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弱电解质的电离一、选择题1．下列说法正确的是()A．浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，加水稀释，则c（CH3COO－）c（CH3COOH）减小B．浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C．浓度为0.1mol·L－1的HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大解析：选C。A项，加水稀释，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故c（CH3COO－）c（CH3COOH）增大；B项，升温，Ka(CH3COOH)增大；D项，CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越小。2．(2019·济宁模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选B。强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡，A正确。强、弱电解质的区别取决于其在水溶液中能否完全电离，B错误。弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当弱电解质的浓度不同时，离子的浓度不同，其导电能力不同；当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，其导电能力也不同，C正确。属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl；属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。3．(2019·通州模拟)室温下，向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是()选项加入的物质对所得溶液的分析A90mLH2O由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1B0.1molCH3COONa固体c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大C10mLpH＝1的H2SO4溶液CH3COOH的电离程度不变D10mLpH＝11的NaOH溶液c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)解析：选B。A.向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入90mLH2O，醋酸的电离平衡正向移动，c(H＋)10－4mol·L－1，故由水电离出的c(H＋)10－10mol·L－1，选项A错误；B.向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大，选项B正确；C.向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入10mLpH＝1的H2SO4溶液，氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，CH3COOH的电离程度减小，选项C错误；D.向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入10mLpH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，所得溶液呈酸性，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，选项D错误。4．25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是()解析：选C。A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。5．(2019·邢台模拟)常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水稀释，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析：选C。加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。6．(2019·太原五中模拟)已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为由水电离出的c(H＋)的106倍解析：选B。根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝(0.1%×0.1)mol·L－1＝1×10－4mol·L－1，所以pH＝4，A正确；因HA在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)将增大，pH会减小，B错误；可由电离平衡常数表达式算出Ka＝c（H＋）·c（A－）c（HA）≈（0.1×0.1%）20.1＝1×10－7，C正确；溶液中c(H＋)≈c酸(H＋)＝1×10－4mol·L－1，所以c水(H＋)＝c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，c酸(H＋)约是c水(H＋)的106倍，D正确。7．(热点题)25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a点溶液的导电性大于b点溶液的导电性C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB解析：选D。pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性较强的酸的pH变化大，酸性较弱的酸的pH变化小，据此得出酸性：HAHB，故D项正确；根据“越弱越水解”的规律，可知A－的水解程度小于B－的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)，故A项错误；在这两种酸溶液中，分别有c(H＋)≈c(A－)、c(H＋)≈c(B－)，而a点的c(H＋)小于b点的c(H＋)，则a点的c(A－)小于b点的c(B－)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点溶液的导电性小于b点溶液的导电性，故B项错误；在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HAHB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA)c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有c(HA)c(HB)，故C项错误。8．常温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L－1的CH3COOH溶液；②0.1mol·L－1的NaOH溶液；③pH＝3的CH3COOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A．①稀释到原来的100倍后，pH与③相同B．①与②混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)V(CH3COOH)C．由水电离出的c(H＋)：③④D．③与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)解析：选D。A项，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍后浓度变为0.001mol·L－1，但是电离出的H＋浓度小于0.001mol·L－1，所以pH不等于3，错误；B项，①与②混合，若等体积混合酸碱恰好完全反应，产物为强碱弱酸盐，pH7，若溶液pH＝7，则应该是弱酸稍过量，错误；C项，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，酸和碱电离出的H＋或OH－浓度相等，对水的电离的抑制程度相同，错误；D项，③与④混合，若溶液显酸性，则酸过量，当酸的量远多于碱的量时，则溶液中的离子浓度可能为c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)，正确。9．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25℃时Ka＝1.0×10－2)。下列有关说法中正确的是()A．H2A是弱酸B．稀释0.1mol·L－1H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大C．在0.1mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12mol·L－1D．若0.1mol·L－1NaHA溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，则0.1mol·L－1的H2A溶液中c(H＋)0.12mol·L－1解析：选D。因H2A的一级电离是完全的，所以它是强酸，A错误；稀释过程中溶液体积增大，虽然电离平衡向右移动，但c(H＋)减小，B错误；假设溶液中c(H＋)＝0.12mol·L－1，则二级电离生成的c(A2－)为0.02mol·L－1，c(HA－)＝0.08mol·L－1，将这些数据代入Ka＝c（H＋）·c（A2－）c（HA），求出的Ka≠1.0×10－2，C错误；0.1mol·L－1H2A溶液中，第一步电离生成的c(H＋)＝0.1mol·L－1，由于H2A第一步电离生成的H＋对第二步电离有抑制作用，而NaHA溶液中不存在这样的抑制作用，故0.1mol·L－1的H2A溶液中c(H＋)0.12mol·L－1，D正确。10．(2019·合肥模拟)常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列说法中正确的是()A．稀释相同倍数时：c(A－)c(B－)B．水的电离程度：b＝caC．溶液中离子总物质的量：bcaD．溶液中离子总浓度：abc解析：选B。根据图像，当lgVV0＝2时，HA溶液：pH＝5，HB溶液：3pH5，故HA为强酸，HB为弱酸。根据图像，稀释相同倍数时，溶液的pH：HA溶液HB溶液，溶液中c(A－)c(B－)，A项错误；根据图像，溶液的pH：ab＝c，酸溶液中OH－全部来自水的电离，水的电离程度：b＝ca，B项正确；a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点，c点溶液中c(A－)a点溶液中c(B－)，溶液中离子总物质的量：ac，b点相对于a点加水稀释，促进HB的电离，溶液中离子总物质的量：ba，故溶液中离子总物质的量：bac，C项错误；c点pH大于a点，c点溶液中c(A－)a点溶液中c(B－)，溶液中离子总浓度：ac，b、c点溶液的pH相等，b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液中离子总浓度：b＝c，故溶液中离子总浓度：ab＝c，D项错误。二、非选择题11．已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c(SO2－3)，且H2SO3的电离平衡常数为Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为Kb＝1.8×10－5。回答下列问题：(1)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O；②(NH4)2SO3；③KHSO3；④K2SO3；⑤H2SO3。溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为____________________(用序号表示)。(2)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：NaHSO3溶液中既存在HSO－3的电离：HSO－3H＋＋SO2－3，又存在HSO－3的水解：HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－，现有c(H2SO3)＜c(SO2－3)，说明以电离为主，溶液呈酸性。(1)①③⑤均抑制水的电离，电离平衡常数：⑤＞①＞③，②④促进水的电离，④中SO2－3水解，②中SO2－3水解呈碱性，NH＋4水解呈酸性，相互促进水解，促进水的电离。(2)反应物为HSO－3、KIO3，生成物有I2、SO2－4，根据电荷守恒配平。答案：(1)②④③①⑤(2)5HSO－3＋2IO－3===I2＋5SO2－4＋3H＋＋H2O12．(热点题)(2019·吉林大学附中月考)(1)25℃时，0.1mol·L－1的HCOONa溶液的pH＝10，则HCOOH的电离常数Ka＝________。(2)25℃时，向含amolNH4NO3的溶液中滴加bL氨水呈中性，则所滴加氨水的浓度为__