浙江省2020届高三化学百校联考试题

浙江省2020届高三化学百校联考试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。5.可能用到的相对原子质量：H1Cl2N14O16Na23Mg24P31S32Cl35.5Fe56Cu64Br80I127Ba137第I卷(选择题)一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物属于盐的是A.FeO(OH)B.(CH3CO)2OC.CaCl2OD.Na2O22.下列实验不宜使用锥形瓶的是A.蒸馏B.用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2C中和滴定D.配制500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液3.α粒子常表示为A.32HeB.2HeC.422HeD.31H4.下列说法正确的是A.CaO溶于水后能导电是由于生成了Ca(OH)2，后者能电离产生自由移动的Ca2＋、OH－，所以CaO是非电解质B.Pb3O4也可打成PbO·PbO2C.所有盐都是强电解质D.熔融蔗糖是非电解质5.下列说法不正确．．．的是A.通常情况(同温同压)下，金刚石比石墨稳定B.分解反应不一定都是吸热反应C.1molCH3CH2CN与H2在一定条件下完全加成，常需2molH2D.常温常压时，KOH与HCl两种稀溶液完全反应的热化学方程式是H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－16.下列说法不正确．．．的是A.氮氧化钾晶体熔化时往往只破坏了离子键B.干冰升华，只克服微弱的分子间作用力C.BF3分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构D.H2NCH2COOH能形成内盐7.下列离子方程式不正确．．．的是A.在一定量硫酸和双氧水的混合液中加少量的铜粉：Cu＋2H＋＋H2O2＝2H2O＋Cu2＋B.碳酸钠溶液和醋酸反应：CO22－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OD.向次氯酸钠溶液中通入少量的SO2：H2O＋3ClO－＋SO2＝SO42－＋Cl－＋2HClO8.下列说法不正确．．．的是A.纯碱可以去除油污，也能广泛应用于玻璃、纺织、食品等工业中B.二氧化硫可用于漂白纸浆、编织物，但二氧化硫通入紫色石蕊试液中只变红C钠钾合金在常温常压下是液体，可用作原子反应堆的导热剂D.浓硫酸可使有机物炭化是由于它的脱水性，因此在实验室中常用作干燥剂9.下列说法正确的是A.反应C(g)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)达平衡后，加入单质碳平衡必定向正反应方向移动B.A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达平衡后，若保待容器压强不变，继续通入0.2molA2和0.6molB2，平衡向正反应方向移动，则A2的转化率一定变大C.2RO2(g)＋O2(g)2RO3(g)△H＝－197kJ·mol－1，升高温度，正反应速率减小D.在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，当混合气体的相对平均分子质量不再发生变化时，反应达到平衡10.肼－空气燃料电池是一种环保型碱性电池，下列反应式正确的是A.负极N2H4＋4H2O－4e－＝N2＋4OH－B.负极N2H4＋4H2O－2e－＝N2＋4H2OC.正极O2＋4e－＝2O2－D.总反应N2H4＋O2＝N2＋2H2O11.W、X、Y、Z为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若这四种元素的原子最外层电子数之和为24，则下列说法不正确．．．的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYB.W的最低价氢化物与少量Z2反应，产物除W2外，还有一种盐，其水溶液呈酸性C.在元素周期表中，114号(类铅)元素与W元素不位于同一主族D.Y、Z可形成YZ2、Y2Z2等分子，前者常用作橡胶硫化剂2.已知：在碱性条件下，果糖中的羧基会转化为醛基，则鉴别果糖与葡萄糖的试剂正确的是A.溴水B.新制Cu(OH)2悬浊液C.新制银氨溶液D.镁粉13.石油脑的主要成分是C5H12，它可与空气、水蒸气等在一定条件下合成尿素，它对原料的利用率较高的理由是n(H2)与n(CO2)的比例较佳，理论上为A.2：1B.11：5C.3.2：1D.4：114.在室温下，将一元酸HA(aq)与KOH(aq)等体积混合(忽略体积变化)，有关实验数据如下：下列判断不正确．．．的是A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)B.实验0反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝Kaq/10－9mol·L－1C实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)0.1mol·L－1D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)c(OH－)＝c(H＋)15.下列说法正确的是A.甲醛只能发生缩聚反应，而不能发生加聚反应B.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃D.往用硫酸催化的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉尚未水解二、选择题(本大题共5小题，每小题3分，共15分。每小题列出的四个备选项中有一个或两个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分；如果有两个正确答案的只选一个正确答案，得1分)16.已知：由X、Y两种元素构成的1mol的阳、阴离子(某些原子团)中，均含10NA电子，而1mol的X2Y2分子中含18NA电子，则X、Y是A.O、CB.H、OC.C、HD.N、H17.