（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（三）

（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（三）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．港珠澳大桥于2018年10月23日正式开通，这座当今世界里程最长、施工难度最大的跨海大桥使用了大量的各类材料：路面使用了进口的湖底天然沥青和混凝土、承台和塔座等部位使用了双相不锈钢钢筋、抗震方面使用了新型高阻尼橡胶和钢板。关于这些材料的说法错误的是()A．沥青主要成分是有机物，也可以通过石油分馏得到B．混凝土中含有的水泥、沙子都属于无机非金属材料C．不锈钢是通过改变材料结构的途径防锈蚀D．橡胶一定属于合成高分子材料答案D解析沥青是石油分馏后剩余的固态烃，所以沥青可以通过石油分馏得到，故A正确；混凝土中含有的水泥、沙子的主要成分都是二氧化硅及其硅酸盐，是传统无机非金属材料，故B正确；不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，故C正确；橡胶有天然橡胶、合成橡胶之分，则橡胶不一定属于合成高分子材料，故D错误。2．下列有关化学用语的表示正确的是()A．中子数为20的Ar原子：2018ArB．Na2O的电子式：C．F－的结构示意图：D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3答案B解析A项，中子数为20的Ar原子为3818Ar，错误；B项，Na2O是由Na＋与O2－通过离子键形成的离子化合物，电子式正确；C项，F－的结构示意图为，错误；D项，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3，错误。3．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()A．CH4B．CH2==CH2C．CO2D．N2答案C解析A、B两项中的氢原子都只满足2电子稳定结构；D项，N2是单质而不是化合物。4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．食盐水中：Fe2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4B．氯化铁溶液中：Mg2＋、K＋、Cl－、SCN－C．苏打溶液中：Ca2＋、Al3＋、Cl－、NO－3D．白醋中：K＋、Na＋、CO2－3、SO2－4答案A解析食盐水中Fe2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4之间均不反应，可以大量共存，故A符合题意；氯化铁溶液中的Fe3＋与SCN－能反应，不能大量共存，故B不符合题意；白醋显酸性，碳酸根离子不能大量共存，故D不符合题意；苏打溶液中含有碳酸根离子，Ca2＋、Al3＋均不能大量共存，故C不符合题意。5．不能正确表示下列变化的离子方程式是()A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO－4===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OC．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu答案D解析Fe3＋氧化性大于Cu2＋，所以Cu2＋只能将Fe氧化到Fe2＋，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，D项错误。6．在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入反应物A、B，发生可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)，下列说法中说明该反应达到平衡的是()A．容器内A、B、C的浓度之比为1∶2∶2B．单位时间内消耗0.2mol·L－1B同时生成0.2mol·L－1CC．容器内压强不随时间变化D．容器内B的浓度不随时间变化答案D解析平衡状态时，容器内A、B、C的浓度之比可能为1∶2∶2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；单位时间内消耗0.2mol·L－1B同时生成0.2mol·L－1C，都体现的正反应方向，故B错误；两边气体的化学计量数相等，容器内压强始终不变，故C错误；容器内B的浓度不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确。7．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度答案B解析稀释到原来的10倍，如果是强酸则pH等于a＋1，但弱酸电离平衡正向移动，pH略小，不选A；加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡左移，氢离子浓度减小，pH可能是a＋1，选B；加入盐酸，pH减小，不选C；提高温度，促进电离，pH减小，不选D。8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a＞bB．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1D．已知CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝206.1kJ·mol–1，反应过程中使用催化剂，ΔH减小答案B解析碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，则a＜b，A错误；中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程吸热，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，B正确；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，气态水的能量高于液态水的能量，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热ΔH＜－241.8kJ·mol－1，C错误；反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关，因此反应过程中使用催化剂，ΔH不变，但催化剂可以改变反应的活化能，D错误。9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．2.2gCO2与足量镁粉反应转移电子数目为0.1NAB．常温下，pH＝12的碳酸钠溶液中含OH－的数目为0.01NAC．标准状况下，22.4LCH3Cl中含有的H原子数目为3NAD．23g分子式为C2H6O的有机物中含有—OH数目一定为0.5NA答案C解析2.2gCO2即0.05mol，一个CO2反应后转移4个电子，即共转移0.2mol电子，故A错误；溶液的体积未知，不能计算溶液中的微粒数目，故B错误；标准状况下，22.4LCH3Cl为1mol,1molCH3Cl含有3molH原子，即3NA，故C正确；分子式为C2H6O的化合物可能是不含有—OH的二甲醚，故D错误。10．下列说法不正确的是()A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D．在4mL0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L－1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色答案B解析用电子天平称量化学药品时，由于在其面板上有去皮按钮，所以将盛装药品的小烧杯放上，去皮后就可以直接称量得到药品的质量，B错误；金属着火时，可用细沙覆盖灭火，因为泡沫灭火器中含有水，所以电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火，C正确；在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋，加碱中和氢离子，平衡正向移动，溶液颜色变黄，D正确。11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙===丁＋己，甲＋丙===戊＋己；0.1mol·L－1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是()A．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子B．Y元素在周期表中的位置为第3周期ⅣA族C．原子半径：W＞Z＞Y＞XD．1.0L0.1mol·L－1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol答案A解析由0.1mol·L－1丁溶液的pH为13(25℃)，丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，甲＋乙===丁＋己，甲＋丙===戊＋己；则“己”是氧气，“丁”是氢氧化钠，那么甲是Na2O2，乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此X为氢元素、Y为碳元素、Z为氧元素、W为钠元素；甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，A正确；Y为碳元素，在周期表中的位置为：第2周期ⅣA族，B错误；由以上分析可知：X为氢元素、Y为碳元素、Z为氧元素、W为钠元素，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即W＞Y＞Z＞X，C错误；戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO2－3水解生成HCO－3和OH－，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，D错误。12．下列说法不正确的是()A．按系统命名法，如图有机物的命名为2,3­二甲基­3­乙基戊烷B．结构为…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…的高分子化合物，其单元链节是乙炔C．总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．化学式为C10H14O，可以发生取代反应、聚合反应和氧化反应答案B解析该有机物的结构简式为：(CH3)2CHC(CH3)(CH2CH3)CH2CH3，按系统命名法，该有机物的命名为2,3­二甲基­3­乙基戊烷，A正确；结构为…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…的高分子化合物，其单元链节是—CH==CH—，B错误；乙炔、乙醛的分子式中都含有2个C原子，1mol乙炔耗氧量＝(2＋24)mol＝2.5mol,1mol乙醛耗氧量＝(2＋44－12)mol＝2.5mol，总物质的量一定时，无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变，C正确；该化合物的化学式为C10H14O，分子中含有碳碳双键，可以发生聚合反应和氧化反应，含有甲基，可以发生取代反应，D正确。13．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6＋Li1－xCoO2放电充电C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是()A．据题意分析可知该隔膜只允许Li＋通过，放电时Li＋从左边流向右边B．放电时，正极锂的化合价未发生改变C．充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li＋进入石墨中而有利于回收答案D解析根据电池反应式知，放电时，负极反应式为LixC6－xe－===C6＋xLi＋、正极反应式为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以A是负极、B是正极。据题意分析可知该隔膜只允许Li＋通过，放电时Li＋从左边流向右边，A正确；无论放电还是充电，Li元素化合价都是＋1价，所以化合价不变，B正确；充电时，B电极是阳极，放电时是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2，C正确；根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，D错误。14．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO－2、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－没有画出)。则下列分析不正确的是()A．亚氯酸钠在