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盐类的水解一、选择题1．下列说法不正确的是()A．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选B。水解吸热，升高温度促进水解，平衡正向移动，B错误。2．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．将Ca(ClO)2、Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解C．室温下，向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：选A。Ca(ClO)2在水中发生水解：Ca(ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO=====△2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，发生反应：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体，A项正确。保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B项错误。水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误。CH3COONH4是能发生水解相互促进反应的盐，CH3COO－、NH＋4的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H＋浓度与OH－浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。3．(2019·抚顺六校联考)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是()A．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量C．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)c(H＋)＝c(OH－)时，一定是醋酸过量D．当溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量解析：选C。当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)可得，c(H＋)＝c(OH－)，即醋酸稍过量，A、B项错误，C项正确；当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，D项中关系式也符合，D项错误。4．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解常数增大B．通入H2S，HS－浓度减小C．升高温度，c（HS－）c（S2－）增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选C。水解常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解常数不变，A项错误；通入H2S，HS－浓度增大，B项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(HS－)增大、c(S2－)减小，故c（HS－）c（S2－）增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。5．(2019·江南十校检测)常温下，下列有关叙述不正确的是()A．若NH4Cl溶液的pH＝6，则c(Cl－)－c(NH＋4)＝9.9×10－7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)C．等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：2c(Na＋)＝3c(CO2－3)＋3c(HCO－3)＋3c(H2CO3)D．已知H2A的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.9×10－11，则NaHA溶液呈碱性解析：选B。A.根据电荷守恒，c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH＝6，即c(H＋)＝10－6mol/L，c(OH－)＝10－8mol/L，因此有c(Cl－)－c(NH＋4)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－6－10－8)mol/L＝9.9×10－7mol/L，故A说法正确；B.根据物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝2c(Ca2＋)，因此有c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，故B说法错误；C.根据物料守恒，2c(Na＋)＝3c(CO2－3)＋3c(HCO－3)＋3c(H2CO3)，故C说法正确；D.根据Kw、Kh、Ka关系，Kh＝Kw/Ka1＝10－14/(4.17×10－7)＝2.4×10－84.9×10－11，推出NaHA溶液显碱性，故D说法正确。6．有关①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C．①溶液中：c(CO2－3)＞c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO－3)＞c(H2CO3)解析：选C。CO2－3的水解能力比HCO－3的强，故Na2CO3溶液的pH较大，水电离出的H＋总数与OH－总数相同，A项正确；Na2CO3溶液中Na＋的浓度是NaHCO3溶液中的两倍，根据电荷守恒可知B项正确；①溶液中HCO－3的水解能力大于其电离能力，C项不正确；②溶液中HCO－3、H2CO3分别是CO2－3的第一步水解产物和第二步水解产物，D项正确。7．(2019·昆明质检)有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka＝1.8×10－4，草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。下列说法正确的是()A．甲酸钠溶液中：c(Na＋)c(HCOO－)c(H＋)c(OH－)B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＋c(HCOO－)C．Na2C2O4溶液中：c(HC2O－4)＋c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH＋Na2C2O4===H2C2O4＋2HCOONa解析：选B。A.甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，离子浓度大小顺序是c(Na＋)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A错误；B.根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＋c(HCOO－)，溶液显中性，即c(Na＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＋c(HCOO－)，故B正确；C.根据质子守恒，有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)，故C错误；D.根据电离平衡常数Ka1＞Ka＞Ka2，因此足量甲酸与草酸钠反应：HCOOH＋Na2C2O4===HCOONa＋NaHC2O4，故D错误。8．(2019·潍坊一模)在NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2OHCN＋OH－，水解常数Kh(NaCN)＝c（HCN）·c（OH－）c（CN－）≈c2（OH－）c0（NaCN）[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃时，向1mol·L－1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH＝－lgc0(OH－)]的关系如图所示，下列说法中错误的是()A．25℃时，Kh(NaCN)的值为10－4.7B．升高温度，可使曲线上a点变到b点C．25℃，向a点对应溶液中加入固体NaCN，CN－的水解程度减小D．c点对应溶液中的c(OH－)大于a点解析：选B。2pOH＝－2lgc(OH－)，则c2(OH－)＝10－2pOH。Kh(NaCN)＝c2（OH－）c0（NaCN），由a点坐标可知，c0(NaCN)＝0.1mol·L－1，c2(OH－)＝10－5.7，代入表达式可得Kh(NaCN)＝10－4.7，A项正确；升高温度，促进CN－的水解，OH－浓度增大，则2pOH的值减小，B项错误；加入NaCN固体，CN－浓度增大，水解平衡正向移动，但CN－的水解程度减小，C项正确；pOH是OH－浓度的负对数，因c点的pOH小于a点，所以c点对应溶液中的OH－的浓度大于a点，D项正确。9．(2019·南通调研)25℃时，用0.0500mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＝c(OH－)B．点②所示溶液中：c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＝c(Na＋)C．点③所示溶液中：c(Na＋)c(HC2O－4)c(H2C2O4)c(C2O2－4)D．滴定过程中不可能出现：c(Na＋)c(C2O2－4)＝c(HC2O－4)c(H＋)c(OH－)解析：选B。A项，点①为草酸钠溶液，溶液显碱性，根据质子守恒分析，有c(H＋)＋2c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＝c(OH－)，故A错误；B项，点②溶液呈中性，根据电荷守恒分析，有c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＝c(H＋)＋c(Na＋)，因为c(H＋)＝c(OH－)，所以c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＝c(Na＋)，故B正确；C项，点③为NaHC2O4溶液，溶液呈酸性，说明HC2O－4的电离大于水解，则电离出的C2O2－4浓度大于水解出的H2C2O4浓度，故C错误；D项，点①为Na2C2O4溶液呈碱性，点②为Na2C2O4和NaHC2O4的混合溶液，呈中性，点③为NaHC2O4溶液呈酸性，所以介于②和③之间，随着H2C2O4的滴入，NaHC2O4逐渐增多，所以可能出现c(Na＋)c(C2O2－4)＝c(HC2O－4)c(H＋)c(OH－)，故D错误。10．(2019·济南调研)25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A．随pH增大，c（CO2－3）c（HCO－3）数值先减小后增大B．b点所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO－3)C．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1＝10－7D．溶液呈中性时：c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)解析：选B。c（CO2－3）c（HCO－3）＝c（CO2－3）·c（H＋）c（HCO－3）·c（H＋）＝Ka2（H2CO3）c（H＋），随pH增大，c(H＋)减小，温度不变，Ka2(H2CO3)不变，故c（CO2－3）c（HCO－3）的值随pH的增大而增大，A项错误；b点溶液为Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合溶液，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO－3)，B项正确；由题图可知，25℃、pH＝6时，c(HCO－3)＝c(H2CO3)，Ka1＝c（HCO－3）·c（H＋）c（H2CO3）＝c(H＋)＝10－6，C项错误；溶液呈中性时，观察pH＝7时图像中的三条曲线可知，c(HCO－3)＞c(H2CO3)＞c(CO2－3)，D项错误。二、非选择题11．现有0.175mol·L－1醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离平衡常数Ka＝1.75×10－5)。(1)写出醋酸钠发生水解反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。(3)在醋酸钠溶液中加入