福建省漳平市第一中学2020届高三化学上学期期中试题

福建省漳平市第一中学2020届高三化学上学期期中试题（考试时间：90分钟总分：100分）试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能要用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Sn119第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.在北京新机场这座宏伟的“超级工程”建设中化学材料发挥了巨大作用。下列属于无机材料的是A.高韧薄层沥青罩面B.高强度耐腐蚀钢筋C.隔震橡胶垫D.超高分子量聚乙烯纤维2.下列有关物质的性质和应用对应关系正确的是A.苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂B.氧化铝熔点高，常用于耐高温材料C.SO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用D.晶体硅熔点高、硬度大，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料3.下列说法正确的是A.漂白粉属于混合物，液氯属于纯净物B.实验室用加热氯化铵固体制取氨气C.醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物D.煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A．在1molNaHSO4晶体中，含阳离子数为2NAB.3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去9NA个电子C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为1NAD.1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO－的数目为1NA5.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓B.KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O6.中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。下列有关叙述不合理的是FeCl3·6H2O――→环丙胺①FeOOH――→CO②纳米四氧化三铁A．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO27.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.无色透明溶液中：Na+、NH4+、NO3-、MnO4－B.在酸性溶液：K＋、S2-、SO2－4、NO3-C.pH＞7的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、ClO－D.水电离产生的c(H+)＝10-13mol・L—1的溶液中:K+、Ca2+、NO3—、HCO3—8.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是A.反应属于氧化还原反应B.丁物质一定是非金属单质C.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2D.甲和丙中同种元素的化合价不可能相等9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.饱和NaCl溶液――→NH3、CO2NaHCO3(s)――→△Na2CO3(s)B.Cu2(OH)2CO3――→HCl（aq）CuCl2(aq)――→NaCu(s)C.FeS2――→煅烧SO3――→H2OH2SO4D.Fe2O3――→盐酸FeCl3(aq)――→CuFe10.下列实验操作或检验正确的是A.收集氯气B.转移溶液C.模拟工业制备并检验氨气D.用海水制少量蒸馏水11.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列叙述中，正确的是A．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝B．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3C．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2mole-电子D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O312.水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断不正确的是A.气体甲可能是混合物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝D.K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中13.南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度C．由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、④、⑤中均被氧化14.下列有关实验原理或操作正确的是A.用广泛pH试纸测得0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH=5.2B.选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NOC.除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后用图2装置过滤D.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干15.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别NO2、溴蒸气用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则该气体为溴蒸气B验证I－还原性强于Cl－向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色C检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色D检验SO2的漂白性将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色16．重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2等)制备，制备流程如图所示：已知：Ⅰ.步骤①的主要反应之一为：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2Ⅱ.2CrO42-＋2H＋⇌Cr2O72-＋H2O下列说法正确的是()A．步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B．步骤①中每生成44.8LCO2共转移7mol电子C．步骤④若调节滤液2的pH，使之变小，则有利于生成Cr2O72-D．步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题（本题共4小题）17.（12分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：(1)写出B的电子式________。(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A和B水溶液反应的离子方程式。(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式为____________________________。(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________________。(5)若A是一种氮肥,A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为___________________________________________________________。(6)若A是一种溶液，可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO2－3、SO2－4中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为______________。18.（14分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体－33114②SnCl4遇水极易水解生成SnO2·xH2O。回答下列问题：（1）导管a的作用是，装置A中发生反应的离子方程式为。（2）当观察到装置F液面上方出现现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有两点：加快氯气与锡反应和。（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为。（4）Cl2和Sn的反应产物有SnCl4和SnCl2，为了防止产品中带入过多的SnCl2，装置D可改为油浴加热来控制温度，该温度范围是________。（5）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000mol·L—1K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液20.00mL，则SnCl4产品的纯度为。19.(12分)某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。供选试剂:30%H2O2溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下(请补充完整甲组实验仪器的名称。)操作现象甲向Ⅰ的锥形瓶中加入MnO2，向Ⅰ的________中加入30%的H2O2溶液,连接Ⅰ、Ⅲ,打开活塞Ⅰ中产生无色气体并伴随大量的白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝乙向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝丙向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是。(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是。(4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列(填字母）溶液，证明了白雾中含有H2O2。A.酸性KMnO4B.FeCl2C.Na2SD.品红(5)资料显示：KI溶液在空气中久置会被缓慢氧化:4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。该小组同学取20ml久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确:。20.（14分）工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42－+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：_____________。ⅰ：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2Oⅱ：……（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________（填离子符号）。（3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：。（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是__________________