河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高一化学上学期第一次素质检测试题

河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高一化学上学期第一次素质检测试题一、单选题（每题3分，共51分）1．下列物质中属于纯净物的是A．空气B．盐水C．生铁D．液氧2．下列变化不属于．．．化学变化的是A．酿制甜酒B．煤炭燃烧C．瓷器破碎D．钢铁生锈3．下列实验现象叙述错误的是（）A．硫在空气中燃烧发出微弱的蓝紫色火焰B．氨水滴到无色酚酞中，酚酞试液变红C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体4．次氯酸钙[Ca（ClO）2]能起杀菌、消毒作用，其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为－2，则氯元素的化合价是A．+lB．+3C．+5D．+75．下列仪器加热时不用垫石棉网的是（）A．圆底烧瓶B．蒸馏烧瓶C．烧杯D．蒸发皿6．某卡车上贴有标志，则它运输的化学品可能是（）A．液化气B．浓硫酸C．核废料D．食盐7．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是（）A．B．C．D．8．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发9．下列实验操作中正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10．下列实验操作，其中正确的是（）A．蒸发操作时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11．粗盐中往往含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-，为了有效除去该杂质离子，加入试剂的合理顺序为（）A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3C．先加Na2CO3，后加NaOH，再加BaCl2D．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOH12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl-存在D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+13．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精萃取碘水中的碘C．分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯14．除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3、AgNO3、HNO3B．AgNO3、Na2CO3、HClC．AgNO3、Na2CO3、HNO3D．AgNO3、K2CO3、HNO315．下列说法中正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物16．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A．胶体粒子在电场中自由运动B．丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，是胶体与溶液、悬浊液的本质区别C．胶体粒子，离子都能过通过滤纸与半透膜D．铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质17．下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是A．将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B．鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可用利用丁达尔效应C．采用过滤，可将Fe（OH）3胶体中的FeCl3杂质除去D．向Fe（OH）3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉二、实验题（共49分）18．（16分）某固体混合物中含有Na2CO3、Na2SO4和NaCl，现将固体溶于水分装在3支试管中通过实验验证。（1）在第一支试管里加入稀盐酸，当观察到有_______生成，证明固体中有_______。（2）在第二支试管里先加入足量______后，再加入BaCl2溶液，当观察到有______生成，证明固体中有________。（3）在第三支试管里先加入足量________后过滤，在滤液中加入AgNO3溶液，当观察到有__________生成，证明固体中有________。19．（7分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，再按以下实验流程提取单质碘：（1）实验操作①的名称：__________。（2）用于灼烧海带的实验仪器是_________。（选填字母）A．烧杯B．蒸发皿C．试管D．坩埚（3）操作③中所用的有机溶剂可以是__________。（选填字母）A．苯（沸点80℃）B．四氯化碳（沸点76.8℃）C．酒精（沸点78℃）D．裂化汽油（易与碘反应）（4）操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。上述操作的正确顺序是：____________（用字母表示）（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，如图是利用水浴加热的方式进行蒸馏的实验装置，其中错误的有_________处。（碘的沸点184.3℃）（6）该实验进行蒸馏时，使用水浴加热的优点是_________________________________，最后晶态碘在___________里聚集。20．（16分）自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___________；（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠__________；（3）分离植物油和水___________；（4）海水淡化__________；（5）从溴水中提取得到溴单质__________II．碘水中提取碘单质的方法如下：（1）萃取分液①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是_________A．酒精B．苯②分液漏斗在使用前必须先_________③查资料得知：ρ（H2O）ρ（苯）ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，上层液体显_______色。（2）蒸馏①装置A中a的名称是______，a中加入少量________防止加热时液体暴沸。冷凝装置中冷凝水应该__________口进（填“上”或“下”）。②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如表熔点沸点碘113.7℃184.3℃四氯化碳-22.6℃76.8℃若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_________。Ⅲ．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：[海水][粗盐][食盐水]→[氯化钠晶体]问题一：粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发，正确的操作顺序是____（填选项字母）a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦问题二：蒸发进行到____时，停止加热。问题三：粗盐中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先过滤将泥沙除去，再检验滤液中的SO42﹣，如何检验某未知溶液中的SO42﹣__________。21．（10分）某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质。（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________（填字母）。A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液（2）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式____________________________。（3）氢氧化铁胶体中胶粒直径的范围是______，证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是______________。（4）取少量制得的胶体加入试管中，加入（NH4）2SO4溶液，现象是_________，这种现象称为胶体的________。（5）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是________（填字母，下同）。A．胶体微粒直径小于1nmB．胶体微粒带正电荷C．胶体微粒做布朗运动D．胶体微粒能透过滤纸（6）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是________。A．Fe（OH）3胶体微粒的直径在1～100nm之间B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔现象C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸高一化学第一次质检参考答案1．D2．B3．C4．B5．A6．D7．D8．C9．B10．C11．C12．C13．D14．C15．D16．A17．B18．DCEGBF19．气泡Na2CO3稀盐酸白色沉淀Na2SO4硝酸钡白色沉淀NaCl20．过滤DABCBDAHGEF3受热均匀且容易控制温度蒸馏烧瓶21．BDCAACB检漏紫红蒸馏烧瓶沸石或碎瓷片下四氯化碳ad蒸发皿中有大量固体出现取少许待测液于洁净的试管中，往其中滴入足量的稀盐酸，若无明显现象，继续滴加几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀则待测液中含有硫酸根，反之无硫酸根。22．BFeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl1～100nm（或10－9～10－7m）让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化铁胶体生成产生红褐色沉淀聚沉BA1．D【解析】【详解】A.圆底烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故A不选；B.蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故B不选；C.烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，故C不选；D.蒸发皿能直接加热，不需要垫石棉网，故D选；故选D。2．B【解析】【详解】A.液化气是易燃品，不属于腐蚀品，故A不选；B.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，故B选；C.核废料具有放射性，属于放射性物品，故C不选；D.食盐不具有腐蚀性，不属于腐蚀品，故D不选；故选B。3．C【解析】【详解】配制一定物质的量浓度的硫酸溶液步骤有：计算、量取、稀释、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。用不到分液漏斗，故选C。【点睛】解答本题需要注意，配制一定物质的量浓度的硫酸溶液需要的容量瓶可能是100mL的容量瓶，但如果配制250mL硫酸溶液，则需要250mL容量瓶。4．B【解析】【详解】A.氢氧化钠具有强腐蚀性，称量NaOH固体时，应该将NaOH放在烧杯中称量，故A错误；B.容量瓶用于配制准确浓度的溶液，不能作为反应容器使用，故B正确；C.汽油和苯能够使橡胶发生溶胀，保存汽油和苯等有机溶剂的细口瓶口不能使用橡胶塞，可以选用塑料塞，故C错误；D.托盘天平的精确度为0.1g，用托盘天平不能称取11.72g食盐，故D错误；故选B。5．A【解析】【详解】己知丙酮（C3H6O）无色液体，可溶于水，密度小于lg/mL，沸点约为56℃，水与丙酮互溶，无法用分液法分离，可利于水的沸点明显