江苏省如皋市2020届高三化学上学期期初调研试题（选修）

江苏省如皋市2020届高三化学上学期期初调研试题（选修）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27P31S32Cl35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。下列不属于有害垃圾的是A．过期药物B．废旧电池C．废杀虫剂D．金属易拉罐2．反应NH4Cl+NaNO2＝NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：1817ClB．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：281+11D．H2O的电子式：HOH3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂B．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，Z是短周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)r(Y)r(X)B．Z与Y形成的化合物是离子化合物C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO2－3、AlO－2B．0.1mol·L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2－4、MnO－4C．0.1mol·L-1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl－、OH－D．0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、NH+4、NO－3、HSO－36．下列指定反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO－3＋OH－＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＝AlO－2＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H+＝Cu2+＋NO2↑＋H2OD．Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+7．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A．NaCl(aq)----→电解Cl2(g)----→Fe△FeCl2(s)B．MgCl2(aq)--------→石灰乳Mg(OH)2(s)----→煅烧MgO(s)C．S(s)----→O2点燃SO3(g)----→H2OH2SO4(aq)D．N2(g)-------------------→H2高温、高压、催化剂NH3(g)--------→CO2(g)NaCl(aq)Na2CO3(s)8．下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不．能达到实验目的的是NH4Cl和Ca(OH)2氨气玻璃片湿润的蓝色石蕊试纸氨气气球氨气水导管甲乙丙丁A．用甲装置制取少量氨气B．用乙装置收集氨气C．用丙装置验证氨气溶于水呈碱性D．用丁装置验证氨气极易溶于水9．我国科学家研发了一种Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池放电时的反应为3CO2＋4Na＝2Na2CO3＋C，下列说法正确的是A．负载碳纳米管的镍网为电池的负极B．充电时电池将化学能转化为电能C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e−＝2CO2－3＋CD．放电时Na＋移向电源的负极10．NaH2PO2可用于化学镀镍，常通过反应“P4＋3NaOH＋3H2O==3NaH2PO2＋PH3↑”制得，产物PH3中P的化合价为-3。下列说法正确的是A．P4分子中含有的共价键是极性键B．31gP4中所含P－P键的物质的量为6molC．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3D．反应生成2.24LPH3（标准状况），转移电子数目为0.3×6.02×1023不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用，下列有关白黎芦醇的说法正确的是A．白黎芦醇能与NaHCO3溶液反应B．分子中共含有8种化学环境不同的氢原子C．1mol白黎芦醇最多能与7mol氢气加成D．1mol白黎芦醇最多能反应溴水中的3.5molBr2PPPPP4的分子结构－OH－CH＝CH－HOHO白黎芦醇12．下列说法正确的是A．反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)在一定条件下能自发进行的原因是ΔS＞0B．由Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11可知常温下pH＝8的溶液中，c(Mg2＋)≤1.8×10－5mol·L−1C．反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的ΔH可用下式换算：ΔH＝反应中断裂的旧化学键键能之和－反应中形成的新化学键键能之和D．由反应C(s)＋12O2(g)＝CO(g)ΔH＝－111kJ·mol−1可知C的燃烧热是111kJ·mol−113．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．检验乙醇中是否含有少量水：向乙醇中投入金属钠B．除去CO2气体中的HCl：将气体通入盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．比较Al和Al2O3的熔点大小：将一小块铝箔在酒精灯上加热并轻轻晃动D．比较Cl2和Fe3＋的氧化性大小：向FeCl2溶液中先滴加KSCN溶液，再通入少量Cl214．根据下列图示所得出的结论正确的是能量反应过程反应物生成物c(H2O2)/mol·L－1204080t/min0600.040.080.120.160mol·L－1NaOH0.01mol·L－1NaOH0.1mol·L－1NaOH氯水的pHt/s0501001502.01.52.5甲乙丙丁A．