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书书书高三化学试题２０１９．１１ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分１００分，考试时间９０分钟。注意事项：１．每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。２．考试结束后，请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量 Ｈ１ Ｎ１４ Ｏ１６ Ｃｌ３５．５ Ｎａ２３ Ｃｕ６４第Ⅰ卷（选择题 共４５分）一、单项选择题（１０个小题，共３０分，每小题只有１项符合题意）１．化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是Ａ．“煤改气”，“煤改电”等清洁能源工程有利于减少雾霾天气Ｂ．人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因Ｃ．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料Ｄ．白葡萄酒含维生素Ｃ等多种维生素，通常添加微量ＳＯ２防止营养成分被氧化２．《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是Ａ．鸡屎矾中主要成分属于碱式盐Ｂ．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解Ｃ．“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应Ｄ．“内质不变”说明出现了钝化现象。３．设犖Ａ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是Ａ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＨＮＯ３溶液中含有的Ｈ＋数目为０．１犖ＡＢ．１ｍｏｌＣｌ２与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数目为２犖ＡＣ．含４．６ｇ钠元素的Ｎａ２Ｏ２和Ｎａ２Ｏ的混合物中含有离子总数为０．３犖ＡＤ．５０ｍＬ１８．４ｍｏｌ·Ｌ－１的浓Ｈ２ＳＯ４与足量铜反应，生成ＳＯ２的分子数等于０．４６犖Ａ４．表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质Ａ液氯漂白粉Ｍｎ２Ｏ７ＣＯＢ冰醋酸胆矾Ｎａ２Ｏ乙醇Ｃ浓硫酸盐酸Ｋ２ＯＨ２ＯＤ水银碱石灰ＣａＯＳＯ２高三化学试题 第１页（共６页）５．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是Ａ．在化学反应中，Ｈ２Ｏ可转变为Ｄ２ＯＢ．“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质Ｃ．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴Ｄ．工业上用电解饱和ＭｇＣｌ２溶液的方法制得Ｍｇ６．下列有关硫元素及其化合物的说法正确的是Ａ．硫黄矿制备硫酸经历两步：ＳＯ２／→点燃ＳＯ３Ｈ２→ＯＨ２ＳＯ４Ｂ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中Ｃ．在燃煤中加入石灰石可减少ＳＯ２排放，发生的反应为２ＣａＣＯ３＋２ＳＯ２＋Ｏ２高温２ＣＯ２＋２ＣａＳＯ４Ｄ．向溶液中加入ＢａＣｌ２溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液中必含ＳＯ２－４７．下列有关说法正确的是Ａ．ＣＨ４与ＮＨ３中心原子杂化轨道类型相同Ｂ．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中Ｃ．ＢＦ３和ＮＨ３化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）都相同Ｄ．ｓ电子与ｓ电子间形成的是σ键，ｐ电子与ｐ电子间形成的是π键８．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中元素Ｚ的基态原子价电子层排布为狀狊狀－１狀狆狀＋１，下列说法正确的是Ａ．Ｙ、Ｚ、Ｗ三种元素的最高正价依次递增Ｂ．Ｘ、Ｚ都是第ⅥＡ族元素，电负性：Ｗ＞Ｘ＞ＺＣ．氢化物稳定性 Ｚ＞Ｙ＞ＷＤ．对应的简单离子半径：Ｗ＞Ｘ＞Ｚ ＸＷＹＺ９．常温下ｐＨ＝２的溶液中离子数据如下：则该溶液中还存在的一种离子是离子Ｎａ＋Ｆｅ３＋？ＮＯ－３ＳＯ２－４浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１）１．０×１０－２１．０×１０－２？１．０×１０－２１．７５×１０－２Ａ．Ｋ＋Ｂ．Ｂａ２＋Ｃ．Ｃｌ－Ｄ．ＣＯ２－３１０．下列描述与图像相对应的是高三化学试题 第２页（共６页）Ａ．