江苏省南京师大苏州实验学校2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）

江苏省南京师大苏州实验学校2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）（考试时间：100分钟试卷满分：120分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cr52Fe56Cu64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。1．中国首款全复合材料多用途无人机——翼龙I−D无人机于2018年12月23日成功首飞，这是中国航空工业“翼龙家族”无人机系列化发展的重要里程碑。下列说法正确的是A．钛合金属于复合材料B．复合材料是有机分子材料C．不同材料混合在一起就是复合材料D．复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性2．用化学用语表示反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为8的氮原子：87NB．Cl−的结构示意图：C．Cl2的电子式：D．NH3的结构式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅硬度大，可用于制光导纤维B．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料C．NH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂D．CO2密度比空气大，可用作气体肥料4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含0.1mol·L−1HCl的澄清透明溶液：Fe3+、K+、24SO、Br−B．滴加KSCN溶液显红色的溶液：+4NH、K+、Cl−、I−C．w(OH)Kc=0.1mol·L−1的溶液：Na+、K+、23SiO、3NOD．由水电离的c(OH−)=10−13mol·L−1的溶液：Na+、Ca2+、3NO、3HCO5．下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是A．装置甲用于实验室制NH3B．装置乙用于制取碳酸氢钠晶体C．装置丙用于除去食盐水中的泥沙D．装置丁用于测氯水的pH6．下列有关物质性质的叙述一定正确的是A．常温下，金属铝放入浓硫酸中不发生反应B．Al(OH)3既可溶于盐酸又可溶于氨水C．SO2、NO2、CO2等都会导致酸雨的形成D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl37．下列指定反应的离子方程式正确的是A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++24SOBaSO4↓B．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：2AlO+3HCO+H2OAl(OH)3↓+23COC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3224FeO+3Cl−+4H++H2OD．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++3NOAg++NO↑+2H2O8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是A．原子半径：r(Y)r(Z)r(X)B．X、Y组成的化合物中可能含有共价键C．工业上常用电解熔融Z的氯化物来制备Z的单质D．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物，两两之间都能相互反应9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是10．下列说法正确的是A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．向0.1mol·L−1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COO−)减小C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀采用了牺牲阳极的阴极保护法D．反应2CO(g)2C(s)+O2(g)ΔH0可以自发进行不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列四种有机酸都是工业上重要的化工原料，关于它们的叙述正确的是A．香草酸与藜芦酸两者属于同系物B．用FeCl3溶液可以鉴别没食子酸和分支酸C．将等物质的量的四种物质与足量氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠的物质的量之比为2︰1︰4︰4D．四种有机酸只有分支酸中含有手性碳原子12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向BaSO4固体中加入饱和Na2CO3溶液，充分揽拌后，取沉淀（洗净）加入盐酸有气泡产生Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)C向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡D常温下，分别测量浓度均为0.1mol·L−1的非金属性：CSA．NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3CO2△B．SiO2Na2SiO3H2SiO3NaOH溶液CO2C．NH3NO2HNO3O2/催化剂△H2OD．SO2CaSO3CaSO4O2CaCl2(aq)Na2SO3溶液和Na2CO3溶液的pH，后者的pH大13．下列图示与对应的叙述符合的是甲乙丙丁A．由图甲可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=(b−a)kJ·mol−1B．图乙表示常温下，0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线C．图丙表示反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的速率随时间变化的图像，在t1时刻改变的条件一定是加入催化剂D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液14．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.3mol·L−1HY溶液与0.3mol·L−1NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH=9，则：c(OH−)−c(HY)=c(H+)=1×10−9mol·L−1B．