江苏省苏州市2020届高三化学上学期期初考试试题

江苏省苏州市2020届高三化学上学期期初考试试题可能用到的相对原子质量：H1O16S32Cl35.5K39Cr52Mn55Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．2018年12月8日，嫦娥四号在西昌卫星发射中心由运载火箭发射，并实现了玉兔二号月球车首次在月球背面的漫步。运载火箭的动力系统采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。下列说法不．正确的是A．液氧的作用是氧化剂B．煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物C．卫星上的计算机芯片使用的是高纯二氧化硅D．月球车上的太阳能电池是一种清洁、无污染的环保新能源2．用化学用语表示Cl2+H2OHClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是A．Cl的结构示意图：B．HClO的电子式：C．H2O的结构式：D．中子数为20的氯原子：Cl17203．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多C．Fe2(SO4)3具有氧化性，可用于自来水净化D．常温下铝能被浓硝酸钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、Cl、B．c(H+)/c(OH)=1×1012的溶液中：K+、Na+、CO3、NO3C．c(NO3)=lmol·L的溶液中：Na+、H+、Fe2+、SO4D．能使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、SO4、NO35．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是HOHⅠⅡIIIⅣA．实验Ⅰ：配制100mL0.100mol·L稀硫酸B．实验Ⅱ：比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱C．实验III：制取并观察Fe(OH)2沉淀D．实验Ⅳ：NO2尾气处理6．下列有关物质性质的叙述不．正确的是A．以海水为原料制取Na、Br2等物质B．漂白粉久置于空气中漂白性增加C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去D．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火7．下列反应的离子方程式书写不．正确的是A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝HSO3+NH4+B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+＝I2+2H2OC．向石灰乳中加入饱和MgCl2溶液：Mg2++Ca(OH)2Ca2++Mg(OH)2D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42+4OH＝AlO2+2BaSO4↓+2H2O8．X、Y、Z、W、T为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。这五种元素的原子最外层电子数之和为26。下列说法正确的是A．Y、Z、T三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质W3Y4、WZ2、WT4均有熔点高、硬度大的特性D．X元素组成的单质可以具备导电性，T与X元素可形成化合物XT49．下列物质的制备与工业生产相符的是①NH3催化剂/2ONOOHO22和HNO3②浓HCl加热2MnOCl2石灰乳漂白粉③MgCl2(aq)加热无水MgCl2电解Mg④饱和NaCl(aq)23CONH和NaHCO3加热Na2CO3⑤铝土矿溶液NaOHNaAlO2溶液2CO足量Al(OH)3灼烧Al2O3电解AlA．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤10．下列说法正确的是XYZWTA．向0.1mol·LCH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COO-)减小B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差C．反应TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)ΔH0能自发进行，其原因是ΔS0D．工业上通过反应“Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．草甘膦（结构如图）是广泛使用的许多除草剂中的有效活性化学成分。等物质的量的氯甲基膦酸和甘氨酸反应可得到草甘膦。下列说法正确的是A．甘氨酸分子中所有原子一定在同一平面上B．草甘膦分子中含有一个手性碳原子C．草甘膦既能与酸反应又能与碱反应D．氯甲基膦酸和甘氨酸得到草甘膦的反应为消去反应12．下列图示与对应的叙述相符的是甲乙丙丁A．图甲表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线I为盐酸，且b点溶液的导电性比a点弱B．图乙所示，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节pH在4左右C．图丙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态D．图丁为KNO3和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaClOHONHPOHOOH13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是14．常温下，向20mL0.2mol·LH2A溶液中滴加0.2mol·LNaOH溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。下列说法正确的是A．当V(NaOH)＝10mL时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H2A)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH)B．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(A)＞c(H2A)C．