（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（十一）

（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（十一）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列表示不正确的是()A．磷原子结构示意图：B．溴苯的分子式：C6H5BrC．乙烯的球棍模型：D．MgF2的电子式：答案D解析P为15号元素，原子结构示意图为，故A正确；溴苯的结构简式为Br，分子式为C6H5Br，故B正确；为乙烯的比例模型，乙烯的球棍模型为：，故C正确；MgF2为离子化合物，其电子式为，故D错误。2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B．Na2O2与CO2可以发生反应，常用作供氧剂C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒答案B解析SO2用于漂白秸秆、织物，利用的是SO2的漂白性，与SO2的氧化性无关，故A不符合题意；Na2O2与CO2发生：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此Na2O2常用作供氧剂，故B符合题意；石英的成分是SiO2，在高温下，SiO2能与NaOH、Na2CO3发生反应，因此不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体，故C不符合题意；次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌和消毒，与次氯酸的酸性无关，故D不符合题意。3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAB．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NAC．常温下，1LpH＝2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H＋总数为0.01NAD．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA答案C解析MnO2能与浓盐酸发生反应的方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，生成1molCl2时，转移电子物质的量为2mol，KClO3与浓盐酸反应方程式为KClO3＋6HCl(浓)=====△KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成1mol氯气，转移电子物质的量为53mol，故A错误；氯气通入水中，氯元素存在的形式为Cl2、Cl－、ClO－、HClO，HClO、Cl－、ClO－物质的量的和小于2mol，故B错误；根据pH的定义，该溶液中H＋总物质的量为1L×10－2mol·L－1＝0.01mol，故C正确；假设46g全部是NO2，含有原子总物质的量为46g46g·mol－1×3＝3mol，假设全部是N2O4，含有原子总物质的量为46g92g·mol－1×6＝3mol，因此该混合物中原子总数为3NA，故D错误。4．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO2－3＋CaSO4CaCO3＋SO2－4B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO－3＋6H＋===I2＋3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋=====通电Cl2↑＋H2↑答案A解析B错，正确的离子方程式应为5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O；C错，正确的离子方程式应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O；D错，正确的离子方程式应为2Cl－＋2H2O=====通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑。5．下列体系中，离子可能大量共存的是()A．滴加KSCN显血红色的溶液：NH＋4、K＋、Cl－、HCO－3B．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3C．使酚酞试剂显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、AlO－2D．加入Al能产生H2的溶液：K＋、NH＋4、CH3COO－、Cl－答案C解析滴加KSCN显血红色的溶液中一定含有铁离子，铁离子和碳酸氢根离子会发生相互促进水解反应而不共存，选项A错误；常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或者12，即溶液可能是强酸性或者强碱性，强碱性条件下，镁离子会形成沉淀；强酸性条件下，H＋、Fe2＋、NO－3会发生氧化还原反应而不共存，选项B错误；使酚酞试剂显红色的溶液应该显碱性，Na＋、Ba2＋、NO－3、AlO－2都可以在碱性溶液中存在，选项C正确；加入Al能产生H2的溶液，可能是强酸性或者强碱性，强酸性溶液中不会存在CH3COO－(强酸制弱酸)，强碱性溶液中不会存在铵根离子，选项D错误。6．下列说法正确的是()A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D．配制1mol·L－1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高答案B解析Fe(NO3)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2＋水解不可向溶液中加入硝酸，因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，选项A错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到锥形瓶中，慢慢加标准溶液，以减小实验误差，选项B正确；中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，选项C错误；NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制1mol·L－1的NH4NO3溶液时，溶解后，就立即转移至容量瓶，会导致配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，选项D错误。7．下列说法正确的是()A．的名称为3,4,4­三甲基丁烷B．化合物的一氯取代物有2种C.、、互为同分异构体D．