河南省2019-2020学年高二化学上学期阶段性测试试题（一）

河南省2019-2020学年高二化学上学期阶段性测试试题（一）考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡－并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32－、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有－项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.夏天，食品储存于冰箱的目的是减缓食品腐败速率B.天然气灶具的空气进气孔越大，能量利用率越高C.葡萄糖在人体中发生的氧化反应是放热反应D.用白醋清洗水壶中的水垢说明CH3COOH的酸性比H2CO3强2.为了提升食品的品质，在食品加工中可合理使用添加剂。下列添加剂与反应速率有关的是A.着色剂B.调味剂C.防腐剂D.增白剂3.我国科学家提出了由CO2和CH4直接转化为CH3COOH的催化反应进程，该进程如图所示。下列说法错误的是A.该反应是放热反应B.曲线a的活化能大于曲线bC.上述化学工艺符合绿色化学要求D.醋酸溶液中存在1个电离平衡4.已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1。下列酸和碱反应测得的中和热(△H)偏高的是A.稀HClO4溶液和稀KOH溶液B.稀氨水和稀醋酸C.浓硫酸与稀NaOH溶液D.稀硫酸和Ba(OH)2稀溶液5一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H2，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)△H0。下列图像符合实际且t0min时达到平衡状态的是6.下列反应可能自发进行，且△H0、△S0的是A.H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)B.(NH4)2CO3(s)＝NH3(g)＋NH4HCO3(s)C.4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)＝4Fe(OH)3(s)D.2Na(s)＋2H2O(l)＝2NaOH(aq)＋H2(g)7.下列有关说法正确的是A.由氨水和H2SO3溶液中存在分子推知，NH3·H2O和H2SO3都是弱电解质B.由NO2溶于水能电离出自由移动的离子推知，NO2是电解质C.由FeCl3溶液和过量的KI溶液反应后溶液中仍存在Fe3＋推知，该反应是可逆反应D.由MnO2是H2O2分解反应的催化剂推知，在H2O2中加入MnO2，放出热量会增多8.已知几种共价键的健能如下：则反应2NH3(g)＋3Cl2(g)＝N2(g)＋6HCl(g)的△H等于A.－463kJ·mol－1B.＋463kJ·mol－1C.－744kJ·mol－1D.＋744kJ·mol－19.已知：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)△H0。对HF溶液改变下列条件，其预测合理的是A.适当加热(不考虑HF挥发)，HF电离程度增大B.恒温下加入一定量的蒸馏水：平衡时()()()cHcFcHF减小C.加入少量NaF固体，溶液pH增大D.通入少量HCl，平衡向左移动，c(H＋)减小10.在恒容密闭容器中投入一定量HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)△H0，其反应速率表达式为：v正＝k正·c2(HI)，v逆＝k逆·c(H2)·c(I2)(k正、k逆只与温度有关)。达到平衡后升高温度，下列判断正确的是A.k正、k逆都增大，二者增大程度相同B.k正增大的倍数大于k逆增大的倍数C.k正增大的倍数小于k逆增大的倍数D.k正增大，同时k逆减小11.在密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)aZ(g)。某温度下，达到平衡时测得c(Z)＝c1mol·L－1。保持温度不变，将体积扩大至原来的2倍，达到新平衡时c(Z)＝c2mol·L－1。下列推断合理的是A.c1c2B.c1≤c2C.c1≥c2D.无法判断12.常温下，H2CO3的电离常数：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11。HClO的电离常数Ka＝3.0×10－8。向新制氯水中加入下列哪种物质。可以得到浓度较大的HClO溶液A.CaCO3B.Na2CO3C.NaOHD.NaHSO313.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.向密闭容器中充入1molNH3(g)在一定条件下分解生成N2(g)和H2(g)，N－H键的数目减少3NAB.2LpH＝2的CH3COOH溶液与足量锌反应生成H2分子的数目为0.01NAC.12gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NAD.常温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中由水电离的OH－数目为1.0×10－13NA14.下列实验方案能达到实验目的的是15.已知水的电离平衡如图所示，且pOH＝－lgc(OH－)。下列说法错误的是A.各点对应的水的离子积：Kw(f)Kw(e)＝Kw(d)B.加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移C.