贵州省都匀市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

贵州省都匀市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5S-32Fe-56一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是A．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2．对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．正反应和逆反应不再进行3．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是A．150mL2mol·L－1盐酸B．500mL2mol·L－1硫酸C．50mL3mol·L－1盐酸D．50mL18.4mol·L－1硫酸4．某化学反应的∆H＝+122kJ/mol、∆S＝-231J/(mol·K)，下列说法正确的是A．在任何温度下都不能自发进行B．在任何温度下都能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行5．将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或者加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的pH变大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力增强D．溶液中c(OH-)减小6．不能用勒夏特列原理解释的是A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．过量空气有利于SO2转化为SO3C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使紫色石蕊变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、I－、NO2－B．=10-13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42-D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－8．可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B．使用催化剂，C的物质的量分数增加C．化学方程式的计量数：a＜c＋dD．根据图像无法确定改变温度后化学平衡移动方向9．将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述不正确的是A．做该实验时环境温度低于22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．该实验表明有水生成的反应一定是放热反应D．NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L10．一定温度下，水存在如下电离：H2OH++OH-∆H0，下列叙述正确的是A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B．将水加热，Kw增大，pH减小C．向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c(H+)降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变11．下列图示与对应的叙述不相符合的是A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线12．下列关于热化学方程式的说法正确的是A．H2的燃烧热为285.8kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH=−285.8kJ·mol−1B．中和热为57.3kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1C．已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g)ΔH=−395.4kJ·mol−1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g)ΔH=−393.5kJ·mol−1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=−1.9kJ·mol−1D．已知1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4kJ的热量，则该反应中转移1mol电子时放出的热量为222.6kJ13．取80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是A．0.05mol/LB．0.10mol/LC．0.15mol/LD．0.20mol/L14．某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g)Z(g)ΔH=－akJ∙mol－1(a＞0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。下列说法正确的是A．体系中混合气体的总压强保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态B．达到平衡时，反应放出的热量一定小于akJC．达到平衡时，X与Y的物质的量之比仍为1∶1D．达到平衡后，若升高体系温度，则逆反应速率增大、正反应速率减小，平衡逆移15．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(?)zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9mol/L。下列有关判断正确的是A．各物质的计量数一定满足：x＋y＝zB．若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低C．无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变D．压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大16．室温下，下列有关溶液说法正确的是A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pHB．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-amol·L-1，若a＞7时，则溶液的pH为a或14－aC．pH=5的盐酸溶液加水稀释至1000倍后pH=8D．pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱17．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5min时达到平衡状态。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列说法中正确的是A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B．该反应正反应为吸热反应C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55molD．若起始时向容器Ⅰ加入0.8molCO、0.8molCl2，达到平衡时CO转化率大于80%18．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C．达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题19．（共12分，除注明外，其余每空2分）I、一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题：（1）降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速率_________。(填“增大”“减小”或“不变”)（2）反应处于平衡状态的时间是_________。（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量II、在一个固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）。（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是____________（用序号填空）①4molA+2molB②3molC+1molD+1molB③3molC+2molD④1.6molA+0.8molB+0.6molC20．（共10分，每空2分）Ⅰ、（1）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水蒸汽的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率为______%，反应平衡常数K=________（保留小数点后两位）。Ⅱ、某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下滴定管液面读数④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是______（填编号）。（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中(从图中选填“甲”或“乙”)。（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）。A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C．滴定终点俯视读数21．（共12分，除注明外，其余每空2分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：（1）可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：T/K9381100K0.680.40若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量；充入氦气，混合气体的密度(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）830℃，反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数K=1，在2L恒容反应器中发生上述反应，分别充入3molCO2、2molH2、1molCH3OH、4molH2O(g)，反应向方向进行。（填“正”、“逆”或“不移动”）（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHNH3·H2OH2CO3H2SO3电离平衡常数1.7×10-51.7×10-5K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11K1＝1.3×10-2K2＝6.3×10-8①写出CH3COOH的电离方程式_____________，其电离平衡常数表达式Ka=_______；②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L-1的下列三种物质的溶液中，酸性最强的是____(填编号)；将下列各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_____(填编号)。A．CH3COOHB．H2CO3C．H2SO322．（共12分，每空2分）肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，再进一步制备肼。完成下列填空：（