图甲表示某反应过程中的能量变化曲线，可推知该反应是吸热反应B．图乙表示70℃时不同碱性条件下H2O2的浓度随时间变化的曲线，可推知溶液碱性越强，H2O2分解速率越慢C．图丙表示部分物质的溶解度随温度变化的曲线，可推知20℃时向含amolNaClO4的饱和溶液中加入amolNH4Cl固体会有NH4ClO4固体析出D．图丁表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线，可推知光照后溶液中Cl2浓度增大15．向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入1molSiHCl3，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH1＝akJ·mol−1。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．T1＞T2B．T1℃时，0~100min反应的平均速率v(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1C．T2℃时，反应的平衡常数：K＝164D．T2℃时，使用合适的催化剂，可使SiHCl3的平衡转化率与T1℃时相同5010152025100200300400t/minSiHCl3转化率/%T1℃T2℃非选择题（共80分）16．（8分）氧化铁红（Fe2O3）用途广泛，用废铁皮制取铁红的部分流程示意图如下：过量废铁皮酸浸过滤氧化HNO3铁红空气水过量铁皮磁铁NH4NO3溶液分离加热⑴“酸浸”时发生反应的离子方程式是▲。⑵“氧化”时有红褐色沉淀生成，该反应的离子方程式为▲。⑶将铁红与FeS2混合焙烧可以生成磁性氧化铁和SO2，该反应的化学方程式为▲。⑷“淬火”是将红热的铁器浸入水中急速冷却以增加铁器的硬度以及减缓腐蚀，反应历程如右图，写出该历程中第Ⅰ步反应的方程式▲。17．（8分）双氧水是常见的氧化剂、消毒剂，一种制取双氧水的流程如下：H2SO4电解H2反应蒸馏H2O2NH4HSO4溶液⑴“电解”后生成(NH4)2S2O8，该反应的化学方程式为▲。⑵“反应”中部分物质的浓度变化如右图所示，该反应的离子方程式为▲。⑶双氧水中H2O2的含量可以用酸性KMnO4溶液来测定，测定时MnO－4被还原成Mn2＋，测定反应的离子方程式为▲。⑷pH＝6时，(NH4)2S2O8溶液与足量MnSO4反应有MnO2沉淀生成，过滤后所得滤液中含硫微粒均为SO2－4，该反应的离子方程式为▲。18．（15分）白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。可通过以下方法合成：COOHOHHOA(CH3)2SO4COOHOCH3CH3OB浓H2SO4，△CH3OHC10H12O4CC9H12O3NaBH4DHBrCH2BrOCH3CH3OE－OCH31)Li2)CH3O－－CHO－CH2－CH－CH3OCH3OOHBBr3－OH－CH＝CH－HOHOF浓H2SO4△C17H18O3G白黎芦醇⑴化合物A中所含官能团的名称为▲和▲。⑵由F→G的反应类型是▲。SO42-0.40.20.800.6H2O2物质的量浓度（mol·L-1）时间S2O82-ⅠFeOFeOOHH2OH2H2H2OFeFe3O4FeⅡⅢ⑶D的结构简式为▲。⑷写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：▲。①能发生银镜反应，与FeCl3溶液不显色；②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显色；③分子中含有4种不同化学环境的氢。⑸请写出以苯甲酸、甲醇为原料制备－CH2－CH－OH的合成路线流程图，无机试剂可任选，合成示例见本题题干。19．（15分）杀灭菊酯是一种高效低毒农药，一种合成杀灭菊酯的路线如下：BrK2CO3CH3HOO2Co(OAc)2OCHOHCNOCHOHCNCHCNClCH3CHCH3H＋CHCOOHClCH3CHCH3ABCDEF△浓H2SO4CHCOOCHClCH3CHCH3OCN杀灭菊酯⑴C中含氧官能团的名称为▲和▲。⑵B的分子式为C13H12O，则B的结构简式为▲。⑶B→C的反应类型为▲。⑷任写出一种符合下列要求的化合物C的同分异构体的结构简式：▲。Ⅰ既能发生银镜反应，也能发生水解反应，酸性条件下所得水解产物之一核磁共振氢谱中有6个峰；Ⅱ分子中含有2个苯环。⑸写出以CH2Cl为原料制备CHOCOCHCOO的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。20．（22分）J、M、Q、R、T、X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的8种元素（不包含0族元素）。J的原子半径是周期表所有元素中最小的，M基态原子的3个能级所含电子数相同，R的基态原子2p能级上未成对电子数与M相同，T的基态原子含13种运动状态不同的电子，X与R位于同一主族，Y的基态原子最外层有7个电子，Z的基态原子最外层电子数是次外层的17。（回答问题时用字母对应的元素符号）TQZX2＋2－2图甲图乙图丙图丁⑴基态Z2＋的核外电子排布式是▲。⑵Q、R、X的第一电离能由大到小的顺序是▲。⑶X8的结构如图甲所示，其熔沸点均高于XR2，原因是▲。⑷气态XR3以单分子形式存在，其分子的立体构型为▲；固体XR3中存在如图乙所示的三聚分子，该分子中X原子的杂化轨道类型为▲。⑸不考虑配离子[T(RJ)4]－的空间构型，[T(RJ)4]－的结构式可以表示为▲。（用“→”表示其中的配位键）⑹由T、Q原子形成的晶体晶胞如图丙所示，相邻T、Q原子间以共价键相连接。该晶体的化学式为▲，预测该晶体熔点高或低，并说明理由：▲。⑺ZX2晶体的晶胞如图丁所示，距离每个Z2＋最近的Z2＋的个数是▲。⑻JY易溶于水的原因是▲。⑼1molMR(QJ2)2中所含σ键的数目是▲。⑽MQR－的中心原子的轨道杂化类型是▲。21．（12分）氧化还原反应在含氯物质的制取、含量测定等方面有重要的作用。⑴将一定量的氯气通入过量NaOH溶液中，由于副反应的存在，溶液中同时存在Cl－、ClO－和ClO－3。若Cl－、ClO－和ClO－3的物质的量分别为amol、bmol和cmol，根据电子得失守恒可知a、b、c之间一