、B两个密闭容器中，起始时A容器中充入1molHI、B容器中充入H2、I2(g)各0.5mol，气体混合物中碘化氢的物质的量n(HI)与反应时间t的关系如下表：t/minn(HI)020406080120A容器10.910.850.8150.7950.784B容器00.60.730.7730.780.784①120min时，可判断A、B容器反应处于平衡状态，理由是。716K时，该反应的平衡常数K=（只列计算式即可）。②上述反应中，正反应速率为v正=k正•c2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆•c(H2)•c(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k正=________(以K和k逆表示)。③由A容器中实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示（x为物质的量分数）。当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，v正~x(HI)和v逆~x(H2)相对应的点可能分别为、（填字母）。若向A容器中加入催化剂，则达到平衡时，相对应点的横坐标值（填“增大”“减小”或“不变”，下同），纵坐标值。17．（12分）近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂(Ni0.1Co0.9P)。回答下列问题：（1）Co在元素周期表中的位置为，Co2+价层电子排布式为。（2）Co、Ni可形成[Co(NH3)6]Cl2、K3[Co(NO3)6]、Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等多种配合物。①SO42—的空间构型为，NO3—中N原子的杂化轨道类型为。②C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是。③1mol[Co(NH3)6]Cl2中含有σ键的数目为；已知NF3比NH3的沸点小得多，试解释原因。高三化学试题第6页共8页（3）常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应如下：①1个二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)中含有个配位键。②上述反应的适宜pH为(填字母序号)A．12B．5~10C．1（4）磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼晶体密度为ρg•cm－3，计算晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为cm。18．（11分）铈及其化合物在工业生产中应用广泛。以某玻璃废料（主要成分为CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等）为原料制备CeO2和NH4Fe(SO4)2•12H2O（硫酸铁铵晶体），其流程如下（已知CeO2既不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液）:回答下列问题：（1）浸取玻璃废料选用的“稀酸A”为（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）。（2）向滤渣1加入H2O2的目的是（用离子方程式表示）。为了提高溶解“滤渣1”的速率，常采用加热措施，但温度高于60℃时溶解速率减慢，其主要原因是。（3）为了不引入杂质，所选用固体1的化学式为。（4）制备2molCeO2需要NaClO的质量为。（5）锌铈液流电池放电时的工作原理如图所示。①放电时电池的总离子反应方程式为。②充电时，当a极增重6.5g时，有mol离子通过交换膜以平衡电荷。Ni2+（aq）CH3CCCH3NNHOHO（aq）+2+2H+（aq）NiCH3CCCH3NNHOOH3CCCNNOOHH3C（s）丁二酮肟二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)a极b极泵泵甲磺酸铈和甲磺酸甲磺酸锌和甲磺酸ZnCe4+Zn2+Ce3+质子交换膜玻璃废料稀