（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（九）

（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（九）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A．重大节日期间燃放焰火颜色是某些金属元素焰色反应呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放答案C解析金属灼烧显示不同的颜色，常用在节日焰火中，A项正确；碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，B项正确；生石灰和硅胶属于干燥剂，为防止富脂食品被氧化，应加还原剂如还原铁粉等，C项错误；SO2、NO2是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念，D项正确。2．下列化学用语表示正确的是()A．N2的结构式：··N≡N··B．Ca2＋的结构示意图为C．NH4Cl的电子式为D．乙烯的球棍模型：答案B解析N2的结构式为N≡N，未成键的孤电子对不必标出，故A错误；钙原子失去2个电子形成钙离子，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为，故B正确；氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，NH4Cl的电子式为，故C错误；乙烯的球棍模型为，故D错误。3．下列说法中正确的是()①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用；②砹(At)在第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl；③Na2FeO4可作水的消毒剂和净化剂；④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐；⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；⑥第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱；⑦海水提镁的主要步骤为：A．①③④⑦B．①③⑥C．③④⑤⑦D．②④⑥答案B解析①致密的Fe3O4是能保护内部的钢铁不被腐蚀的氧化膜，故①正确；②第ⅦA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故②错误；③Na2FeO4中铁为＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原后生成Fe3＋，Fe3＋水解为氢氧化铁胶体能净水，故③正确；④玻璃、水泥属于硅酸盐产品，水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2，故④错误；⑤铊(Tl)与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故⑤错误；⑥第3周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱，故⑥正确；⑦电解氯化镁溶液得不到Mg，工业上是电解熔融的氯化镁生产镁，故⑦错误。4．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋===(3＋x)H2O＋2Fe3＋B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－C．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO－＋2NH3===3Cl－＋N2↑＋3H2O答案D解析醋酸是弱酸，不可拆写成离子形式，故A错误；用惰性电极电解MgCl2溶液时发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故B错误；向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液发生的离子反应方程式为NH＋4＋Al3＋＋5OH－===AlO－2＋2H2O＋NH3·H2O，故C错误；向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2发生的离子反应方程式为3ClO－＋2NH3===3Cl－＋N2↑＋3H2O，故D正确。5．常温下，浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示，下列叙述正确的是()A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5B．当lgVV0＝3时，若两溶液同时升高温度，则cB－cA－减小C．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD．溶液中水的电离程度：a＝c＞b答案A解析根据图像可知，稀释100倍时HB的浓度变为0.001mol·L－1，而此时溶液中c(H＋)为10－4mol·L－1，即发生电离的HB是10－4mol·L－1，该温度下HB的电离平衡常数K＝cH＋·cB－cHB＝10－4×10－410－3－10－4≈1.11×10－5，A正确；当lgVV0＝3时，HA溶液的pH＝4，HB溶液的pH4，HA是强酸，HB是弱酸，升高温度，对c(A－)无影响，而HB溶液中存在电离平衡，升高温度，电离平衡正向移动，c(B－)浓度增大，cB－cA－增大，B错误；HA为强酸，HB为弱酸，NaB溶液显碱性，NaA溶液显中性，相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C错误；酸电离出的c(H＋)越大，对水电离的抑制程度越大，根据图像可知，溶液中水的电离程度：a＝cb，D错误。6．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)ΔH。某I2、KI混合溶液中，I－的物质的量浓度c(I－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是()A．该反应ΔH0B．若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I－3)大答案C解析随着温度升高，I－的浓度逐渐增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)正反应为放热反应，ΔH0，A正确；因为K＝cI－3cI2·cI－，T2＞T1，所以当温度升高时，反应向逆反应方向进行，即K1＞K2，B正确；从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，c(I－)小于该温度下的平衡浓度，所以反应逆向进行，故v逆＞v正，C错误；温度T2T1，升高温度，平衡逆向移动，c(I－3)变小，所以c(I－3)：AB，即状态A的c(I－3)高，D正确。