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1高三化学阶段性测试题说明：本试卷满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷为选择题，请将正确答案涂写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类不正．．确的是（）选项ABCD材料含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶分类合金材料高分子材料无机硅酸盐材料复合材料2.厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添加一些额外的味道。下列说法不正确．．．的是（）A.醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用B.人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险C.味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸D.白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物3.硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12[SO2(g)+C12(g)SO2C12(1)△H=—97．3kJ/mol]，装置如图所示(部分装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为—54．1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是（）A．乙装置中盛放的试剂是P2O5，防止水蒸气进入装置中B．装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2产率C．反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏D．SO2、C12均可使品红试液褪色，原理不相同4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NAB．0.24gMg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NAC．3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NAD．1molNa2O2与SO2完全反应，转移电子数为2NA5.泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正确．．．的是泛酸乳酸A.泛酸分子式为C9H17NO5B.泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C.泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D.乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物6.下列各项叙述中，正确的是A．价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素B．配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=52C．光气(COCl2)、甲醛分子的立体构型和键角均相同D．某气态团簇分子结构如图所示：该气态团簇分子的分子式为EF或FE7.下列实验中，能达到相应实验目的的是A．制备并收集乙酸乙酯B．证明氯化银溶解度大于硫化银C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯D．推断S、C、Si的非金属性强弱8.二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是A.二氧化碳的电子式：B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C.N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面D.CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH9．骨胶黏剂是医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：已知：下列说法不正确．．．的是（）A．单体M1可用于配制化妆品B．改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量C．该合成反应为缩聚反应D．X、Y、Z中包含的结构片段可能有10.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法正确的是A.过程①中钛氧键断裂会释放能量B.该反应中，光能和热能转化为化学能C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol3二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列不正确的是A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．开始加入的K2Cr2O7为0.25molC．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2D．混合之前，K2Cr2O7与FeSO4的物质的量之比为1:612．研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应，实验如下：下列说法不正确的是（）A．苯酚属于弱酸，电离方程式为B．向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色C．对比①③中的现象说明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变小D．对比①②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中相关13．Li—SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液(熔点－110℃、沸点78.8℃)是LiAIC14—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCi+S+SO2。下列说法错误的是（）A．该电池不能在寒冷地区正常工作B．该电池工作时，正极反应为：2SOCl2+4e-==4C1-+S+SO2C．SOCl2分子的空间构型是平面三角形D．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行14．用AG表示溶液酸度：AG＝lg()()cHcOH+-。常温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L－1的CH3COOH。滴定结果可表示如下图，下列分析正确的是（）A．常温下CH3COOH的Ka数量级为10－6B．m点加入NaOH的体积为25mLC．n点：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．在滴加NaOH溶液的过程中，溶液中m点水的电离程度最大15．用煤油作溶剂，二（2－乙基己基）磷酸酯作流动载体，H2SO4作内相酸处理含铜废水。在其他条件相同时，Cu2＋萃取率[()()()222uu×100ucCcCcC＋＋处理前处理后＋处理前－萃取率＝％]与初始Cu2＋浓度关系如图1所示；在其他条件相同时，初始Cu2＋浓度为200mg·L－1，Cu2＋萃取率与废水pH的关系如图2所示。下列说法错误的是A．根据图1可知，废水中初始Cu2＋浓度越大，Cu2＋的萃取效果越好B．根据图2可知，废水初始pH＞2时，去除Cu2＋的效果较好4C．根据图1可知，Cu2＋初始浓度为200mg·L－1时，Cu2＋的萃取率为97．0％D．根据图2可知，若取800mL初始Cu2＋浓度为200mg·L－1的废水，在pH＝1．5时处理废水，则处理后的废水中剩余Cu2＋的物质的量为1．5×10－3mol（假设体积不变）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）MoS2(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回答下列问题：(1)反应3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1molMoS2，转移电子的物质的量为___________。(2)已知：MoS2(s)=Mo(s)+S2(g)△H1S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)△H22MoS(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)△H3[来源:学+科+网Z+]反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。(3)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(装置如图所示)。①阴极的电极反应式为______________________。②一段时间后，电解液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，MoO42-在电极_____(填“A”或“B”)附近生成。③实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极(基层为TiO2，涂层为RuO2+IrO2)，理由是_______________________。(4)用辉钼矿冶炼Mo的反应为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。①该反应的△H___________(填“”或“”)0；p1、p2、p3按从小到大的顺序为___________。②在某恒容密闭容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，一定温度下发生上述反应，下列叙述说明反应已达到平衡状态的是____________(填标号)。a.v正(H2)=v逆(CO)b.气体的密度不再随时间变化c.气体的压强不再随时间变化d．单位时间内断裂H—H键与断裂H—O键的数目相等③在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为___________。17．（12分）据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题:（1）Te属于元素周期表中_____区元素,其基态原子的价电子排布式为_____。（2）基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为__________,最高能层电子云轮廓图形状为__________（3）结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。（4）CO32-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_______,1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为________.（5）[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是_____,该配离子包含的作用力为__(填选项字母)。5A．离子键B．极性键C．配位键D．氢键E.金属键（6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为_____,该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为____________cm(用ρ、NA的代数式表示)。18.（14分）无水FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯（无色液体，沸点132.2℃）制备少量无水FeCl2，并测定无水FeCl2的产率。实验原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。回答下列问题：（1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a→________→上图中的j口（按气流方向，用小写字母表示）。②实验完成后通入氮气的主要目的是________。（2）装置C中的试剂是________（填试剂名称），其作用是________。（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用__（填字母）。a．酒精灯b．水浴锅c．电磁炉d．油浴锅（4）继续升温，在128～139℃条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是________。（5）继续加热1h后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D中