湖北省荆州开发区滩桥高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（二）

湖北省荆州开发区滩桥高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（二）相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5K:39一、选择题（每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（）A.当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散B.实验室里电线失火，首先要断开电源C.当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D.酒精失火用水浇灭2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏3.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是()选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.标准状况下的22.4L氢气完全燃烧，生成H2O分子数为NAB.18g水中含有的电子数为10NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD.在1L，2mol/L的硝酸镁溶液中含有的离子数为4NA5.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是（）A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g/molD．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子6.某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为12ab②mg该硫原子的物质的量为AmmolaN③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NAA.①②B.②④C.①③D.②③7．将质量均为mg的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是()A.C2H4、CH4B.CO2、Cl2C.SO2、CO2D.CH4、Cl28.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）A.32B.65C.140D.1509.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（）A.)()()(222NpOpHpB.)()()(222OpNpHpC.)()()(222HpNpOpD.)()()(222NpHpOp10.同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO,下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、CaCO3B．铜、二氧化硫C．硫酸溶液、盐酸D．熔融的KNO3、CH3CH2OH11.不能用有关胶体的观点解释的现象是（）A盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应B.卤水点豆腐C.在河流入海口易形成三角洲D.在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl12在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是A.NH4＋、OH－、Al3+、Cl-B.K+、SO42－、HCO3－、Na+C.Mg2+、NO3－、Cl-、Na+D.MnO4－、K+、SO42－、Na+13.在配制溶液过程中正确的是（）A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗B．配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度C．定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低D．浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制14.实验室有一瓶溶液，标签上标有“0.2-12molLBaCl溶液”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是()A.配制500mL该溶液，可将0.1mol2BaCl溶于500mL水中B.2+Ba和-Cl的物质的量浓度都是0.2-1molLC.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的-(Cl)c为0.2-1molLD.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1-1molL15.已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。现欲配制1mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）A．1︰4B．1︰5C．2︰1D．2︰316.若以1W和2W分别表示浓度为Lamol/和Lbmol/氨水的质量分数，且知ba2，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A.212WWB.122WWC.122WWD.121217.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。（1）0.5molNH3的质量是，在标准状况下所占的体积约为，所含的原子数目约为。（2）同温同压下，同质量的O2和O3，分子数之比为，密度之比为。（3）将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为。18.现需要480mL1.00mol·L-1NaOH溶液，根据要求下列问题。(1)欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需。(2)计算后，需称NaOH的质量为。(3)下列操作的正确顺序是。A.②⑤⑥④①③B.②⑤⑥③④①C.②⑤③⑥④①D.②③⑤⑥④①①上下颠倒摇匀②称量③洗涤④定容⑤溶解⑥移液(4)下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”。①转移溶液后未洗涤烧杯与玻璃棒：。②容量瓶洗涤后未干燥。③定容时仰视容量瓶刻度线：。19.写出下各组列物质反应的化学方程式(1,2,3,4)并指出反应类型：(1)硫酸和Ba(OH)2溶液___________________________________________________(2)盐酸和Na2CO3溶液_____________________________________________________(3)H2O2溶液和MnO2混合__________________________________________________(4)铝和氯化铜溶液_______________________________________________________(5)氧化铜和盐酸（写出离子方程式）________________________________________(6)石灰乳中滴加盐酸（写出离子方程式）___________________________________(7)CH3COOH（写出电离方程式）_____________________________________________(8)SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓（盐和酸反应对应的化学方程式）____________________20某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、盐酸(1)操作①的名称是，操作②的是。(2)试剂a是，固体B是。（填化学式）(3)加入试剂b所发生的化学反应方程为_____________________________(4)该方案能否达到实验目的：。若不能，应如何改进（若能，此问不用答）。(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是的质量。21有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、Fe2(SO4)3、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是。（写化学式）（2）写出对应各步变化的离子方程式。①，②_______________________________12345678BBDDBABD910111213141516CDACBCAC17.⑴8.5g11.2L2NA（2）3:22:3（3）0.1mol·L－118（1）500ml容量瓶烧杯玻璃棒（2）20g（3）B(4)偏低无影响偏低19(1)硫酸和Ba(OH)2溶液：化学方程式H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O复分解反应(2)盐酸和Na2CO3溶液：化学方程式2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑、复分解反应（3)H2O2溶液和MnO2混合：化学方程式2H2O2=====2H2O+O2↑分解反应(4).铝和氯化铜溶液：化学方程式__2Al+3CuCl2==2AlCl3+3Cu化合反应20（1）溶解；过滤（2分）（2）K2CO3；BaCl2（2分）（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（2分）（4）不能；滤液中有过量的CO32-未除去，应加入稀盐酸除去（2分）（5）BaCl2（2分）