湖北省荆州开发区滩桥高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（等级考）

湖北省荆州开发区滩桥高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（等级考）第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题共16个小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）.A.在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益B.茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间C.将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质D.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大2．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深B.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C.工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气3.对于A2（g）+3B2（g）2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）.A.v（B2）=0.8mol/（L•s)B.v（A2）=0.4mol/（L•s)B.v（C）=0.6mol/（L•s)D.v（B2）=4.2mol/（L•min）4.一定温度下，向一个容积为3L的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，2min后，测得容器内的压强是开始时的0.8倍，则这段时间内V(H2)为().A.0.2mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.1mol/(L·min)D.0.3mol/(L·min)5.下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）.A.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/molB.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2H2SO4（l）+KOH（l）═1/2K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/molC.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D.己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1△H26.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如右图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是().A.F点收集到的CO2的量最多B.OE段表示的平均速率最快C.EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1・min-1D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：77.10mL浓度为1mol・L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应率但又不影响氢气生成量的是().A.H2SO4B.K2SO4C.Na2CO3D.CuSO48.在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右下图所示，则下列叙述正确的是（）.A.该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)B.(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率加快C.在t1s时，V正(A)＝0D.若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡9.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+3/2O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═3/2S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+1/2O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）.A.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）B.△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）10.同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（）.A.S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2B.1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2D.C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H211．一定温度下反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）（每生成2molAB3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molA2和3molB2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molA2和6molB2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A.Q2=2Q1B.2Q1Q2C.Q1Q292.4kJD.Q1=Q292.4kJ12．在一定体积和一定条件下有反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ.起始浓度N2:1mol·L-1,H2:3mol·L-1Ⅱ.起始浓度N2:2mol·L-1,H2:6mol·L-1则下列叙述正确的是()A.Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时,体系内各成分的体积分数相同B.达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率v(H2)等于途径Ⅱ的反应速率v(H2)C.达到平衡时,途径Ⅱ体系内混合气体的压强是途径Ⅰ内混合气体压强的2倍D.达到平衡时,途径Ⅰ体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的½13.在2L的容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ•mol-1．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（）.A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）D.保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变14.在反应C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：①降低压强；②升高温度；③增大CO2的浓度；④增加碳的量；⑤增大压强（）.A.①②③B.②③④C.①②③④D.②③⑤15．某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（）A.该反应的化学平衡常数K约为0.043B.增加C的物质的量，B的平衡转化率不变C.增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D.A的平衡转化率是40%16.一定温度下在恒容的密闭容器中，进行反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（）.①容器内气体的压强②混合气体的密度③B物质的量浓度④混合气体总物质的量．A.①④B.②③C.②③④D.只有④第Ⅱ卷非选择题二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（6分）写出下列热化学反应方程式:（1）1mol硫酸和氢氧化钠稀溶液反应放出115KJ热量,写出表示中和热的热化学反应方程式_____________________（2）0.5molC2H5OH（l）完全燃烧生成液态水放出683.4KJ热量,写出表示C2H5OH燃烧热热化学反应方程式_.（3）24g碳与适量H2O（g）反应吸收262.6KJ热量_________________________.18.（10分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1VmLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2（1）其中V1＝________、T1＝________；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝________。（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____________________________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝______________。（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是__________。19.（10分）在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量如下表所示：时间物质XYZQ起始/mol0.612min末/mol0.72.30.92.73min末/mol0.9已知2min内V(Q)=0.05mol·L-1·min-1,V(Z):V(Y)=1:3(1)试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=________,n(Q)=_________.(2)方程式中m=________,n=_________,p=__________,q=__________.(3)用Z表示2min内的反应速率_______________.20.（12分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如上图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：__________________．（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：________________．（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的_______________（填序号）：A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？①降低温度：________.②恒容通入氦气：________．③使用催化剂：________21.(14分)Ⅰ.利用甲烷催化还原NOx消除氮氧化物的污染①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol－1③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－867kJ·mol－1（1）如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3＝________(用K1、K2表示)。（2）在2L恒容密闭容器中充入1molCH4和2molNO2进行反应③，CH4的平衡转化率α(CH4)与温度和压强的关系如图所示。①若容器中的压强为p2，y点：v正________(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。②x点对应温度下反应的平衡常数K＝________。Ⅱ.甲烷蒸气转化法制H2的主要反应为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)（3）在恒容密闭容器中充入2molCH4和H2O(g)的混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下达到平衡时测得H2的体积分数φ(H2)与x的关系如图所示。则CH4的转化率：a点________(填“”“＝”或“”，下同)b点，CH4(g)的浓度：a点________b点，氢气的产率：a点________b点。Ⅲ.（4）根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(