辽宁省大连市旅顺口区2020届高三化学上学期9月月考试题

辽宁省大连市旅顺口区2020届高三化学上学期9月月考试题（总分110）第Ⅰ卷（选择题：共69分）相对原子质量：O16，C12，H1，N14，Na23，Cu64，S32，Mg24，Cl35.5，Fe56Ba137，Mn55一、选择每个题只有一个答案（每题3分）1．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空问结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2、下列有关化学用语正确的是A.二氧化碳的结构式：O—C—OB.原子核内有10个中子的氧原子：188OC.F原子结构示意图：D.N2的电子式：3．化学中有许多的“守恒或相等”。下列说法不正确的是A．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量溶B．溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数C．液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量D．化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量4.下列物质中，不属于电解质的是A.蔗糖B.H2SO4C.NaOHD.NaCl5.下列变化过程，属于放热反应的是①水蒸气变成液态水②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤氢气在氯气中燃烧⑥食物腐败A.②③④⑤⑥B.②③④C.①③⑤D.②⑤⑥6、下列应用涉及氧化还原反应的是（）A.人工固氮B．粗盐提纯C．工业制氧D．玻璃刻字7、实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是A、称取5.0g左右的干海带——托盘天平B、灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚C、过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——普通漏斗D、用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗8.下列物质中含有相同的化学键类型的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O39．下列有关物质应用的说法正确的是A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B．硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D．H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.18gH2O中含有的质子数为10NAB.25℃、101kPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NAC.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NAD.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子11.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期数和族序数相等，下列判断错误的是A.含Y的盐溶液一定呈酸性B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜WC.原子半径：Y＞Z＞XD.最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z12.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C、CO②AlCl3Al（OH）3③N2、NO④S、SO2A.①②B.②③C.③④D.①④13．下列离子方程式书写正确的是A．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－14．下列说法正确的是（）XYZWA．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+B．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D.c(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中：HCO3—、Cl-、H+、Na+16.下列实验现象预测正确的是A.实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变B.实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化C.实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应17．若以w1和w2分别表示表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是A.2w1＝w2B.2w2＝w1C.w2＞2w1D.w1＜w2＜2w118．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．mol/LB．（10b﹣5a）mol/LC．（2b﹣a）mol/LD．19．已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3molRO(OH)2+至较低价态，需要60mL0.1mol/L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是A．－1B．＋1C．0D．＋220.某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。阴离子CO2－3、SiO2－3、AlO－2、Cl－阳离子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH＋4、Na＋取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO2－3、SiO2－3、AlO－2和NH＋4B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al3＋、Fe3＋、NH＋4、Cl－C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH＋4＋OH－=NH3↑＋H2OD．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3＋、Mg2＋、NH＋4物质的量之比为2：1：421、向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是A．100011.2bcVB．125VcpmC．n=m+0.017VcD．n=p+22.4b×222.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24molB．0.16molC．0.21molD．0.14mol23.将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为第Ⅱ卷（非选择题：共41分）24.（8分）(1)四氯化碳萃取碘的饱和溶液现象为_______。(2)单质Si是重要的无机非金属，其用途是（举一例）。(3)配制100mL1.00mol/LNaCl溶液时，定容的操作为：_____。(4)明矾的用途为_____。(5)请用电子式表示MgCl2的形成过程为_____。25．（13分）（I）．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ／molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ／mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3=ckJ／mol（1）写出由甲烷与二氧化碳制一氧化碳和氢气的热化学方程式：。（2）一定条件下，等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为。（Ⅱ）、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：OHONeHNO22_358102342SOFe、4KMnO、32CONa、4FeSO四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的方程式:。(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。(3)反应中硝酸体现了、性质。(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的数目为。26．（9分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式。（3）B中的现象是：；C的作用是：。（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为（写化简后的表达式）。（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：。27．（11分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。BF（1）BF2的结构式为____________。（2）D和F的氢化物中沸点较高的是_________（填化学式）。（3）实验室制取G2气体的离子方程式为______________。（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___________________。（5）火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为_______________________.（6）上述元素可组成盐Q：CA4E(FD4)2。向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的烧杯中加入12mL2.0mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量_________。高三第一次月考化学试题答案一、选择题12345678910CBAADADCCC11121314151617181920AAABCDCBCD212223DCC24.（8分）(1)分层，上层是无色溶液，下层为紫色溶液（2分）(2)光电池或半导体或电子芯片（1分）(3)向容量瓶中加入蒸馏水，距刻度线1~2cm时改用胶头滴管，继续加入蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切为止。（2分）(4)净水剂（1分）(5)略（2分）25．（13分）（1）3分（2）2分Ⅱ（1）OHONSOFeNOFeFeSOHNO223423343153)(882430（2分）（2）1：4（2分）（3）酸性（1分）氧化性（1分）（4）0．8mol（2分）26．（9分）（1）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（1分）（2）C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）（3）品红溶液褪色（1分，或“颜色变浅”）除尽反应产物中的SO2气体（1分）（4）（11m－3b）/11m（2分）（5）装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小（2分）27．（11分）（1）S=C=S（2分）（2）H2O（1分）（3）MnO2+4H++2Cl−=====△Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（4）2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O（2分）（5）C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑（2分）（6）0.022mol（2分）