向c点纯水中通入少量HCl，其组成由c点沿cde曲线向e点移动D.df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性16.在密闭容器中投入一定量M(s)发生反应：M(s)X(g)＋Y(g)＋Z(s)，某温度下达到平衡时，测得c(X)＝amol·L－1。保持温度不变，缩小体积至原来的－半(各物质状态保持不变)，达到新平衡时测得c(Y)＝bmol·L－1。下列有关两次平衡状态的说法错误的是A.Z的质量减小B.a＝bC.气体压强增大D.气体平均摩尔质量相等二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.(10分)CH4，CO和H2是重要的化工原料和能源。已知：①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－802kJ·mol－1③CO、CH4的燃烧热(△H)分别为－283kJ·mol－1、－890kJ·mol－1。回答下列问题：(1)表示CH4燃烧热的热化学方程式为。(2)54gH2O(g)全部液化成H2O(l)，放出的热量为kJ。(3)反应CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)的△H＝kJ·mol－1。(4)等质量的CH4和CO完全燃烧生成稳定的产物，其放出热量的比值约为(保留1位小数)。(5)44.8L(标准状况)CO和CH4的混合气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳，放出热量QkJ，则Q的范围为。18.(10分)Na2S2O3·5H2O俗称大苏打，又称为海波，在化学实验中有广泛应用。回答下列问题：(1)其他条件相同，为了探究温度、浓度对化学反应速率的影响，以实验I为参照，设计如下实验：①写出发生反应的离子方程式：。②a＝。③若yx，则可以得出的结论是。(2)测定Na2S2O3样品纯度。取10.0gNa2S2O3·5H2O样品，配成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。三次平行实验测得的数据如下：已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI①滴定终点的颜色为。②该Na2S2O3·5H2O样品的纯度为%(保留2位小数)。③若样品中含Na2SO3(还原性：SO32－I－)，则测得的结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。19.(10分)常温下，几种弱电解质的pK(pK＝－lgK)如下表所示：请回答下列问题：(1)硼酸(H3BO3)在水中存在电离平衡：H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋。由此推断，硼酸是(填字母)。A.一元酸B.三元酸C.强酸D.弱酸(2)常温下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最强的是(填化学式)。(3)H2CrO4的二级电离常数表达式Ka2＝。(4)甲胺在水中的电离和NH3类似，写出CH3NH2在水中的电离方程式：。(5)常温下，20mLpH＝2的HN3溶液与xmLpH＝12的NaOH溶液恰好完全反应，则x(填“”“”或“＝”)。20.(10分)霾的形成与氮的化合物的排放有关。天然气还原法处理NO2的技术已成熟，其反应原理为CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H。在10L恒容密闭容器中充入0.50molCH4和1.20molNO2，测得不同温度下CH4的物质的量随时间变化的有关数据如下表所示：回答下列问题：(I)T1T2(填“”“”或“＝”，下同)，△H0。(2)R＝。(3)实验1中，0～20min内用NO2表示的反应平均速率v(NO2)＝mol·L－1·min－1。(4)实验2中CH4的平衡转化率为%。(5)为了提高NO2的平衡转化率，宜采取的措施有(写－条)。21.(12分)碳及其化合物广泛存在于自然界中。(1)正常雨水中含有H2CO3、HCO3－、CO32－、H＋和OH－，其pH约为5.6。①正常雨水中H2CO3、HCO3－、H＋、CO32－的浓度由大到小的顺序为。②正常雨水中c(H＋)的数最级为。加水稀释雨水，离子浓度增大的是(填离子符号)。(2)已知：①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H1平衡常数为K1②Fe(S)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)△H2平衡常数为K2③CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H3平衡常数为K3K1、K2与温度的关系如图1所示。根据上述信息推知，△H30(填“”““或“＝”)，K3＝(用含K1和K2的代数式表示)。(3)CO和H2在一定条件下可以合成CH3OH，其反应原理为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。①设m为起始投料比，2mOnHnC＝，CO的平衡转化率与压强、起始投料比的关系如图2所示，则m1m2(填“”“”或“＝”)。②向恒容密闭容器中投入一定量的CO、H2发生上述反应，在一定温度下CO的转化率与时间的关系如图3所示，平衡时c(H2)＝0.25mol·L－1。则该温度下，平衡常数K＝L－2·mol－2。