(葡萄糖)分子结构中含有—OH，与乙醇互为同系物答案C解析的主链含有5个碳原子，名称为2,3­二甲基戊烷，故A错误；化合物中含有3种氢原子，一氯取代物有3种()，故B错误；、、的分子式均为C6H6，但结构不同，互为同分异构体，故C正确；(葡萄糖)分子结构中含有5个—OH和1个醛基，与乙醇的结构不相似，不是同系物，故D错误。8．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是()A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应答案B解析酚羟基不能和碳酸钠反应产生CO2，所以A不正确；BHT和对甲基苯酚的结构相似，属于同一类有机物，互为同系物，B正确；酚羟基易被氧化，C不正确；方法二是取代反应，D不正确。9．A、B、C是常见的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C→E＋F，且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为()A．Fe、Cl2、CuB．Fe、Cl2、H2C．Cu、Cl2、FeD．Fe、Cl2、Mg答案A解析Fe和Cl2发生反应生成FeCl3，Cu和Cl2反应生成CuCl2，CuCl2与Fe发生置换反应，F为FeCl2，C为Cu，氯气具有强氧化性，能把FeCl2氧化成FeCl3，Cl2的水溶液中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2的水溶液显酸性，FeCl3、CuCl2、FeCl2都属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，符合信息，故A符合题意；根据信息，常温下只有B为气态，根据所给组合，Cl2和H2都是气体，故B不符合题意；Fe和Cl2发生反应生成FeCl3，Cu和Cl2反应生成CuCl2，FeCl3与Cu发生反应生成CuCl2和FeCl2，根据元素守恒，F为CuCl2，CuCl2不与Cl2发生反应，不符合转化关系，故C不符合题意；Fe和Cl2发生反应生成FeCl3，Mg和Cl2反应生成MgCl2，MgCl2与铁不发生反应，不符合转化关系，故D不符合题意。10．寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW－含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是()A．简单氢化物的热稳定性：YZB．原子半径：YXZWC．最高价氧化物对应水化物的酸性：XYD．NaW与水反应时作还原剂答案D解析X的最高价氧化物对应的水化物常用于治疗胃酸过多，则X是Al元素；X的简单离子与ZW－含有相同的电子数，Z是O元素、W是H元素；Y的单质是制造芯片的基础材料，Y是Si元素。非金属性：OSi，所以热稳定性：H2OSiH4，故A错误；原子半径：AlSiOH，故B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3Al(OH)3，故C错误；NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaH作还原剂、H2O作氧化剂，故D正确。11．汽车尾气净化的主要原理为：2NO＋2CO催化剂N2＋2CO2ΔH0。在一定温度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态。能判断该反应达到平衡状态的标志是()A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCOB．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．相同时间内，形成CO2分子内键的数目是断开N2分子内键的数目的2倍答案C解析在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCO，根据方程式，从反应开始到平衡，都符合这等量关系，不能判断是否达到平衡状态，故A不选；混合气体的密度不再改变，容器的体积不变，反应体系都是气体，气体的质量不变，从反应开始到平衡，密度始终不变，不能判断是否达到平衡状态，故B不选；反应体系都是气体，气体的质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的总物质的量不变，该反应前后气体的物质的量发生变化，因此能够说明达平衡状态，故C选；1个CO2分子内含有2个C==O,1个N2分子内含有1个N≡N，相同时间内，形成CO2分子内键的数目是断开N2分子内键的数目的2倍，从反应开始到平衡，都符合该等量关系，不能判断是否达到平衡状态，故D不选。12．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()A．相同条件下，K(s)的(ΔH2′＋ΔH3′)Na(s)的(ΔH2＋ΔH3)B．ΔH4的值数值上和Cl—Cl共价键的键能相等C．ΔH50，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′ΔH5D．ΔH70，且该过程形成了分子间作用力答案D解析钠的熔、沸点比钾高，相同条件下，钠气化需要的热量比钾多，即K(s)的ΔH2′Na(s)的ΔH2，钾的活泼性比钠强，钾失去电子比钠更容易，即K(s)的ΔH3′Na(s)的ΔH3，因此K(s)的(ΔH2′＋ΔH3′)Na(s)的(ΔH2＋ΔH3)，故A正确；根据图示，ΔH4为断开Cl—Cl共价键形成氯原子吸收的能量，与Cl—Cl共价键键能相等，故B正确；溴的活泼性没有氯强，氯得到电子比溴得到电子更容易，即氯得到电子放出的能量更多，因此在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′ΔH5，故C正确；氯化钠固体为离子晶体，不存在分子间作用力，故D错误。13.25℃时，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是()A．溶液中OH－的物质的量浓度B．溶液的导电能力C．溶液中的cCH3COO－cCH3COOHD．CH3COOH的电离程度答案B解析25℃时，0.2mol·L－1的醋酸稀释过程中，随着水的加入，溶液中OH－的浓度增大(但不会超过10－7mol·L－1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO－数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO－的浓度减小，溶液的导电能力减弱。14．混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示，其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确