河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次素质检测试题

河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次素质检测试题可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23Al∶27S∶32P∶31Cl∶35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A．任何化学反应都有反应热B．某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂则放出能量C．形成新化学键不一定放出能量D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成2．下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是（）①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦3．0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．C＋O2===CO2ΔH＝－393.49kJ·mol－1B．C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝＋393.49kJ·mol－1C．C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－393.49kJ·mol－1D．C（s）＋12O2（g）===CO（g）ΔH＝－393.49kJ·mol－14．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v（A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）＝3v（A），v（C）＝2v（A），3v（C）＝2v（B），则该反应可以表示为（）A．A＋BCB．2A＋2B3CC．3A＋B2CD．A＋3B2C5．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）ΔH＝a,2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH＝b，则abC．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJD．已知P（白磷，s）===P（红磷，s）ΔH＜0，则白磷比红磷稳定7.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）===ZnO（s）ΔH=－348.3kJ·mol－1，（2）2Ag（s）+1/2O2（g）===Ag2O（s）ΔH=－31.0kJ·mol－1，则Zn（s）+Ag2O（s）===ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（）A．－379.3kJ·mol－1B．－332.8kJ·mol－1C．－317.3kJ·mol－1D．+317.3kJ·mol－18.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S（s）＋3F2（g）=SF6（g）的反应热△H为（）A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol9．已知：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－Q1①2H2＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－Q2②H2O（g）===H2O（l）ΔH＝－Q3③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q310．对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．使用催化剂，则正反应速率增大，逆反应速率减小。D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）11．一定温度下，向容积固定为aL的密闭容器中充入1molX气体和2molY气体，发生反应X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡状态的标志是（）A．容器内气体密度不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内消耗0.1molX，同时生成0.2molZ12．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢13．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/（mol·L－1）0.10.202min末浓度/（mol·L－1）0.08ab平衡浓度/（mol·L－1）0.050.050.1下列说法正确的是（）A．平衡时，X的转化率为20%B．2min时Y的物质的量为0.14molC．升高平衡后的体系温度，则v（正）增大，v（逆）减小D．2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）＝0.03mol·L―1·min―114．在同体积的Na2S、KI、FeBr2的溶液中，分别通人足量氯气充分反应后，若反应中消耗氯气的物质的量相同，那么Na2S、KI、FeBr2三溶液的浓度比为（）A．2：1：2B．3：6：2C．4：2：3D．3：2：115.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1④2s时物质A的转化率为70%其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④16．1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为（）A．40gB．56gC．64gD．60g二、非选择题（5题共52分）17．（7分）用“”“”或“＝”填空：（1）同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量______1mol氢分子所具有的能量。（3）已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中（反应条件均为点燃）ΔH的大小：ΔH1______ΔH2。①P4（白磷，s）＋5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1，②4P（红磷，s）＋5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2。（4）已知：101kPa时，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值________110.5kJ·mol－1。（5）已知：稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量________57.3kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1mol水放出的热量_______________57．3kJ。（6）已知一定条件下合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同条件下将1molN2和3molH2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）________92.0kJ。18．（12分）I、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用A表示10s内正反应的化学反应速率为_____________________；（2）反应前B的物质的量浓度是__________________；（3）平衡后，生成物D的浓度为__________________；（4）达平衡后，A的转化率为____________________；（5）只改变下列条件时，能使该反应的反应速率增大是______________。（填序号）a．分离出产物b．适当升高温度c．增大C的浓度d．选择适当的催化剂II、某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3molSO2和0.2molO2，发生2SO2+O22SO3反应．几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%，则该反应达到平衡时SO2的转化率为______．19．（10分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是_______________。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＜0①途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH2＞0②再燃烧水煤气：2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH3＜0③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH4＜0④则途径Ⅰ放出的热量__________（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是____________________。（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）方法二CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________________________________________________。（4）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）＋O3（g）===3Ag2O（s）ΔH＝―235.8kJ·mol―1①已知：2Ag2O（s）===4Ag（s）＋O2（g）ΔH＝＋62.2kJ·mol―1②则O3转化为O2的热化学方程式为__________________________。20.（11分）能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源（煤、石油、天然气等）日益减少，促使人们研究能源的利用率和新能源（如太阳能、氢能、核能等）的开发。（1）我国目前最主要的能源品种是。（1分）（2）为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是（填序号）。①将城市居民燃煤改为使用气体燃料②若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气，应增大空气进入量和减少液化气的进入量③在农村大力发展沼气（3）乌克兰科学家用铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是。（4）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取。制取乙醇的两步化学方程式是、_________