江苏省南京师大苏州实验学校2020届高三化学上学期第二次模拟考试试题

江苏省南京师大苏州实验学校2020届高三化学上学期第二次模拟考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Mn55选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡是()A.秸秆就地露天焚烧B.生活垃圾资源化利用C.消除农村黑臭水体D.推广使用可降解塑料2.用化学用语表示Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O中的相关微粒，其中正确的是()A.中子数为18的氯原子：1817ClB.Na2O的电子式：C.H2O的结构式：D.Na＋的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Al具有良好的导电性，可用于制铝箔B.Fe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆C.NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒D.HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、Al3＋、NO－3、SO2－4B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2＋、Na＋、SO2－4、NO－3C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH＋4、K＋、Cl－、I－D.由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：NH＋4、Ca2＋、Cl－、AlO－25.下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()甲乙丙丁A.用装置甲制备Cl2B.用装置乙除去Cl2中的HClC.用装置丙收集Cl2D.用装置丁吸收尾气6.下列有关物质性质的叙述不正确的是()A.Na2O2与CO2反应生成O2B.铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化C.NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红D.AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)37.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.KClO3溶液和浓盐酸反应：ClO－3＋Cl－＋6H＋===Cl2↑＋3H2OB.NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSO－3＋ClO－===HClO＋SO2－3C.酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO－4＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2OD.NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X位于第ⅣA族，Y元素原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子半径为同周期中最大，W与Y同主族。下列说法正确的是()A.X、Y只能形成一种化合物B.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)C.X最高价氧化物的水化物酸性比W的弱D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.CuO2CuO――→H2SO4（aq）CuSO4(aq)B.SiO2――→NaOH（aq）Na2SiO3(aq)――→过量SO2Na2SO3(aq)C.NH3催化剂、△NO――→H2OHNO3(aq)D.Fe2O3――→HCl（aq）FeCl3(aq)――→蒸干无水FeCl310.下列说法正确的是()A.甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能B.反应3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)能自发进行，则该反应为放热反应C.1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为2×6.02×1023D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.丹参醇可由化合物X在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y和丹参醇的说法正确的是()A.X分子中所有碳原子一定在同一平面上B.X→Y的反应为消去反应C.用FeCl3溶液可鉴别Y和丹参醇D.丹参醇分子中含有2个手性碳原子12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2已变质B向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液，均有固体析出蛋白质均发生了变性C向2mL0.5mol·L－1NaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L－1CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体白色沉淀和气体分别为CaCO3和CO2D向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X具有强氧化性13.根据下列图示所得出的结论不正确的是()甲乙丙丁A.图甲表示2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH0速率与时间关系曲线，说明t1时改变的条件是增大体系的压强B.图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线，说明在NaCl浓度较高时溶液中O2的浓度减少，正极反应减慢导致腐蚀速率降低C.图丙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH0D.图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀14.常温常压下，将amolCO2气体通入含bmolNaOH的溶液中，下列对所得溶液的描述正确的是()A.2ab时，则一定存在：c(Na＋)c(CO2－3)c(OH－)c(H＋)B.2a＝b时，则一定存在：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(H＋)C.b2a2b时，则一定存在：c（HCO－3）c（CO2－3）c（H2CO3）c（HCO－3）D.a＝b时，则一定存在：2c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋c(H2CO3)15.在初始温度为T时，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：A(g)＋ΔH0，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是()A.x1.2，y2.4B.α1(A)α3(A)C.K2K3＝2512D.α1(A)＋α2(C)1非选择题16.(12分)以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：(1)“酸溶”中加快溶解的方法为____________________(写出一种)。(2)“还原”过程中的离子方程式为________________________。(3)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为___________________________________________。②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀，当反应完成时，溶液中c(Ca2＋)/c(Fe2＋)＝________。[已知Ksp(CaCO3)＝2.8x10－9，Ksp(FeCO3)＝2×10－11](4)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，虽然能缩短氧化时间，但缺点是______________________________________________________________________________________________。(5)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、n(C)/n(O)＝1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如右图，时间超过15分钟金属产率下降的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。17.(15分)某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料G。合成路线如下：(1)G中的含氧官能团名称为________________(写出两种)。(2)A→B的反应类型为________。(3)E的分子式为C17H19O3N，写出E的结构简式：________________。(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子，能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应，水解产物均有4种不同化学环境的氢且水解产物之一是α­氨基酸。18.(12分)实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并测定其纯度，流程如下：已知：①Na2SO3＋SO2===Na2S2O5，5C2O2－4＋2MnO－4＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；②焦亚硫酸钠与强酸接触则放出SO2而生成相应的盐类。(1)反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________；流程中X的化学式为____________。(2)0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH＝4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示，写出Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式为________________________________________。(3)为测定产品的纯度，实验步骤依次为：步骤1：准确称取20.00g产品于反应容器中，加入稍过量的2mol·L－1的H2SO4溶液，蒸馏；将产生的SO2用200.00mL0.5000mol·L－1酸性KMnO4溶液吸收，完全吸收后，加水稀释得到吸收液250mL。步骤2：准确量取25.00mL吸收液，用0.1000mol·L－1的K2C2O4标准溶液滴定，消耗K2C2O4标准溶液48.00mL。计算产品中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的纯度(写出计算过程)。19.(15分)实验室用红土镍矿(主要成分为NiS、FeS、CaS和SiO2等)为原料制备NiSO4·6H2O的流程如下：已知：①CaF2难溶于水；NiSO4易溶于水，不溶于乙醇；②Ni溶于稀硫酸。(1)“煅烧”的目的是____________________________。(2)“煅烧”得到的Ni2O3有强氧化性，“酸浸”时有气体产生且镍被还原为Ni2＋，则产生的气体为____________(填化学式)；浸出渣的主要成分为____________(填化学式)。(3)“还原”后得到的滤渣是单质镍、硫的混合物，请写出通入H2S气体时生成单质镍的离子方程式为________________________________。(4)检验“沉钙”完全的操作为________________________________________________________________________________________________。(5)NiSO4质量分数随温度变化曲线如图，请补充流程中“过滤”后得到NiSO4·6H2O晶体的实验方案：将滤渣__________________________________________________________________________________________________________，得到NiSO4·6H2O晶体(实验中须使用的试剂有：1mol·L－1H2SO4，乙醇)。20.(14分)SO2、NO是大气污染物，NH4NO3、H2SO4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。(1)NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.9kJ·mol－1SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)ΔH2＝－241.6kJ·mol－12SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH3＝－196.6kJ·mol－1则反应2N