湖南省常德市淮阳中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

湖南省常德市淮阳中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题可能有用的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39第Ⅰ卷选择题卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1．中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法中正确的是()A．成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性B．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物C．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用D．李白的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，其中生紫烟包含了物理变化2．下列实验和结论不正确的是()A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2＞I2D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应生成盐和水，说明Al(OH)3是两性氢氧化物3．下列有关胶体的说法中，正确的是()A．胶体都是均匀、透明的液体B．胶体的电泳现象，证明胶体本身带有电荷C．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的D．胶粒能通过半透膜，所以可用渗析法提纯胶体4．配制物质的量浓度为0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是()A．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高5．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是()A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量D．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍6．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是()选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾溴化氢乙醇7．在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子是()A．Ca2+、NO3－、Cl－、Na+B．NO3－、Fe2+、Mg2+、SO42－C．ClO－、Ba2+、Na+、Cl－D．K+、Cl－、Al3+、SO32－8．有机物A的结构简式为：，则A的同分异构体中带苯环的化合物共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)△H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A.图I是加入适当催化剂的变化情况B.图II是扩大容器体积的变化情况C.图III是增大压强的变化情况D.图III是升高温度的变化情况10．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4C1、ZnCl2等。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是A.操作①中玻璃棒能加快固体溶解B.操作②为过滤，得到的滤液显酸性C.操作③盛放药品的仪器是坩埚D.操作④的目的是除去滤渣中的杂质11．反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点．利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下图：关于利尿酸的说法中，正确的是()A．它是芳香烃B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应12．某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液呈弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋413．下表中对应关系错误的是()ANaCl===Na＋＋Cl－；NH3·H2＋4＋OH－均属于电离方程式BBa2＋＋SO2－4===BaSO4↓；HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O均可表示一类反应CSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色均利用SO2的同一性质DCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2OCl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂14．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1为()A．（y－2x）/aB．（y－x）/aC．（2y－2x）/aD．（2y－4x）/a15．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、K+、SO42－B．由水电离出c(H+）=1.0×10﹣13的溶液：Na+、CH3COO－、HCO3－、SO42－C．加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+、SO42－、Cl－D．饱和氯水中：NO3－、Na+、SO32－、Cl－16．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒B．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NAC．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NAD．将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA17．下列解释事实的离子方程式正确的是()A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3=CaCO3↓+CO32－+2H2OB．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=Al(OH)4－+4NH4+C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32－D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42－刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O18、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是()A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e-=N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜第Ⅱ卷非选择题卷二、填空题(除标记1分外，其余每空2分，共46分）19．（8分）某无色济液中，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，试回答下列问题：（1）该溶液中一定不存在的阴离子有_______。（2）原得液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。（3）实验所加的NaOH溶液的浓度为________。（4）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)则c(NO3-)的最小浓度为_________。20．（8分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的一种。(离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入过量的盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。(1)根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A________，C________。(2)写出过量的盐酸与D反应的离子方程式：___________________________(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：__________________________21．（10分）小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：_____________________________________。(2)乙中的现象是______________________（1分），可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_________________（1分），可证明NO的还原性。(3)实验前丙中充满水的作用是_____________________________________。(4)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_________________________________________________________________。(5)你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)________________________。22．（9分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是（填化学式），电解池中生成气体a的电极是极。（写电极名称）（1分）（2）Ⅱ中反应的离子方程式是。（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式：；（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗FeSO4的物质的量相同，从（填序号）的角度解释其原因。A、质量守恒B、电荷守恒C、电子守恒D、元素守恒23．（11分）迷迭香酸(F)的结构简式为：它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A为原料合成F的路线如下(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：根据题意回答下列问题：(1)A的结构简式为；反应①的反应类型是。（1分）(2)反应②的方程式为。(3)1molF分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2mol和NaOHmol。(4)写出一种与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物的结构简式。①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。②1mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1mol和4mol。2019年上学期期中联考高二理科化学参考答案一，选择题（每题3分，共54分）123456789DACBABACD101112131415161718DDACDCBDB二、填空题(除标记1分外，其余每空2分，共46分）19、（8分）⑴CO32-⑵1：1：2⑶2mol·L－1⑷0.1mol·L－120、（8分）（1）、A：BaCl2C：CuSO4（2）CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑（3）Cu2+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓21、（10分）（1）Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分）（2）溶液变浑浊（1分）有红棕色气体生成（1分）（3）制取NO，并用排水法收集NO（4）NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊（5）可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性。22、（9分）（1）Na2SO3阳（1分）（2）2ClO2