山东省淄博市第七中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题

山东省淄博市第七中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（共20题，每题3分）1.下列说法正确的是()A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子2．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是A．AgCl的溶解度、Ksp均减小B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小3.下列热化学方程式正确的是()A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－14.在1L某一元弱酸HR的溶液中，H＋与HR的个数之比为m∶n，则此时HR的电离平衡常数为()A．B．C．D．5.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋溶液中存在分子C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01mol·L－16.反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（）A．A的平均反应速率是0.010mol•L﹣1•s﹣1B．容器中含D物质的量至少为0.45molC．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6D．容器中A的物质的量一定增加了0.30mol7．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区8.在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋5B(g)3C(g)＋6D(g)ΔH＜0，达到化学平衡状态的标志是()A．气体密度不再发生变化B．A的物质的量浓度不再改变C．容器内总压强不再改变D．单位时间内消耗4nmolA，同时消耗5nmolB9.某温度下，2HNO和3CHCOOH的电离常数分别为45.010和51.710。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．曲线Ⅰ代表2HNO溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中HAOHAccc保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中Nan相同10．AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．加热条件下，2.3gNa与足量2O反应生成22NaO，转移电子数为A0.2NB．标准状况下，2.24L26CH含共价键的数目为A0.7NC．1LpH＝1的稀硫酸中，含有H总数为A0.2ND．密闭容器中，2mol2SO和1mol2O催化反应后分子总数为A2N11.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是A．放电时，a电极反应为2IBr2e2IBrB．放电时，溶液中离子的数目增大C．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI被氧化D．充电时，a电极接外电源负极12.下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25℃)。下列说法正确的是()A．温度升高，K减小B．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)将减小C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)pH(Na3PO4)D．PO、HPO和H2PO在溶液中能大量共存13.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）C．平均摩尔质量：M（a）＜M（c），M（b）＞M（d）D．平衡时a点一定有n（CO）∶n（H2）=1∶214.25℃时将10mLpH＝11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是()A．稀释后溶液的pH＝10B．氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．稀释过程中增大D．pH＝11氨水的浓度为0.001mol·L－115.进行中和热的测定中，下列操作错误的是()A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量16.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓17.已知热化学方程式：aX(g)＋3Y(s)bZ(g)ΔH＜0。现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，当Y的物质的量减少0.75mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2mol·L－1和0.5mol·L－1，该温度下的平衡常数为()A．B．C．35D．2018．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，说法正确的是A．pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)19．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH−)20．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A．SP(CuCl)K的数量级为710B．除Cl反应为Cu+Cu2++2Cl=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全二、非选择题（共三个大题）(4)废水处理时，通H2S(或加S2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25°℃，某废液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此时pH约为___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的电离常数：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)22（11分）．氮及其化合物在工农业生产中有重要应用。请回答下列问题。（1）研究发现在常压下把氢气和氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图）中，氢气和氮气合成了氨，而且转化率高达78%。装置中所用的电解质（图中灰色部分）能传导H，则阴极反应为________。（2）氨可以制备亚硝酸（2HNO）、连二次硝酸（222HNO）等多种化工产品。已知：25℃时，亚硝酸（2HNO）和连二次硝酸（222HNO）的电离常数数值如下表所示：化学式2HNO222HNO电离常数数值4a5.010K8a16.210K，12a22.910K①pH相等的2NaNO溶液和22NaHNO溶液中：2NOc________22HNOc（填“＞”“＜”或“＝”）。②25℃时，2NaNO溶液中存在水解平衡，其水解平衡常数bK________（填数值）。（3）常温下，用0.011molL的NaOH溶液滴定10.00mL0.011molL222HNO溶液，当两者恰好完全反应生成正盐时溶液中离子浓度的大小顺序为________。（4）常温下用0.1001molL3AgNO溶液滴定50.0mL0.05001molLSCN溶液的滴定曲线如图所示。已知18spAgI1.010K。下列有关描述错误的是________（填序号）。A．曲线上各点的溶液满足关系式spAgSCNAgSCNccKB．相同实验条件下，若改为0.06001molLSCN，反应终点c向a方向移动C．根据曲线数据计算可知spAgSCNK的数量级为1210D．相同实验条件下，若改为0.05001molL，反应终点c向b方向移动23（14分）.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：（1）酸浸后加入H2O2的目的是______，调pH的最适宜范围为______。（2）调pH过程中加入的试剂最好是_________。A．NaOHB．CuOC．NH3·H2OD．Cu2(OH)2CO3（3）煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________________。（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________________。（5）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol﹒L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL,用0.1000mol﹒L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数_______________。