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甘肃省会宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题理（无答案）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是()A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列不属于自发进行的变化是()A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3D．铁器在潮湿的空气中生锈3．已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol-1（a＞0），其反应机理是①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快;②NOBr2(g)+NO(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大akJ·mol-14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝﹣483.6kJ·mol−1，则氢气的燃烧热为483.6kJ·mol−1B．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=﹣19.3kJ/molC．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH2.则ΔH1＞ΔH2D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO(g)ΔH＝QkJ·mol−1，则Ni(s)+4CO(g)＝Ni(CO)4(s)ΔH＝﹣QkJ·moL-15.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.A与C的能量差为E4D.AB反应,一定需要加热6.对平衡体系CO2(g)CO2(aq)ΔH=-19.75kJ·mol-1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压7．下列能用勒夏特列原理解释的是()A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深8．下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是()①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)＝w(I2)④c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑥温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化A．②⑤⑨B．①②③④C．②⑥⑨D．③⑤⑥⑦⑧9．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)，达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（）A．a的值为2B．．平衡时Y的转化率为60%C平衡时X的浓度为0.2mol/LD．平衡时Z的体积百分含量为20%10．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()A．t5时增大了压强B．t3时降低了温度t4t5t3t2t1t02Z(g)；ΔH＜v(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内X或Y转化率一定最低11．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2mol/L，下列判断正确的是（）A．x+y＞zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数保持不变12．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：()A．40%B．50%C．60%D．70%13．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝―Q1（1），2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―Q2（2）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝―Q3（3）。常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合物气体112L（标况），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q1+0.5Q3B．4Q1+0.5Q2C．4Q1+Q3D．4Q1+2Q214．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间（）A.甲所需时间短B．甲、乙同时到达C．乙所需时间短D．无法确定15.可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)，反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是()A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C．方程式中np+qD．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动16、在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w％，则x的值为（）A．只能为2B．只能为3C．可能为2，也可能为3D．无法确定第II卷(非选择题共52分)二、填空题（本题包括3小题，共40分）17．(14分)已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）图中未画出的实验器材是______________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）实验时，将0.50mol·L－1的盐酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，两种溶液的体积均为50mL，各溶液的密度均为1g/cm3，生成溶液的比热容c=4.18J/(g·oC)，实验的起始温度为t1oC，终止温度为t2oC。测得温度变化数据如下：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9①试计算上述实验测出的中和热ΔH1＝。②如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)③如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，其理由是18．（14分）工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：（1）写出该反应的平衡常数表达式。（2）达到平衡状态的时刻是__________min(填“3”或“10”)。（3）在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率v(CO2)=_________mol/(L·min)。（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为。（5）该温度下，反应的化学平衡常数数值是。（6）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.1kJ·mol-1，则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为，反应在10min内所放出的热量为_____kJ。19．（12分）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。（1）图1是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。图1图2图3①该反应的焓变ΔH________0(填“”、“”或“＝”)。②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填“”、“”或“＝”)。在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为______________。③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。a．升高温度b．将CH3OH(g)从体系中分离c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________________。三、计算题，简要写出计算过程20.（12分）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡？若未达到平衡，向哪个方向进行？(4分)(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？（4分）(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？（4分）会宁一中2019-2020学年第一学期期中考试高二化学(理科)·答题卡一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（本题包括4小题，共40分。）17．（14分，每空2分）（1）（2）（3）①②③________________18．（14分，每空2分）（1）（2）（3）（4）______________（5）（6）19．（12分，每空2分）（1）①_________②③（2）______________________________________三、计算题（12分，每小题4分，简要写出计算过程）20．（1）（2）（3）