如图曲线a和b是可溶性一元强碱与盐酸互滴的滴定曲线，下列说法正确的是A.可溶性一元强碱、盐酸的物质的量浓度均为1mol·L－1B.p点为滴定终点(两者恰好完全反应)，溶液呈中性C.酚酞不能用作该滴定的指示剂D.曲线b是可溶性一元强碱滴定盐酸的滴定曲线18.在某温度时，密闭容器中进行反应：X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3R(g)，其中X、Y、Z、R的起始浓度依次为0.1、0.4、0.2、0.3(单位均为mol·L－1，下同)，则达平衡时，各物质的浓度不可能．．．的是A.c(X)＝0.15B.c(Z)＝0.3C.c(Y)＝0.9D.c(R)＝0.619.下列有关硅烷(SiH4)的说法不正确．．．的是A.硅烷在空气中会自燃B.硅烷常用单质硅与H2共热制取C.硅烷通入KMnO4溶液中有氢气生成D.硅烷与甲烷在一定条件下反应不能制取纯的金刚砂(SiC)20.下列溶液中，离子能大量共存的是A.Cl－、K＋、Cu2＋、SO32－B.Cl－、K＋、Fe3＋、SCN－C.F－、Na＋、Al3＋、Cl－D.F－、Na＋、Ag＋、NO2－第II卷(非选择题)三、非选择题(本大题共5小题，共55分)21.(11分)某白色粉状固体X，它是碘的一种较稳定氧化物，M＝334g·mol－1；有关化学性质与转化如下：①X在343K时，与CO作用生成B和CO2；②X在573K时，分解生成A和B；③X与水作用生成D；④D＋HCl→B＋Z＋H2O；⑤Z与氯仿在一定条件下生成灭火剂Y等。又知A、B、Z是常见单质。试分析并回答：(1)组成B的元素处于第族。(2)写出②的化学方程式：。(3)写出Y的分子式：(4)B与KI作用生成的阴离子的符号是(5)写出④的离子方程式：。(6)根据较为完全的反应①，再利用某一经典反应原理(方法)，在工业上可以测定废气中CO的含量。试简述其测定方法：。(7)Z与氯仿反应的方程式一般为Z＋氯仿→Y＋氢化物，但也有另一种可能，其化学方程式是。22.(11分)半导体有单质、二元化合物、三元化合物等之分，其中三元半导体CuAlO2(或Cu2Al2O4)的制取，常采用CuO与Al2O3或Al(OH)3共热的方法。试分析并回答：(l)试完成如下化学方程式：CuO＋AlO2Cu2Al2O4＋↑(2)上述反应能发生的理由主要是。(3)Al(OH)3有碱式和酸式两种电离方式，若25℃时，其酸式电离为Al(OH)3AlO2－＋H＋＋H2OK＝2.0×10－13，则入Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O的平衡常数K’＝(列式并计算)。该反应的△H(填“”“”或“＝”)0。(4)经实验测定，“AlO2－”的形式应该是[Al(OH)4]－，则AlCl3溶液与Na[Al(OH)4]溶液作用的离子方程式是。(5)用石墨电极电解Na[Al(OH)4]溶液是制取高品质用Al(OH)3的方法之一。该电解反应的离子方程式是。23.(11分)2015年发生的天津港有关仓库物品爆炸涉及电石与氰化钠等，而CN－作为配位剂可形成[Au(CN)2]－、[Ag(CN)2]－、[Zn(CN)4]2－、[Fe(CN)3]4－、[Fe(CN)4]3－等。常把原子个数相同，最外层电子数也相同的微粒称作等电子体，同时它们的结构相似。试分析并回答：(1)电石的主要成分是(写化学式)，其中阴离子与CN－是等电子体，写出CN－的电子式：。(2)有着“闪电式死亡”之称的剧毒物品氰化钠，在地面水中很不稳定，pH大于7时，可被氧气氧化成磷酸盐和氨气，试写出该反应的离子方程式：。(3)以剧毒物氰化钠比例，从反应原理角度去思考如何防止其污染。试提出两个有关应用的好方案、。(4)电石中还含有CaS等，与水反应还有H2S的生成，H2S完全氧化生成S2，S2又可催化氧化生成SO3。已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H0。某温度下，降2molSO2和1molO2R置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。则①Y大于0.8的原因是；②K(A)(填“大于”“等于”或“小于”)K(B)；③若压强为0.10MPa，试做出T1、T2不同温度下(设T2T1)SO2转化率与温度的关系图。24.(11分)叠氮化钠(NaN3)是一种无色无味的晶体，他在医药、炸药、照相药剂、树脂及农药合成等中应用广泛，它又是汽车安全气囊最理想的气体发生原料。有关他的制取以及纯度测定实验如下，试分析并回答：(1)①方法一，液氨法，液氨与金属钠反应生成NaNH2，再与笑气反应(NaNH2＋N2O→NaN3＋NaOH＋Y)，Y的常用检测检验方法是；②方法二，水合肼法，N2H4•H2O＋NaOH＋C2H5ONO＝NaN3＋C2H5OH＋3H2O，C2H5ONO即亚硝酸乙酯，可用乙醇、硫酸与NaNO2来制取，其中C2H5ONO从组成看，可用另一种同分异构体代替：(写名称)；由此有人提出用N2H4与NaNO2在一定条件下直接制取NaN3，其化学方程式是；③方法三，尿素法，尿素[CO(NH2)2]与硝酸、浓硫酸、锌电解还原、NaNO2及脱水等经一系列反应后生成NH2CON3，后者再于NaOH反应，即发生NH2CON3＋NaOH→NaN3＋Y＋Z＋H2O，生成NaN3，则Z的俗名是。(2)采用如下装置测定NaN3纯度：准确称量1.40克NaN3样品，与NaClO反应产生N2并放出热量(注：杂质不与NaClO反应)。①使小试管中的NaN3样品与NaClO溶液接触的操作是；该反应的化学方程式是；②仪器X的名称是，使用冷水冷凝的目的是冷却生成的气体及；反应前应将液面调节到量气筒的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是；③常温下量气筒读数为672mL(N2的密度为1.25g•L－1)。则该NaN3样品的纯度是。25.(11分)最近，中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出中弹后可自我恢复的防弹衣！这神奇的秘密就在于它的分子结构，它以一种独特方式连接在一起(图示如下)，所以分子能保留对最初形状的记