当V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在以下关系：c(A)＋2c(OH)＝c(HA)＋c(H＋)＋3c(H2A)D．当V(NaOH)＝40mL时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)=2[c(A)+c(HA)+c(H2A)]15．H2S与CO2反应可制得COS：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)ΔH。一定温度下，在三个2L的恒容密闭容器中投入反应物，容器I中反应至5分钟时达平衡，数据如下：容器温度/°C起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol平衡压强平衡常数H2SCO2COSH2OCOSI5000.2000.200000.020P1K1II7000.2000.20000n2P2K2=1/36III7000.4000.40000n3P3K3下列判断正确的是A．反应到达平衡后的压强：P1P2P3，且该反应ΔH0B．容器I中到达平衡后，再充入CO2(g)和H2O(g)各0.020mol，平衡向逆向移动C．容器II中到达平衡时H2S和CO2的转化率均约为14.3%选项实验操作和现象结论A室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L1NaHSO3溶液的pH约为5。HSO3结合H＋的能力比SO32的强B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜蔗糖未水解C向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D．容器III中再充入COS(g)和H2O(g)各0.2mol，达到新平衡时CO2的体积分数增大第Ⅱ卷（非选择题共80分）16．(12分)工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2NaCl沸点/℃57.6（易水解）180（升华）300（升华）1023801回答下列问题：（1）提高铝土矿利用率的措施为。（2）高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为。（3）铝土矿中加入足量焦炭高温反应，使用足量焦炭的目的是。（4）气体Ⅱ常用过量冷的NaOH溶液吸收，发生的主要离子反应有①Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O②。（5）“废渣”的主要成分是。（6）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4和Al2Cl7两种离子在电极上相互转化，电镀时阴极上若生成1molAl，则电镀时转移电子的物质的量为。17．(15分)有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下:（1）化合物D中含氧官能团的名称为、。（2）E→F的反应类型为。（3）化合物B的分子式为C10H14O，写出B的结构简式：。（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。①能发生银镜反应②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应③分子中有4种不同化学环境的氢（5）已知：①；②。以苯甲醇、乙醛为原料制备,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。18．(12分)间接碘量法测定胆矾中铜质量分数的原理和方法．．．．．如下：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中，析出I2可用Na2S2O3标准溶液滴定。发生的反应分别为：2Cu2++4I＝2CuI↓+I2，2S2O32+I3＝S4O62+3I。步骤1:准确称取5.000g胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol·L1H2SO4溶液，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去16.25mL标准液。步骤2:用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3溶液：准确称取1.470gK2Cr2O7，配成100mL标准溶液，然后加入过量KI，在酸溶液中用Na2S2O3溶液滴定至终点，共用去Na2S2O3溶液25.00mL。已知：Cr2O72+I+H+—Cr3++I2+H2O(未配平)（1）实验原理和方法．．．．．中，加入过量的KI溶液的作用为(用离子方程式表示)。（2）实验步骤1中加入的硫酸不宜过多也不宜过少，过多在Cu2+的催化下I易被空气中的氧气氧化，过少的原因是。（3）通过计算确定胆矾中铜的质量分数。（4）若胆矾试样含少量Fe2(SO4)3，则测定结果铜质量分数（填：“增大”、“不变”或“减小”）。19．(15分)NiSO4·7H2O大量用于电镀和催化剂。以含Ni2+、Co2+的混合液、NaClO溶液、Na2CO3溶液等可制备NiSO4·7H2O并回收Co，其实验流程如下：已知：温度高于80℃，Ni2+大量水解，生成Ni(OH)2胶体。（1）NaClO溶液的作用是。NaClO溶液可由Cl2和NaOH溶液在较低温度下反应制得，在不改变NaOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃左右进行，实验中可采取的措施是。（2）金属镍法也可制备NiSO4·7H2O：在反应器中加入水和硫酸，然后加入金属镍，并分数次加入稀硝酸进行反应，再经过一系列操作得到NiSO4·7H2O。写出上述反应的化学方程式：。如果Ni、H2SO4、HNO3都比较纯净，则制得的NiSO4·7H2O中可能存在的杂质是（填化学式），除去这种杂质的实验操作是。（3）请补充由NiCO3制备NiSO4·7H2O的实验方案：将稀硫酸加入装有NiCO3的容器中至全部溶解，，得到NiSO4·7H2O。20．（14分）SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx），其流程如下：（1）SNCR－SCR流程中发生的主要反应有：①6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1807.0kJ•mol1；②6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(