安徽省新城高升学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题

合肥新城高升学校2019——2020学年第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Fe:56Ba:137一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）A.B.C.D.2.仪器名称为“容量瓶”的是（）A.B.C.D.3.进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确．．．的是（）A.不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液4.下列属于电解质的是（）A.酒精B.蔗糖C.硝酸钾D.铜丝5.下列反应中，水作氧化剂的是（）A.C+H2OCO+H2B.H2+CuOCu+H2OC.Cl2+H2OHCl+HClOD.SO3+H2O═H2SO46.下列说法中，正确的是()A1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B.硫酸的摩尔质量是98gC.等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等D.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等7．用AN氮原子阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有AN个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为22.4LB．标准状况下，11.2L2HO含有的分子数为0.5ANC．在常温常压下，11.2L2CO含有的分子数为0.5AND．常温下，0.1mol/LNH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA8.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()A.Na2CO3NaClNaOHB.NaOHNaClNa2CO3C.NaClNaOHNa2CO3D.NaClNa2CO3NaOH9.某金属氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl－，则金属M的摩尔质量为()A.135B.135g·mol－1C.64D.64g·mol－110.下列有关实验操作分析正确的是()A．从溴水中萃取溴,可用酒精做萃取剂B．蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C．萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D．蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出11.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()A．B．C．D．12.下列说法正确的是()A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下自身能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电13.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A．KMnO4→MnO2B．Cl2→NaClOC、SO2→H2SD．C→CO214．下列有关胶体的说法中正确的是（）A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过，美不胜收，这与胶体性质有关B．浊液、胶体和溶液的最根本的区别是能否发生丁达尔效应C．采用过滤法，可将3Fe(OH)胶体中的3FeCl杂质除去D．向三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液可制得3Fe(OH)胶体15.下列电离方程式中正确的是（）A.H2SO4═H2++SO42-B.Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-C.AlCl3═Al+3+3Cl-D.Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-16.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A.强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B.滴加石蕊试液显红色的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.无色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+17.下列反应中，离子方程式不正确的是()A．CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+＝Cu2++H2OB．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应：H++OH−＝H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH−+H++SO2−4＝BaSO4↓+H2O18.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有12CaCl0.1molL的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A．配制1L该溶液，可将20.1molCaCl溶于1L水中B．2Ca和Cl的物质的量浓度都是10.1molLC．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为10.05molLD．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的Clc为10.1molL二、非选择题19.(每空2分共10分)下列10种物质：①水②空气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦胆矾(CuSO4⋅5H2O)⑧NaOH溶液⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]⑩硫酸氢钠(NaHSO4)(1)属于混合物的是.(2)属于氧化物的是(3)属于碱的是.(4)属于酸的是(5)属于盐的是.(以上空格填物质的序号)20.（14分）Ⅰ.碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4（1）该反应的氧化剂是_________；氧化产物与还原产物的物质的量比是__________；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_______。（2）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。写出图中仪器的名称：①_________；该装置还缺少的仪器是_________；冷凝管的进水口是：_____（填g或f）Ⅱ.我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸密度为1.19g/cm3配制成250mL0.1mol·L－1的盐酸溶液。（1）配制上述溶液除250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒外还需要的玻璃仪器是。（2）根据计算，需要36.5%的浓盐酸的体积为mL。（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是(用编号表示)①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下哪种情况时，会造成所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高？（）A．容量瓶中有少量蒸馏水B．定容时仰视容量瓶读数C．定容时俯视容量瓶读数D．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中21.（14分）（1）按如图所示操作，充分反应后：①Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________________________；②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________；③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为________。（2）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。（3）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中氧化产物是___________；若反应中转移了0.3mol电子，则还原产物的质量是___________g。22.（8分）为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：（1）操作①盛放药品可选用___________（填仪器名称）。（2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：_____________________________________________________。（3）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是：_________________________。（4）操作③的目的是：_______________________________________________。（5）此设计方案是否严密___________（填“是”或“否”）理由______________________________________________。合肥新城高升学校2019——2020学年第一学期期中考试高一年级化学答案二、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案DCCCADACDC题号1112131415161718答案ABDADBDD三、非选择题19.(1)○2○8(2)○1○4(3)○6(4)○5(5)○7○9○1020.Ⅰ（1）KIO35∶10.5NA（2）蒸馏烧瓶温度计gⅡ（1）玻璃棒（2）2.1（3）③①④②(4)C21.(1)○1.Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu○2.红色铜丝上有银白色金属附着○3Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋(2)被还原的元素是N、S，被氧化的元素是C，氧化剂是KNO3、S，还原剂是C，氧化产物是CO2，还原产物是N2、K2S。(3).S322.(1).坩埚(2).使用Ba(NO3)2溶液，会引入除不去的杂质离子NO3-(3).在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42-已除尽(4).除去过量的Ba2+(5).否加热不能除去过量的Na2CO3，应在④后加入足量的盐酸除去Na2CO3，再加热煮沸除去过量的盐酸