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量溶液导电性的变化Ｂ．图②表示向１Ｌｌｍｏｌ·Ｌ－１ＦｅＢｒ２溶液中通入Ｃｌ２时Ｂｒ－物质的量的变化Ｃ．图③表示向Ｃａ（ＨＣＯ３）２溶液中滴加ＮａＯＨ溶液时沉淀质量的变化Ｄ．图④表示向Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴加稀盐酸，生成ＣＯ２的物质的量与盐酸物质的量的关系二、不定项选择（５个小题，共１５分）１１．下列关于物质结构的说法正确的是Ａ．在ＮＨ３和ＰＨ３分子中键长：Ｎ－Ｈ＞Ｐ－ＨＢ．晶格能：ＮａＦ＞ＮａＣｌ＞ＮａＢｒＣ．ＣＳ２的填充模型：Ｄ．ＣＨ４和ＮＨ＋４都是正四面体结构，键角均为１０９°２８′１２．对下列离子方程式的书写评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价Ａ碳酸氢钙与盐酸：２Ｈ＋＋ＣＯ２－３＝ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ错误，碳酸氢钙难溶，不可拆Ｂ硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液：Ｂａ２＋＋ＳＯ２－４＝ＢａＳＯ４↓错误，漏掉了铵根离子与氢氧根之间的反应Ｃ铜和浓硝酸反应：Ｃｕ＋４Ｈ＋＋２ＮＯ－３＝Ｃｕ２＋＋２ＮＯ２＋２Ｈ２Ｏ正确Ｄ氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Ｆｅ３＋＋２Ｉ－＝Ｆｅ２＋＋Ｉ２正确１３．碘循环工艺不仅能吸收ＳＯ２降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是Ａ．分离器中的物质分离操作为过滤Ｂ．反应器中，控制温度为２０－１００℃，温度过低速率慢，过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢Ｃ．该工艺中Ｉ２和ＨＩ的相互转化体现了“碘循环”Ｄ．碘循环工艺的总反应为２ＳＯ２＋４Ｈ２Ｏ＋Ｉ２Ｈ２＋２Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＩ高三化学试题 第３页（共６页）１４．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论Ａ．向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加ＫＳＣＮ溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Ｆｅ氧化为Ｆｅ３＋Ｂ．向１．０ｍｏｌ·Ｌ－１Ｆｅ２（ＳＯ４）３溶液中加入铜粉溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼Ｃ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液含钠元素Ｄ．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸１５．水热法制备Ｆｅ３Ｏ４纳米颗粒的反应：３Ｆｅ２＋＋２Ｓ２Ｏ２－３＋Ｏ２＋ｘＯＨ－Ｆｅ３Ｏ４＋Ｓ４Ｏ２－６＋２Ｈ２Ｏ下列说法正确的是：Ａ．反应方程式中 ｘ＝４Ｂ．此反应中，氧化剂为Ｏ２，将Ｆｅ元素全部氧化Ｃ．每生成１ｍｏｌＦｅ３Ｏ４，该反应共转移电子４ｍｏｌＤ．反应中Ｓ元素的价态未发生变化第Ⅱ卷（非选择题 共５５分）１６．（１１分）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。①Ａ元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质；②Ｂ元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的２倍；③Ｄ原子的电子层数与最外层电子数之比为３∶１；④Ｅ元素的最外层电子数是电子层数的２倍；⑤Ｃ与Ｅ同主族。请回答下列问题：（１）Ｂ元素在周期表中的位置是： （２）写出化合物Ｄ２Ｃ２的电子式 ；该化合物中所含化学键类型为 （３）化合物Ａ２Ｃ和Ａ２Ｅ中，沸点较高的是 （填化学式）（４）化合物ＥＣ２常温下呈气态，将其通入Ｂａ（ＮＯ３）２溶液中，有白色沉淀和ＮＯ气体放出，该反应的离子方程式为 （５）元素Ａ、Ｂ、Ｃ按原子个数比２∶１∶１组成的化合物是常见的室内装修污染物，该物质的分子空间构型为 ；该化合物中Ｂ原子的杂化轨道类型为 １７．（１０分）元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。（１）当皮肤划破时可用ＦｅＣｌ３溶液应急止血，用氯化铁固体配制成４５０ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、 。（２）生铁中含有一种铁碳化合物Ｘ（Ｆｅ３Ｃ）。