江西省南昌市第十中学2020届高三化学上学期期中试题

南昌十中2019-2020学年上学期期中考试高三化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64;Al：27;Mg：24;第I卷选择题一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于新型无机非金属材料B．石油的分馏过程属于物理变化、石油的裂解发生了化学变化C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片2．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44L(标准状况)Cl2转移电子数为1.2NAB．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子总数小于2NAC．足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1molCl2，若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3，则生成AgCl的物质的量为2molD．56gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为2.6NA3.下列说法中正确的是()A.有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应B.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAD.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4.下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是()A．HClB．HNO3C．CH3COOHD．KOH5.化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：①Cl－的结构示意图：；②羟基的电子式：；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO；⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O；⑥CO2的比例模型：；⑦原子核内有10个中子的氧原子：O。其中说法正确的是()A．④⑤⑥B．①②⑦C．②③④⑥D．②③⑤⑥⑦6.某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是()A．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦B．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥C．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤D．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧7.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是()A.图中C点铝元素存在形式是AlO2-B.向D点溶液中通入CO2气体,立即产生白色沉淀C.原混合溶液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2D.OA段反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O8.为验证还原性:SO2Fe2+Cl-,三组同学分别进行了如图实验,并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有()A.只有甲B.甲、乙C.甲、丙溶液1溶液2甲含Fe3+、Fe2+含SO42-乙含Fe3+,无Fe2+含SO42-丙含Fe3+,无Fe2+含Fe2+D.甲、乙、丙9.某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是()A.该溶液中溶质的质量分数为w＝100aM－18na＋b%B.该溶液的物质的量浓度为c＝1000aMVmol·L－1C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝(18naM＋b)∶(a－18naM)D.该溶液的密度为ρ＝1000a＋bVg·L－110.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使甲基橙变红色的溶液：Al3＋、Cu2＋、I－、S2O32-B．常温下，加水稀释时c(H+)/c(OH-）的值明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NO3-、Br－C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3－、Na＋、SO42-、Cl－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：NH4+、K＋、HCO3-、SO32-11.X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是()①单质的氧化性：Y＞Z＞X②单质的还原性：Y＞Z＞X③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y④对应离子的还原性：X＞Z＞YA．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④12.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③13.可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是()①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6mol·L－1·min－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4mol·L－1·min－1A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦14.下列指定反应的离子方程式正确的是()A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋15.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是()A．①NaCl、②NaOH、③NH3·H2O、④H2SO4B．①NaCl、②NH3·H2O、③NaOH、④H2SO4C．①H2SO4、②NH3·H2O、③NaOH、④NaClD．①H2SO4、②NaOH、③NH3·H2O、④NaCl16.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-，Br-，Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+，Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+，Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2-、OH-，CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-第II卷非选择题（共52分）二、共5小题，请将答案填写在答题卷中。17.（9分）无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。(1)装置A中反应的离子方程式为____________________________________________。(2)装置F中所加的试剂为________。(3)导管b的作用为________________________________________________________；装置B的作用为__________________________________________________________。(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为_________________________________________________。(5)为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入________________________________________(填试剂名称和现象)。18.(9分)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O+H2O2A+NH3↑,则生成物A的化学式为________,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是__________。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1molClO2生成时转移的电子数约为_________________。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是__(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:____________________________________。19、(14分)铝、铁、铜是应用最普遍的金属。（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知Cu(s)+2H+(aq)==Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ/mol2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=﹣285.84kJ/mol在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为（2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围，向反应后溶液中加入4mol/LNaOH溶液ml,沉淀质量达到最大值。（3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO2后，可完全被H2O吸收，无气体剩余。则生成的NO为ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量g。（用含a的代数式表示）(4)如图所示，A，F为石墨电极，B，E为铁片电极。按要求回答下列问题。①打开K2，闭合K1，B为____极，A的电极反应式为：_________________。②打开K1，闭合K2，E为_____极，F极的电极反应式为：_________________。20．（12分）海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰富的矿产，海水中含有大量的化学物质，是宝贵的化学资源。海水素有“液体工业原料”的美誉，可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质。下面是海水综合利用的部分流程：完成下列问题：(1)下列说法错误的是________(填标号)。A．电解饱和食盐水时阳极的电极反应式为：Cl2＋2e－===2Cl－B．苦卤制溴过程一定发生氧化还原反应C．操作Ⅰ是蒸