江西省宜春市上高二中2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题

江西省宜春市上高二中2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题一、选择题（每个小题只有一个正确选项，共16×3=48分）1．下列有关实验的叙述正确的是（）A.过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率B.用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大C.酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水D.酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差2．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）A．|ΔH1|＞|ΔH2|B．|ΔH1|＜|ΔH3|C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0D．甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH23．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A.制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B.除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C.证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深D.配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸4．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A.(NH4)2Fe(SO4)2B.NH3·H2OC.(NH4)2CO3D.NH4Cl5．常温下，0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（）A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．离子浓度：c(Z－)c(Y－)c(X－)C．电离常数：K(HZ)K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)6．下列事实①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。其中能说明醋酸是弱电解质的是（）A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②7．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．已知Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ/mol，则反应物总能量生成物总能量B．已知101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH＝－241.8kJ/molC．相同的条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1E2D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量8．常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的2倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol•L﹣1盐酸D．加少量冰醋酸9．一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为()A．2△H和2KB．-2△H和K2C．-2△H和K－2D．2△H和-2K10．下列符合右图1、图2的反应是（）A．X＋3Y2ZΔH0B．X＋3Y2ZΔH0C．X＋2Y3ZΔH0D．5X＋3Y4ZΔH011．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③④C．②③④D．①②③12．下列都是吸热反应，符合在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是（）A．2Ag2O(s)==4Ag(s)+O2(g)B．2Fe2O3(s)+3C(s)==4Fe(s)+3CO2(g)C．N2O4(g)==2NO2(g)D．6C(s)+6H2O(l)==C6H12O6(s)13．将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L.下列说法正确的是（）A．若不断增加A的质量，可使反应放出热量的数值达到2︱ΔH︱B．4s内，υ(B)＝0.075mol/(L·s)C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低14．已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3•H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丙为()A．Na2SO4B．CH3COONaC．CH3COOHD．NH3•H2O15．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－B．c(HCO3－)＝1mol·L－1溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－C．无色透明的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－D．常温下，c(OH－)/c(H+)=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42-16．室温下，用10.10molL的NaOH溶液滴定10.00mL10.10molL的3CHCOOH溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大C．N点溶液中--+33cOH=cCHCOOH+cCHCOO+cHD．M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL二、填空题（26×2=52）17．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟产生氢气体积50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，化学反应速率最大的时间段是________，导致该时间段化学反应速率最大的影响因素是____（选填字母编号）。A.浓度B.温度C.气体压强（2）化学反应速率最小的时间段是________。（3）在2～3分钟时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为__________mol/（L•min）（设溶液体积不变）。（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以向盐酸中分别加入等体积的______。A.蒸馏水B.NaCl溶液C.NaNO3溶液D.CuSO4溶液E.Na2CO3溶液18．可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)△H0,达到化学平衡后，(1)升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量①______；b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量②_______；c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量③______；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是④___态，C是⑤___态。19．甲醇是一种新型燃料，工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=－116kJ·mol－1（1）已知：CO（g）+1/2O2=CO2（g）△H2=－283kJ·mol－1H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H3=－242kJ·mol－1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式：________________（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K=_________。③下列既能提高上述反应中CO的平衡转化率，又能增大反应速率的是____（填标号）。a．增大压强b．降低温度c．增大H2浓度d．加高效催化剂④若上述反应在某恒温恒容容器中发生，能说明该反应达到平衡的是___（填标号）。a．气体平均相对分子质量保持不变b．△H1保持不变c．n(CO)/n(CH3OH)保持不变d．气体密度保持不变（3）在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L－1）变化如下表所示：0min5min10minCO0.10.05H20.20.2CH3OH00.040.05若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是_________________________。20．25℃时，根据如下电离平衡常数回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K14.3×10－7K25.6×10－113.0×10－8（1）下列四种离子结合质子(H+)的能力由大到小的顺序．．．．．．．是；（填编号）A．CO32－B．ClO－C．CH3COO－D．HCO3－（2）下列反应不能发生的是；A．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2OB．ClO-+CH3COOH＝CH3COO-+HClOC．CO32-+HClO＝HCO3—+ClO—D．2ClO-+CO2+H2O＝CO32—+2HClO（3）用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___；A．c(CH3COOH)/c(H+)B．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)C．c(H+)/KwD．c(OH-)/c(H+)（4）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。（填“大于”、“等于”或“小于”）21．（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，已知Ksp(AmBn)=[c(An+)]m.[c(Bm－)]n,他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。(提示：lg2=0.3）2021届高二年级第二次月考化学试卷答题卡一、选择题（每个小题只有一个正确选项，共16×3=48分）题12345678910111213141516答二、