江苏省扬州中学2020届高三化学上学期11月考试试题

江苏省扬州中学2020届高三化学上学期11月考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Ba-137Pb-207选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1.我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。下列做法与上述理念相违背的是A．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采和使用C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2.用化学用语表示Na2CO3+2Cl2===2NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒，其中正确的是A．Na+的结构示意图：B．Cl2O的结构式：Cl−O−ClC．中子数比质子数多3的氯原子：3517ClD．CO2的电子式：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B.NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣5.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH1100℃Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是A．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强秸秆等生物质乙醇等燃料及化学品CO2煤、石油化石资源D．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离6.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是甲乙丙丁水反应后的混合物浓硫酸铜粉A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶7.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H1②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）△H2③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3A.2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2B.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能C.在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同D.若反应①生成11.2LO2，则转移的电子数为0.2×6.02×10238.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.C6H5ONaC6H5OHCO2B.FeS2SO2H2SO4C.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2（无水）D.NH3NO2HNO39.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A.元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C.四种元素的原子半径大小顺序为：r(Z)r(Y)r(X)r(W)D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性10.下列图示与对应的叙述相符的是pH234561234lgV图1c(OH-)/mol·L-1图2c(H+)/mol·L-11×10-71×10-7图3NH3的平衡体积分数H2起始体积分数a图4O2的平衡浓度/mol·L-1容器体积/LT1T2b000A．图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。11.市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确．．．的是A、放电时，负极的电极反应式：Li－e－=Li＋B、充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C、该电池使用特定电解质的水溶液时浓度不能太高D、放电过程中Li＋向负极移动12.下列关于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH0的图示与对应的叙述相符合的是A.由图甲可知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92kJ·mol－1B.图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化C.图丙表示正、逆反应速率随温度的变化D.图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化13.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是放电充电选项实验操作现象结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g)为放热反应C某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液溶液变成蓝色溶液X中含有Br2D无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯14.25℃时，分别向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.M点溶液中：c(OH－)c(NH＋4)c(NH3·H2O)c(H＋)B.N点溶液中：c(NH＋4)c(Cl－)c(NH3·H2O)c(OH－)C.P点溶液中：c(NH＋4)2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)D.Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH＋4)15.CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)；ΔH＝247kJ·mol－1。初始温度均为TK时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：容器起始物质的量/molCO2平衡转化率(α)编号容积/L条件CH4(g)CO2(g)CO(g)H2(g)Ⅰ2恒温恒容210050%Ⅱ10.5100Ⅲ1绝热恒容10.500－下列说法正确的是A.TK时，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数为1/3B.容器Ⅱ中反应达到平衡时，α(CO2，Ⅱ)＝50%C.容器Ⅱ、Ⅲ中反应达到平衡时，c(CH4，Ⅱ)＋c(CH4，Ⅲ)1mol·L－1D.容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5molCH4、0.25molCO，反应达到新平衡前，v(正)v(逆)非选择题16.以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。(1)“酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80℃的原因是____▲____。(2)“氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为____▲____。(3)“除铁”时需控制溶液的pH范围为___▲_____。(4)“滤渣”的主要成分为___▲_____(填化学式)。(5)“沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为___▲_____。②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是____▲____。17.C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)===2AlN(s)＋3CO(g)（1）已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH1＝－221kJ·mol-14Al(g)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH2＝－3351kJ·mol-12Al(g)＋N2(g)=2AlN(s)ΔH3＝－318kJ·mol-1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是▲；（2）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2，室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图1所示。图1图2请写出a点时n(HSO3-)∶n(H2SO3)=▲，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)∶n(HSO3-)=▲；（3）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为：4NH3+6NO5N2+6H2O。开始沉淀的pH沉淀完全的pHNi2+6.79.5Fe3+1.13.2Fe2+5.88.8Cu2+4.27.2不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4∶l、3∶l、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图2所示：①请写出N2的电子式____▲____，②曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是__▲____，③曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为▲mg·m-3·s-1；（4）间接电化学法可除NO。其原理如上右图所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_______▲__________。18.PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO2的步骤如下：氧化Pb(CH3COO)2溶液Ca(ClO)2溶液NaOH溶液过滤硝酸洗、水洗干燥产品反应原理：2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2↓+4CH3COONa+CaCl2+2H2O煮沸90℃（1）“氧化”过程中，反应液的pH▲（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是▲（填化学式）。（3）产品定性检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为▲（PbO2还原为Pb2+）。（4）为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入20.00mL0.2500mol·L－1H2C2O4溶液（PbO2还原为Pb2+）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用0.0400mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点（MnO4-还原为Mn2+），消耗标准溶液10.00mL。计算产品中n(PbO2)与n(PbO)的物质的量之比（写出计算过程）。▲19.氯化镍（NiCl2•6H2O）常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：已知：①Fe（OH）3完全沉淀pH为3.2；Ni（OH）2开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。②NiCl2易水解，从溶液中获取NiCl2•6H2O须控制pH＜2。（1）在三颈烧瓶中（装置见如图1）加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO4溶液。①反应过程中，为提高稀硝酸的利用率，在不改变投料比的情况下，可采取的合理措施有___▲___。②向A装置中通入空气的作用是搅拌、__▲____。③若镍粉过量，判断反应完成的现象是___▲___。（2）将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3