（京津鲁琼版）2020版高考化学一轮复习 第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制检测（含解析）

物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20mol·L－1的氢氧化钠溶液250mL，要用到的仪器是()①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。用已准确称量的NaOH固体配制0.20mol·L－1的NaOH溶液250mL还需用①④⑤⑥，选A。2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K＋为2mol的K2SO4溶液解析：选B。A项溶液体积不为1L，错误；B项生成1molH2SO4，且溶液体积为1L，正确；C项溶液体积不是50mL，错误；D项溶液体积未知，错误。3.(2019·济南高三质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()A.容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液解析：选A。容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。4.下列说法中正确的是()A.把100mL3mol·L－1的H2SO4与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L－1B.把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液与100mL3mol·L－1HCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍为3mol·L－1C.把100g20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数为10%D.把100mL20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数为10%解析：选C。A选项，最终溶液不一定为200mL，错误；B选项，3mol·L－1BaCl2溶液中c(Cl－)＝6mol·L－1，假设混合后溶液总体积为0.3L，则混合溶液中的c(Cl－)为5mol·L－1；现在总体积无法确定，无法计算其浓度，错误；C选项，依据溶质守恒可知正确；D选项，100mL20%的NaOH溶液的质量大于100mL水的质量，所以最终溶液的质量分数大于10%，错误。5.(2019·靖安模拟)溶质质量分数为a的某物质的溶液mg与溶质质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液密度为qg·cm－3(此过程中无溶质析出)，物质的量浓度为dmol·L－1。则溶质的相对分子质量为()A.q(am＋bm)d(m＋n－p)B.d(m＋n－p)q(am＋bn)C.1000q(am＋bn)d(m＋n－p)D.d(m＋n－p)1000q(am＋bn)解析：选C。蒸发掉pg水后溶质的质量分数为am＋bnm＋n－p，根据c＝1000ρwM可知，溶质的摩尔质量M＝1000ρwc＝1000×q×am＋bnm＋n－pdg·mol－1＝1000q(am＋bn)d(m＋n－p)g·mol－1，所以溶质的相对分子质量为1000q(am＋bn)d(m＋n－p)，故选C。6.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1的稀硫酸，下列操作正确的是()A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容解析：选C。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝250×10－3L×1.84mol·L－1×98g·mol－11.84g·cm－3×98%＝25.0mL，C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。7.(2019·山师大附属中学校级月考)取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A.0.21mol·L－1B.0.42mol·L－1C.0.56mol·L－1D.0.26mol·L－1解析：选B。H2SO4溶液中H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝0.21mol0.5L＝0.42mol·L－1。8.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A.a的溶解度大于b的溶解度B.在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C.当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD.在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：ab解析：选C。由溶解度曲线可知，当温度小于t℃时，a的溶解度小于b的溶解度；当温度等于t℃时，a的溶解度等于b的溶解度；当温度大于t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，故A错误；在t℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，故B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a，故C正确；在t℃时，a、b两物质的溶解度相等，即在t℃时，a、b饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，故D错误。9.(2019·皖南十校联考)3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为()A.1mol·L－1B.1.5mol·L－1C.2mol·L－1D.2.5mol·L－1解析：选B。由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为SO2－4的质量，则n(H2SO4)＝n(SO2－4)＝17.4－396mol＝0.15mol，故c(H2SO4)＝0.15mol0.1L＝1.5mol·L－1。10.在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH＋4的物质的量是bmol，下列叙述正确的是()A.溶质的质量分数w＝aρV－a×100%B.溶质的物质的量浓度c＝1000a35Vmol/LC.溶液中c(OH－)＝1000bVmol/L＋c(H＋)D.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w解析：选C。溶质的质量分数w＝aρV×100%，A错误；在计算时，氨水中的溶质是NH3而不是NH3·H2O，c＝n(NH3)V＝a17V×10－3mol/L＝1000a17Vmol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH＋4，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其溶质质量分数小于0.5w，D错误。11.把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为()A.(10b－5a)mol·L－1B.(2b－a)mol·L－1C.b10－a20mol·L－1D.5b－5a2mol·L－1解析：选A。NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应，由反应的化学方程式NH4HCO3＋2NaOH===NH3·H2O＋Na2CO3＋H2O可知，NH4HCO3的物质的量为0.5amol；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，由反应的化学方程式NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O可知，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5amol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为bmol－0.5amol，即Na2CO3的物质的量为(bmol－0.5amol)×0.5，则c(Na＋)＝(bmol－0.5amol)÷0.1L＝(10b－5a)mol·L－1。二、非选择题12.(2019·莱芜一中检测)在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：(1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是、。(2)取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过mL。(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到g固体。解析：(1)n(HCl)＝224L22.4L·mol－1＝10mol，m(HCl)＝10mol×36.5g·mol－1＝365g，盐酸的溶质质量分数w＝365g365g＋635g×100%＝36.5%，c(HCl)＝1000ρwM＝1000mL·L－1×1.18g·cm－3×36.5%36.5g·mol－1＝11.8mol·L－1。(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝11.8mol·L－1×0.1L1.18L＝1mol·L－1。(3)n(Na2CO3)＝0.040L×0.065mol·L－1＝0.0026mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL，则n(HCl)＝1mol·L－1×0.001xL＝0.001xmol，根据化学反应方程式Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050L×2mol·L－1＝0.1mol，m(NaCl)＝0.1mol×58.5g·mol－1＝5.85g。答案：(1)36.5%11.8mol·L－1(2)1mol·L－1(3)2.6(4)5.8513.实验室需要用到480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，根据溶液配制方法回答下列问题：(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体g。(2)用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为(同一步骤可用多次)。A.调整零点B.将游码移至刻度尺的零刻度处C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D.称量空的小烧杯E.将砝码放回砝码盒内F.记录称量的结果(3)配制Na2CO3溶液时需要用到的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、、、。(4)若实验遇到下列情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A.加水时超过刻度线。B.洗涤液未移入容量瓶。C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥。解析：(1)需要480mL溶液，配制时需要用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，所需m(Na2CO3·10H2O)＝286g·mol－1×0.5L×0.1mol·L－1＝14.3g。(2)用天平称量药品时，应先将游码移至零刻度处，调节螺母使天平平衡；先称量小烧杯质量；记录称量结果；然后放入晶体称量其质量；记录称量结果；将砝码放回砝码盒中，将游码移至零刻度，结束称量。(3)配制过程中还需要500mL容量瓶、玻璃棒和胶头滴管等仪器。(4)A中定容时加水超过刻度线，造成溶液体积偏大，浓度偏低；B中洗涤液未移入容量瓶，造成溶质损失，浓度偏低；C中容量瓶内壁附有水珠，对溶液浓度无影响。答案：(1)14.3(2)BADFCFEB(3)500mL容量瓶玻璃棒胶头滴管(4)偏低偏低无影响14.已知某“84”消毒液瓶体