江苏省南京师大苏州实验学校2019届高三化学上学期第二次模拟考试试题

江苏省南京师大苏州实验学校2019届高三化学上学期第二次模拟考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Co59As75第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是()A.用沉淀法除去废水中的H＋B.用氧化法除去废水中的Al3＋C.用吸附法除去废水中的悬浮物D.用中和法除去废水中的油类物质2.用化学用语表示CH4＋Cl2――→光CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中正确的是()A.中子数为20的氯原子：2017ClB.HCl的电子式：H∶ClC.CH4的结构式：CH4D.Cl的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C.Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO2－4、NO－3B.0.1mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3C.0.1mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO2－4、NO－3D.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO－3、OH－5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()图1图2图3图4A.用图1所示装置分离CCl4和I2的混合物B.用图2所示装置获取少量SO2气体C.用图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2D.用图4所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体6.下列有关物质性质的叙述不正确的是()A.硝酸见光分解生成NO2、O2和H2OB.细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2C.加热时，钠与氧气反应能生成Na2O2D.放电时，氮气与氧气反应生成NO7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO－4＋4OH－===2MnO2↓＋3SO2－4＋2H2OC.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD.向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－38.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是()A.Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强B.氢元素与W只能形成一种化合物C.W的简单离子的半径比X的大D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.SO2――→CaCl2（aq）CaSO3――→O2CaSO4B.Fe――→O2点燃Fe2O3――→HCl（aq）FeCl3C.HCl(aq)――→MnO2Cl2――→Ca（OH）2Ca(ClO)2D.Cu2(OH)2CO3――→△CuO――→HCl（aq）CuCl2(aq)10.下列说法正确的是()A.在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B.反应H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS0，则ΔH0C.常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24LO2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023D.常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.化合物X可用于合成Y。下列有关X、Y的说法正确的是()A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.X在一定条件下可以发生消去反应C.Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子D.X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质可能发生了变性B将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5HSO－3结合H＋的能力比SO2－3的强D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)13.下列图示与对应的叙述正确的是()甲乙丙丁A.根据图甲，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要调节溶液的pH在7左右B.图乙表示反应4CO(g)＋2NO22(g)＋4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：cbaC.图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数D.图丁表示25℃时，向0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L－1的盐酸，溶液中c（H＋）c（NH＋4）随盐酸体积的变化关系14.H2A为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.H2A的Ka1＝10－1.2B.pH＝4.2的溶液中：c(HA－)＝c(A2－)＝0.050mol·L－1C.pH＝7的溶液中：c(Na＋)2c(A2－)＋c(H＋)D.c(Na＋)＝0.150mol·L－1的溶液中：2c(OH－)＋c(HA－)＋3c(H2A)＝2c(H＋)＋c(A2－)15.在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl32Cl2(g)＋SiCl4(g)。在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是()A.323K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率B.a、b点对应的反应速率大小关系：v(a)v(b)C.343K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02D.2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的正反应为吸热反应第Ⅱ卷(非选择题共80分)16.(12分)以高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。(1)熔盐①为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是__________。②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550℃时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为______________________________________________________。(2)过滤①“滤液”中主要溶质为NaOH，还含有少量________(填化学式)。②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是________________________________________________________________________。(3)水解“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为________________________________________。(4)脱色H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色，“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是_______________________________________________________________。17.(15分)沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：(1)F中的含氧官能团名称为____________(写两种)。(2)C→D的反应类型为____________。(3)B的分子式为C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH，写出B的结构简式：____________________。(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。①分子中含有苯环，且有一个手性碳原子，不能与FeCl3发生显色反应；②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一含苯环的水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。(5)请写出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)纳米级Co3O4是一种电极材料，可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。(1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液为原料制取难溶于水的CoC2O4·2H2O晶体。①已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝5.4×10－5。(NH4)2C2O4溶液的pH________(填“”“＝”或“”)7。②反应时，使(NH4)2C2O4过量的原因是________________________。(2)为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575g的CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385℃以上残留固体均为金属氧化物)①B处的物质为________(填化学式)。②经测定，205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积。(写出计算过程，结果保留2位有效数字)19.(15分)以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素)为原料，可回收制备Cu和ZnSO4·H2O，其主要实验流程如下：已知：①Fe3＋完全沉淀pH为3.2，此时Zn2＋、Cu2＋未开始沉淀；②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2＋：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(深蓝色)；③砷元素进入水体中对环境污染大，可通过沉淀法除去。(1)两段脱氯均需在85℃条件下进行，适宜的加热方式为________。(2)碱洗脱氯时，溶液中Cu2＋主要转化为Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3，也会发生副反应得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出气体，该副反应的离子方程式为______________________________________________________________。若用NaOH溶液进行碱洗操作时，浓度不宜过大，通过下表的数据分析其原因是________________________________________________________________________。NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响(3)ZnSO4的溶解度曲线如右下图所示。“电解”后，从溶液中回收ZnSO4·H2O的实验、操作为____________________________________________________。(