7．“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，导致脱硫效率降低。某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是()反应Ⅰ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝218.4kJ·mol－1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1答案A解析反应Ⅰ为吸热反应，说明反应Ⅰ生成物的能量比反应物的能量高，排除B、C选项；反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则说明反应Ⅰ的活化能较小，反应Ⅱ的活化能较大，排除D选项，选项A正确。8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．14g聚丙烯中含有的CH2原子团数为3NAB．23gNa缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为NAC．11.2L(标准状况)H2含有的中子数为NAD．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1NA答案B解析23gNa的物质的量是1mol，无论与氧气反应生成氧化钠还是过氧化钠，Na完全反应均生成Na＋，转移电子的物质的量始终是1mol，转移电子数均为NA，故B正确；H2分子中不含有中子，标准状况下11.2LH2的物质的量是0.5mol，含有中子数为0，故C错误；没有明确pH＝13的NaOH溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故D错误。9．下列说法正确的是()A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次B．向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的2/3，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水灭火C．探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合D．在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，在铁钉周围出现血红色现象(溶液中滴加几滴KSCN溶液)答案C解析A项，滴定管润洗时，润洗液从下端流出，错误；B项，酒精着火时不能用水灭火，因为水的密度比酒精大，不能覆盖在酒精表面，所以应用沙子或湿布盖灭，错误；C项，探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，达到相同温度后再混合，可根据出现沉淀的时间的长短来判断温度对反应速率的影响，正确；D项，Fe与Cu形成的原电池中，Fe作负极，失去2个电子生成亚铁离子，而亚铁离子遇KSCN溶液不会变血红色，错误。10．在制备和收集Cl2的实验过程中，下列装置正确的是()答案D解析实验室用MnO2与浓盐酸共热反应制备Cl2，A装置中缺少酒精灯，故A错误；Cl2中含有氯化氢，Cl2不溶于饱和食盐水，通过饱和食盐水除去氯化氢，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应会生成CO2杂质，达不到除杂目的，故B错误；Cl2密度比空气大，用向上排空气法收集Cl2，应从长管通入气体，故C错误；Cl2有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，倒置的漏斗能够防止倒吸，故D正确。11．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A．元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关B．由于键能EH－REH－T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HRHTC．R与Q的电子数相差16D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：XTQ答案A解析R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，氟气与氢气在暗处化合并发生爆炸，所以X是S、T是Cl、Q是Br、Z是Ar。F元素的电负性较强，所以HF分子间易形成氢键，产生HF的缔合分子，使其相对分子质量增大，A项正确；物质的键能决定其稳定性的强弱，而氢化物的熔、沸点的高低是由分子间作用力或氢键决定的，HF分子间能形成氢键，而HCl不能，所以沸点：HRHT，B项错误；R是9号元素，Q是35号元素，所以电子数之差为35－9＝26，C项错误；元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，在X、T、Q中，T的非金属性最强，所以T的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，D项错误。12．桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃，二环[1,1,0]丁烷()是最简单的一种桥环有机物。下列关于该化合物的说法正确的是()A．其同分异构体中呈环状的只有环丁烯()B．其二溴代物为3种C．生成1molC4H10需2molH2D．构成该化合物的所有原子处于同一个平面答案C解析二环[1,1,0]丁烷的分子式为C4H6，与环丁烯()、甲基环丙烯()等互为同分异构体，故A错误；二环[1,1,0]丁烷的一溴代物有2种(和)，形成的二溴代物有3种()、形成的二溴代物有1种()，共4种，故B错误；二环[1,1,0]丁烷的分子式为C4H6,1molC4H6生成1molC4H10需2molH2，故C正确；二环[1,1,0]丁烷分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，故D错误。13．下列说法正确的是()A．按系统命名法，的名称是：2,3­二乙基丁烷B．某烃的衍生物A的分子式为C6H12O2，已知，又知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有4种C．完全燃烧相同碳原子、且相同质量的烷烃、烯烃、炔烃，耗氧量最大的是烷烃D．已知烃A的分子式为C5Hm，烃B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数)，则烃A和烃B不可能互为同系物答案C解析根据系统命名法，该烃的最长碳链为6个C原子，所以该烃的名称应是3,4­二甲基己烷，A项错误；