（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（一）

（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（一）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学的叙述正确的是()A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B．我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒答案C解析用氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D错误。2．下列关于化学用语的表示正确的是()A．氮气的电子式：N⋮⋮NB．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4=====熔融K＋＋H＋＋SO2－4C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID．丙烯的结构简式：CH3CHCH2答案C解析氮气的电子式为··N⋮⋮N··，故A错误；熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4=====熔融K＋＋HSO－4，故B错误；质量数＝53＋78＝131，质子数为53，中子数为78的碘原子为13153I，故C正确；丙烯结构中含有碳碳双键，结构简式为CH3CH==CH2，故D错误。3．室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝7的溶液中：Ba2＋、K＋、CO2－3、NO－3B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、SO2－4C．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Al3＋、Cu2＋、Br－、I－D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3答案B解析常温下，pH＝7的溶液显中性，Ba2＋与CO2－3反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；0.1mol·L－1NaHCO3溶液中K＋、NH＋4、Cl－、SO2－4离子间不能发生反应，能够大量共存，故B正确；FeCl3溶液能够将I－氧化，故C错误；由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中HCO－3都不能大量存在，故D错误。4．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．将少量SO2气体通入过量氨水中：SO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－3B．铝溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－答案B解析将少量SO2气体通入氨水中生成亚硫酸铵，不生成亚硫酸氢铵，A错误；铝溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式电荷守恒，原子守恒，产物正确，B正确；醋酸是弱酸，用化学式表示，不能拆成离子形式，C错误；酸性溶液中不能生成OH－，D错误。5.常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是()A．向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大B．用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性C．氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH＋4)c(A－)c(H＋)c(OH－)D．完全中和等体积、等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HAHB答案D解析pH相同的一元酸用水稀释相同的倍数，弱酸的pH变化程度小，由图示可知HB的酸性比HA弱。向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，最初因生成的NaB水解，促进水的电离，但当NaOH过量后，过量的NaOH将抑制水的电离，故A错误；常温下，pH之和等于14的酸和碱等体积混合，混合液的酸碱性是“谁弱显谁性，双强显中性”，如果等浓度碱的电离程度比HB还小，则混合液显碱性，故B错误；氨水与HA溶液混合后肯定存在的电荷守恒式是c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(NH＋4)c(A－)c(H＋)c(OH－)肯定不成立，故C错误；因HB的酸性比HA弱，pH相等的HA和HB中未电离的HB的物质的量比HA的物质的量大，则完全中和等体积、等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积是HAHB，故D正确。6．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是()A．合成气的主要成分为CO和H2B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．①→②吸收能量D．Ni在该反应中作催化剂答案C解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物键的断裂和生成物键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。7．下列说法不正确的是()A．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B．Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物答案C解析石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，SiO2晶体中一个硅与四个氧原子形成共价键，一个氧与两个硅原子形成共价键，都具有8电子稳定结构，故A正确；Na2O是离子化合物，溶于水生成NaOH的过程中，Na2O中离子键断裂，生成NaOH时有共价键的形成，故B正确；“拍”到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不属于化学键，故C错误；NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则可以预测它是铵盐，其中有氢负离子，铵盐中既有离子键又有共价键，故D正确。8．NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2C=====高温Na2S＋2CO2↑。下列有关说法正确的是()A．1mol·L－1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD．通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA答案C解析未注明溶液的体积，无法判断1mol·L－1Na2SO4溶液中含氧原子的数目，选项A错误；1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS－和OH－，阴离子的数目大于0.1NA，选项B错误；根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，选项C正确；通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L·mol－1，故11.2LCO2物质的量不是0.5mol，选项D错误。9．对于下列实验事实的解释，不合理的是()选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发，HCl易挥发B电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2＋Na＋H＋C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓羟基中氢的活泼性：H2O＞C2H5OH答案B解析硫酸镁溶液中：MgSO4＋2H2OMg(OH)2＋H2SO4，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4；氯化镁溶液中：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进反应正向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解释合理，故A说法正确；根据电解原理，电解CuCl2溶液，阴极上发生Cu2＋＋2e－===Cu，说明Cu2＋得电子能力强于H＋，电解NaCl溶液，阴极上发生2H＋＋2e－===H2↑，说明H＋得电子能力强于Na＋，得电子能力强弱是Cu2＋H＋Na＋，因此解释不合理，故B说法错误；浓硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解释合理，故C说法正确；钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OHH2O，解释合理，故D说法正确。10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是()A．原子半径：YZWB．简单离子半径：ZWC．X、Y形成的化合物只含有极性键D．Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强答案B解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，则X为氢元素，Z的单质是空气中含量最高的气体，则Z为氮元素，W单质在常温下能被浓硫酸钝化，则W为铝元素，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，则Y为碳元素。同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，故原子半径：ZYW，选项A错误；具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径：ZW，选项B正确；X、Y形成的化合物，如乙烯中含有极性键和非极性键，选项C错误；Y的最高价氧化物对应水化物碳酸的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物硝酸的酸性弱，选项D错误。11．化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是()A．甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C．等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲乙D．甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙答案C解析甲、乙、丙分子式均为C8H8，含碳量高，燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰，A正确；甲烷是正四面体结构，乙、丙中含有类似于甲烷的饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，甲中含有苯环和碳碳双键，由于连接的碳碳单键可以旋转，两个平面可以重合，所以只有甲的所有原子可能处于同一平面，B正确；苯环不和溴水反应，甲和乙与溴水反应是碳碳双键上的加成反应，由于乙中含有3个碳碳双键，所以消耗Br2的量：甲乙，C错误；由于丙的对称性最好，故二氯代物数目最少的是丙，只有三种，D正确。12．下列化学用语或物质的性质描述正确的是()图1图2A．图1的键线式表示烃的名称为：3­甲基­4­乙基­7­甲基辛烷B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应、被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸D．治疗疟疾的青蒿素(如图2)，分子式是C15H20O5答案C解析根据烷烃的系统命名法，该分子的名称为2,6­二甲基­5­乙基辛烷，A项错误；符合分子式为C3H8O的醇有1­丙醇和2­丙醇二种不同的结构，B项错误；乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应、被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸，C项正确；根据青蒿素的结构简式可写出它的分子式为C15H22O5，D项错误。13．海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属(Pt、Fe)网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能。海水中只含