辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高二化学上学期10月月考试题

辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高二化学上学期10月月考试题（时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量：Na:23Al:27O:16Fe:56C:12Cl:35.5S:32第Ⅰ卷（单项选择题：共60分）一、单项选择题：（包括25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分）在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3mol·L﹣1的是（）A．200mL3mol·L﹣1NaClO3溶液B．100mL2mol·L﹣1FeCl3溶液C．150mL3mol·L﹣1KCl溶液D．150mL1mol·L﹣1MgCl2溶液2、高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．A．三处B．四处C．五处D．六处3、设NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列说法正确的是()A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAD．常温下，1molFe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA4、下列指定反应的离子方程式表达正确的是()A．FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3↓B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+H2OC．向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO－+SO2+H2O=SO32－+2HClOD．过量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3－5、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3B．+4C．+5D．+66、使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为2:2:1，则上述三种溶液的体积比是（）A．9:3:1B．3:2:1C．6:3:1D．9:4:17、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．酸性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Fe2+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣9、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中显氧化性C．1molNa2O2发生反应，有4mol电子转移D．在Na2FeO4能消毒杀毒是因其具有强氧化性10、工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过一下反应进行：①TiO2＋2C＋2Cl2　高温　　TiCl4＋2CO②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是（）A．都是置换反应B．都是氧化还原反应C．反应中钛元素都被还原D．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应11、油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl（SO4）2·12H2O+3Na2CO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O．下列有关判断正确的是（）A．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐D．反应的离子方程式为2Al3++3CO32﹣═2Al（OH）3↓+3CO2↑12、我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜13、制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是()A．x=2B．参加反应的Fe2+全部作还原剂C．每生成1molFe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5molD．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体14、下列有关实验的说法正确的是（）A．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32﹣B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤15、当溶液中XO4－离子与H2O2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO4－被还原为较低价态离子，则X元素的化合价变为（）A．+1B．+2C．+3D．+416、实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B．定容时，观察液面俯视刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中17、2016年第31届奥运会在巴西里约举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有关该反应的叙述中，正确的是（）A．氯酸钾是还原剂B．KCl既是氧化产物，又是还原产物C．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD．发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒18、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．生成40.0LN2（标准状况）B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．反应中共生成0.625mol氧化物19、向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2．下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣C．当溶液中I﹣有一半被氧化时，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br﹣）+c（OH﹣）20、将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L．则原合金样品中镁的质量为（）A．4.8gB．6gC．9.6gD．12g21、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种22、质量分数为a%，物质的量浓度为cmol·L－1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2cmol·L－1，则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体析出)（）A．等于2a%B．大于2a%C．小于2a%D．无法确定23、将物质的量均为amol的钠和铝一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为()A．1000aρ/(50a+m)mol/LB．aρ/(46a+m)mol/LC．1000aρ/(46a+m)mol/LD．1000aρ/(47a+m)mol/L24、将一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀盐酸中，完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是()A．100mLB．50mLC．25mLD．无法判断25、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A．9:4B．1:1C．7:6D．6:7第Ⅱ卷（非选择题：共40分）26（9分）、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是．（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为．（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为．（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的．A．Cl﹣B．NO3﹣C．CO32﹣D．OH﹣．27（9分）、己知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去)。请回答下列问题:（l）这种金属离子的离子结构示意图为______；（2）X的电子式______；（3）B中所含化学键的类型是______；常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量aKJ，写出该反应的热化学方程式______。（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式______；②B与D反应的离子方程式为______。（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为，a-b之间的反应的离子方程式。28（9分）、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2。回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式____________________。（3）步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________，该反应中氧化产物是____________________。（4）亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为________。（5）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2