Ｘ在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Ｙ，将Ｙ溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子 （填离子符号）。高三化学试题 第４页（共６页）（３）高铁酸钾（Ｋ２ＦｅＯ４）是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反应Ｆｅ（ＯＨ）３＋ＣｌＯ－＋ＯＨ→－ＦｅＯ２－４＋Ｃｌ－＋Ｈ２Ｏ（未配平），每生成１ｍｏｌＫ２ＦｅＯ４，转移的电子数 犖Ａ（４）自然界中Ｃｒ主要以＋３价和＋６价形式存在。Ｃｒ２Ｏ２－７中的Ｃｒ能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将Ｃｒ２Ｏ２－７还原。其离子方程式： 。（５）某透明溶液仅含Ｎａ＋、Ｆｅ２＋、Ｂａ２＋、Ａｌ３＋、ＮＯ!３、Ｃｌ!、ＳＯ２－４中的４种离子，且均为１ｍｏｌ。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。则溶液中存在的离子是 。１８．（１２分）为探究ＮＯ与铜粉的反应，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的Ｎ２。回答下列问题：（１）通入Ｎ２的作用： 仪器ａ的名称 （２）Ａ中发生反应的离子方程式： （３）Ｂ中ＮａＯＨ的作用 。（４）Ｄ中有 现象，即可证明ＮＯ与Ｃｕ反应，（５）ＮＯ可被Ｃｅ４＋氧化，制得ＮＨ４ＮＯ３产品，流程如下（Ｃｅ为铈元素）。①装置Ⅰ中，酸性条件下ＮＯ被Ｃｅ４＋氧化的产物主要是ＮＯ－３和ＮＯ－２，写出生成等物质的量的ＮＯ－３和ＮＯ－２的离子方程式： 。②已知进入装置Ⅲ溶液中ＮＯ－２的浓度为ａｇ·Ｌ－１，要使１ｍ３该溶液中的ＮＯ－２完全转化为ＮＨ４ＮＯ３，至少需通入标况下的Ｏ２ Ｌ（用含ａ代数式表示，结果保留整数）。１９．（１２分）含氯化合物在工业上有着广泛的用途。Ⅰ．高氯酸铵（ＮＨ４ＣｌＯ４）常作火箭发射的推进剂，实验室可用ＮａＣｌＯ４与ＮＨ４Ｃｌ制取。（部分物质溶解度如图１、图２），流程如图３：高三化学试题 第５页（共６页）（１）反应器中发生反应的化学方程式为 。（２）上述流程中操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。（３）上述流程中采取的最佳过滤方式应为 （填字母代号）Ａ．升温至８０℃以上趁热过滤Ｂ．降温至０℃左右趁冷过滤Ｃ．０℃－８０℃间任一温度过滤Ⅱ．一氯化碘（沸点９７．４℃）是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某学习小组拟用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：（已知碘与氯气的反应为放热反应）（１）各装置连接顺序为Ａ→ → → → （２）Ｂ装置烧瓶需放在冷水中，其目的是 ，Ｄ装置的作用是 。（３）将Ｂ装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ＩＣｌ，则提纯采取的操作名称是 。２０．（１０分）Ｘ是第四周期元素，最外层只有１个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Ｙ的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（１）单质Ｘ的晶体类型为 ，其中Ｘ原子的配位数为 。（２）元素Ｙ基态原子的核外电子排布式为 ，同周期元素中，第一电离能最大的是 （写元素符号）。（３）Ｘ与Ｙ形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。①该化合物的化学式为 ，已知晶胞参数ａ＝０．５４２ｎｍ，此晶体的密度为 ｇ·ｃｍ－３。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为犖Ａ）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 。高三化学试题 第６页（共６页）高三化学试题参考答案２０１９．１１一、单项选择题（每小题３分，共３０分，每小题只有一个正确选项）１．Ｂ ２．Ｄ ３．Ｃ ４．Ｄ ５．Ｃ ６．Ｃ ７．Ａ ８．Ｂ ９．Ｃ １０．Ｂ二、不定项选择题（每小题３分，共１５分，选对但不全的得２分，错选不得分）１１．ＢＣＤ １２．ＢＣ １３．ＢＣ １４．ＣＤ １５．ＡＣ１６．（１１分）（除注明外其余每空２分）（１）第二周期第ⅣＡ族（１分）（２）Ｎａ＋［··Ｏ······Ｏ······］２－Ｎａ＋；离子键、共价键（３）Ｈ２Ｏ（１分）（４）３ＳＯ２＋３Ｂａ２＋＋２ＮＯ－３＋２Ｈ２Ｏ３ＢａＳＯ４↓＋２ＮＯ＋４Ｈ＋（５）平面三角形（１分） ｓｐ２１７．（１０分）（每空２分）（１）５００ｍＬ容量瓶 胶头滴管（２）Ｆｅ２＋、Ｆｅ３＋、Ｈ＋（３）３（４）Ｃｒ２Ｏ２－７＋３ＳＯ２－３＋８Ｈ＋２Ｃｒ３＋＋３ＳＯ２－４＋４Ｈ２Ｏ（５）Ｎａ＋、Ｆｅ２＋、ＮＯ－３、ＳＯ２－４１８．（１２分）（除注