新制氯水中加入固体氢氧化钠后，溶液中有c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)+c(OH−)C．0.1mol·L−1HCl溶液与0.2mol·L−1NH3·H2O溶液等体积混合pH7：c(NH3·H2O)c(Cl−)c(+4NH)c(OH−)D．0.1mol·L−1K2C2O4溶液与0.2mol·L−1KHC2O4溶液等体积混合：3c(K+)=4[c(224CO)+c(24HCO)+c(H2C2O4)]15．汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：容器温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molNOCON2CO2N2CO2甲4000.30.3000.2乙4000.60.600丙500000.150.30.08下列说法正确的是A．该反应正反应为放热反应B．达到平衡时，转化率：α(NO，容器甲)+α(N2，容器丙)1C．达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO，容器乙)2c(CO，容器甲)D．400℃时，若起始时向容器中充入NO、CO、N2、CO2各0.2mol，开始时v正v逆非选择题16．（12分）氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解，微溶于水，不溶于乙醇和稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光易分解变成褐色。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：回答下列问题：（1）“酸溶1”过程中发生反应的化学方程式是▲。（2）“除锰”过程中加入NH3·H2O的目的是▲。（3）“酸溶2”步骤加入的硫酸略过量的原因是▲。（4）“合成”步骤反应的离子方程式是▲。（5）“洗涤”步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤。用无水乙醇的目的是▲。（6）在CuCl的生产过程中除环境问题和安全问题外，还应该注意的关键问题是▲。17．（15分）百合科剑叶龙血树受到损伤后感染真菌形成血竭，血竭中含有龙血素A、B、C三种物质，都具有活血散瘀、定痛止血等作用。剑叶龙血素B可通过以下方法合成。→↓→CuCl→→CuS→↓↓→↓→↓↓↓酸溶1MnO2H2SO4S除锰NaCl、Na2SO3MnCO3蒸氨H2SO4酸溶2滤液NH4HCO3、NH3·H2O合成洗涤、干燥（1）B中除了醚键外的含氧官能团名称为▲。（2）C→D的反应类型为▲。（3）试剂X的分子式为C7H6O2，写出X的结构简式▲。（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式▲。①分子中含有1个苯环；②酸性条件下能水解生成甲和乙两种化合物，甲能与NaHCO3反应生成CO2，乙能与FeCl3溶液发生显色反应。③甲只有2种不同化学环境的氢，乙只有4种不同化学环境的氢。（5）请以和CH3COCH3为原料，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18．（12分）化学工业中会产生大量含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放。（1）工业含铬废水中铬常以227CrO形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。①石灰水处理后生成的沉淀有▲（填化学式）。②现处理1×102L含铬元素39mg·L−1的废水（假设铬元素的存在形式全部为227CrO），需要绿矾▲g。（2）废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含227CrO和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成227CrO，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，227CrO与I−完全反应生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+4228(NH)SO227CrOII2223SO246SO①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会▲（填“偏大”“偏小”或“不变”）。②准确移取含227CrO和Cr3+的酸性废水样100.00mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.0100mol·L−1Na2S2O3标准溶液27.00mL。计算该废水中铬元素总浓度（以mg·L−1表示，写出计算过程）。19．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚硫酸钠具有还原性，受潮和温度高于150℃易分解。焦亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的转化关系是Na2S2O522HOHONaHSO3。工业上制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和，再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。实验室模拟制取焦亚硫酸钠流程如下：（1）Ⅰ中用Na2CO3溶液吸收SO2，随着SO2的持续通入，溶液中各组分的质量分数变化如图1所示。图1中线2表示的组分是▲（填化学式，下同）。Ⅰ中产物是▲。（2）Ⅱ中添加Na2CO3固体目的是▲，添加Na2CO3固体时必须缓慢、同时不断搅拌原因是▲。（3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中反应热效应均是放热反应，要得到Na2S2O5产品Ⅳ中操作是▲。（4）Ⅲ中为了减少对环境的污染，需要及时停止通入SO2，此时测量的数据是▲。（5）图2为真空干燥Na2S2O5晶体的装置，真空干燥的目的是▲。20．（14分）Cu2O广泛用作颜料、光敏材料、能源行业催化剂。（1）已知还原法制备Cu2O的原理为：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)ΔH=−akJ·mol−1Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)ΔH=+bkJ·mol−14CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)ΔH=+ckJ·mol−1则由N2H4和Cu(OH)2反应制备Cu2O的热化学方程式为▲。（2）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示，阳极的电极反应式为▲，每生成14.4gCu2O转移电子▲mol。