江苏省如皋市2019-2020学年高二化学10月教学质量调研试题（必修，无答案）

江苏省如皋市2019-2020学年高二化学10月教学质量调研试题（必修，无答案）注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：100分。考试时间：75分钟。2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5选择题（共78分）单项选择题：本题包括26小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意。1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．增加植被面积B．利用风力发电C．燃烧煤炭供热D．节约用水用电2．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．食盐——NaClB．铁红——Fe3O4C．明矾——Al2(SO4)3D．烧碱——Ca(OH)23．运输汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是ABCD4．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂，Na2FeO4属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物5．物质的量浓度的单位是A．g·mol－1B．g·L－1C．L·mol－1D．mol·L－16．下列工业生产主要不属于．．．化学变化的是A．海水晒盐B．海带提碘C．钢铁生锈D．铝热反应7．反应SiCl4＋2H2=====高温Si（纯）＋4HCl可用于工业上制纯硅。该反应属于A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应8．工业焊接钢管时常用Cs13755进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数9．下列物质中，属于共价化合物的是A．C60B．NaOHC．H2OD．MgCl210．下列互为同分异构体的是A．16O和18OB．正丁烷和异丁烷C．金刚石和石墨D．HCOOH和CH3COOH11．下列化学用语表示正确的是A．苯的结构简式：C6H6B．氯化氢的电子式：HCl········C．镁原子的结构示意图：+12282D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH＝Na++O2－+H+12．在含有大量Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．CO2－3B．NO－3C．NH＋4D．Fe3+13．下列反应的离子方程式书写正确的是A．醋酸溶液与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2OB．FeCl3溶液与Cu的反应：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋C．钠与水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OH－＋H2↑D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO2－3＋2H+＝H2O＋CO2↑14．下列气体可以用右图装置收集的是A．CO2B．H2C．NOD．CH415．下列有关浓硫酸的说法正确的是A．易挥发B．能使蔗糖脱水变黑C．能与铜发生钝化D．常用于干燥氨气16．下列物质的用途不．正确的是A．用SO2漂白纸浆B．液氨用作制冷剂C．用氧化铝制取铝D．明矾用于水的杀菌消毒17．下列实验方案，能达到目的的是A．用NaOH溶液除去CO2气体中含有的少量HCl杂质B．用盐酸检验碳酸钠溶液是否含有碳酸氢钠C．用焰色反应鉴别K2CO3固体和KHCO3固体D．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体18．下列实验能将乙醇和水分离的是ABCD19．漂白粉与洁厕剂混合使用易导致中毒，发生反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋4HCl＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。下列说法正确的是A．HCl是氧化剂B．Ca(ClO)2是还原剂C．HCl中的氯元素得到电子D．Ca(ClO)2中的Cl元素被还原20．下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是A．甲烷分子中的所有原子均在同一平面上B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯分子中含有碳碳双键排空气法D．甲烷、乙烯和苯均属于烷烃21．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成的有机产物是A．CH2BrCH2BrB．CH3CHBr2C．CHBr＝CHBrD．CHBr2CHBr222．下列过程中吸收热量的是A．断裂化学键B．浓硫酸的稀释C．酸碱中和反应D．镁条溶于盐酸23．右图是铝—空气电池的示意图。该电池工作时，下列说法正确的是A．铝片作正极B．电子由石墨沿导线流向铝片C．铝片质量不断减少D．工作时将电能转化为化学能24．对于合成氨反应N2＋3H22NH3，下列说法不．正确的是A．升高温度可加快反应速率B．增大N2浓度可加快反应速率C．使用催化剂可加快反应速率D．N2和H2能完全转化为NH325．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B．由Y、W组成的化合物只有一种C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．X、Z的最高价氧化物对应水化物之间能发生化学反应26．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是A．XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质B．a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等C．Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电导电能力时间XZa0Y铝空气A石墨海水非选择题（共22分）27．(6分)乙醇和乙酸是生活中常见的有机物，两者均可通过粮食酿造获得。⑴乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为▲、▲。⑵可用于鉴别乙醇和乙酸的化学试剂是：▲。（回答一种即可）⑶写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式。▲。⑷工业上可用乙烯与水反应制取乙醇，该反应类型为▲。28．(6分)实验室用含铜的铁粉制备FeCl3的流程如下：铁粉（含铜）稀盐酸FeCl3溶液滤渣氯气酸溶操作1氧化……⑴为加快酸溶速率，可采取的措施有▲(回答一点即可)。⑵酸溶后检验所得溶液是否含有Fe3+的方法为▲。⑶操作1的名称▲。⑷氧化过程中发生反应的离子方程式为▲。29．(10分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要漂白剂，实验室可按下图装置制取NaClO2晶体。ABClO2气体NaOH和30%H2O2混合溶液冰水浴NaOH溶液已知：Ⅰ．A中发生的反应为：2ClO2＋H2O2＋2NaOH＝2NaClO2＋O2＋2H2OⅡ．NaClO2受热易分解，温度高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。⑴已知ClO2与Cl2类似具有漂白性，请设计检验ClO2漂白性的实验方案▲。⑵A中用冰水浴的目的是▲。⑶装置B的作用是▲。⑷测定样品中NaClO2的质量分数的实验过程如下：步骤一：称0.5000g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体和硫酸，发生如下反应：ClO－2＋4I﹣＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl﹣步骤二：将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为15.00mL（滴定过程中发生反应：I2＋2S2O2－3＝2I﹣＋S4O2－6）。①配制100mL0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、▲。②请计算所称取样品中NaClO2的质量分数。（写出计算过程）化学试题（必修）参考答案一、单项选择题:本题包括26小题,每小题3分,共计78分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．C2．A3．D4．C5．D6．A7．C8．D9．C10．B11．C12．B13．D14．A15．B16．D17．D18．B19．D20．B21．A22．A23．C24．D25．D26．C二、非选择题：（本部分3题，共22分）27．⑴羟基(1分)羧基(1分)⑵NaHCO3（也可为Na2CO3、Zn、石蕊等）(1分)⑶CH3COOH＋HOCH2CH3浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O(2分)⑷加成反应(1分)28．⑴适当增加盐酸浓度（适当升高温度、搅拌等）(1分)⑵取少许样品，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则不含Fe3+；若溶液变为红色，则含有Fe3+。(2分)⑶过滤(1分)⑷2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－(2分)29．⑴将ClO2通入品红溶液(或湿润的有色布条)(2分)⑵防止NaClO2分解为NaClO3和NaCl(1分)⑶吸收尾气(1分)⑷①玻璃棒、100mL容量瓶(2分)②由关系式“ClO－2～2I2～4S2O2－3”可知，25mL溶液中亚氯酸钠的物质的量为：n(NaClO2)=[0.200mol·L－1×15.00mL×10﹣3]/4=0.00075mol（1分）样品中亚氯酸钠的物质的量为：n(NaClO2)=4×0.00075mol=0.003mol（1分）则样品中亚氯酸钠的质量分数为：ω(NaClO2)=0.003mol×90.5g·mol－1/0.5000g=54.3%（2分）