山东省淄博市第七中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（1班）

山东省淄博市第七中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（1班）时间：90分钟满分100分一、选择题（每题2分，共50分；每小题只有一个正确选项．．．．．．。）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）光照和点燃条件下H不同2、下列热化学方程式书写正确的是()A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H=—196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6KJ3、化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H键的键能为436kJ·mol-1,Cl-Cl键的键能为243kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431J·mol-1,则H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反应热(△H)等于（）A.-183kJ·mol-1B.183kJ·mol-1C.-862kJ·mol-1D.862kJ·mol-14、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H35、已知有热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H=－90.0kJ/mol。现有4molSO2参加反应，当放出180kJ热量时，SO2的转化率是()A、40％B、50％C、80％D、90％6、某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为()A．0.04mol/LB．0.04mol/（L·s）C．0.08mol/（L·s）D．0.047、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是()A．容器内压强不随时间变化B．υ正（X）＝υ逆（Z）C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ8、下列说法中，正确的是（）A、相同温度下，0.1mol/L氨水中NH4+的浓度为0.1mol/L。B、冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。C、盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。D、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。9、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA10、如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．增大体积D．缩小体积11、在一定温度下，将一定量NO2放在一恒容容器中发生下列反应：2NO2gO2g＋2NOg，达到平衡后，测得的NO2的体积百分含量为a%。此时，再通入少量NO2，达到新的平衡后，NO2的体积百分含量（）A.小于a%B.大于a%C.等于a%D.不确定12、现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝1mol;乙：n(CO2)＝1mol,n(H2)＝2mol；丙：n(CO2)＝n(H2)＝1moln[H2O(g)]＝1mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是()A、乙＞甲＞丙B、甲＞丙＞乙C、乙＞丙＞甲D、甲＞乙＞丙13、一定温度下，将4molA、2molB、4molC的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是()A．2A＋B2CB．A＋B2CC．2A＋BCD．2A＋B3C14、可逆反应A（g）+B(s)2C(g)△H〈0,进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是（）A.增大B物质的量B.升温C.减压D.减小C的物质的量15、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO,同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）16、一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)（△H〈0）达到平衡后，下列说法不正确的是()A、恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小B、恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深C、恒容时，通入H2，I2的质量分数减小D、恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小17、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2gO2g＋2NOg；H＞0，达到平衡。当改变一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A当X表示温度时，Y表示NO的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量，Y表示O2的物质的量18、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是()ABCD19、右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A.X、Y、Z均为气态B.X和Y中只有一种为气态，Z为气态C.上述该反应的正反应为放热反应D.上述反应的逆反应的ΔH＞020、某密闭容器中充入一定量SO2、O2，在不同的温度下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，相同时间内，测得SO3浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是()A．该反应ΔH0B．SO2转化率：abcC．化学反应速率：cbaD．平衡常数K：bca21、某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钠22、25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（）A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变23、氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B：A为盐酸，B醋酸。分别加入一定量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（）①反应所需要的时间BA②开始反应时的速率A=B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率BA⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A．②④⑤B．③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥24、在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L－1的溶液中，一定可以大量共存离子组是（）A．NH4+、Al3+、Br－、SO42－B．Na+、Mg2+、C1－、NO3－C．K+、Ba2+、C1－、NO3－D．K+、Na+、SO42－、SO32－25、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－61×10－2A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol/L的HX、HY、HZ溶液，HX溶液酸性最强D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数第Ⅱ卷（共50分）26、下列物质能导电的是______；属于强电解质的是______；属于弱电解质的是____；属于非电解质的是______.(填写字母)a．铜丝b．石墨c．NaCld．盐酸e．蔗糖f．CO2g．Na2Oh．冰醋酸i．碳酸氢铵j．氢氧化铝k．氯气m．BaSO427、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H0,600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，（1）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_______________（用文字表达）(2)10min到15min的曲线变化的原因可能是__________（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量28、有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3。试填写下列空格：（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器_________；(填写”长”或”短”)平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______；(填写大”或小”)（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡________移动，B容器中化学平衡_________移动；(填写“向右”或者“向左”或者“不”)（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO2的体积分数________。29、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。已知0.1mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)=0.01mol·L－1.则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应0.11mol·L－1(填“＜”，“＞”或“＝”)，理由是：。30、二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH，n(NO)、n(O2)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.2000.1000.0800.0500.0500.050n(O2)/mol0.1000.0500.0400.0250.0250.025(1)已知：K800℃K1000℃，则该反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)，理由是：(2)用O2表示0～2s内该反应的平均速率为________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．容器内气体颜色保持不变b．2v逆(NO)＝v正(O2)c．容器内压强保持不变d．容器内气体密度保持不变(4)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有________。(5)在题述条件下，计算通入2molNO和1molO2的平衡常数K＝_______（6）已知下列反应在某温度下的平衡常数以及ΔHH2(g)＋S(s)H2S(g)K1ΔH1S(s)＋O2(g)SO2(g)K2ΔH2则在该温度下反应2H2(g)＋2SO2(g)