河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高二化学11月月考试题

河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高二化学11月月考试题可能用到的相对原子量N:14H:1Al:27S:32O:16Na:23C:12Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65一、单选题（本大题共20题，每题3分，共60分）1．下图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子C．该原电池的总反应为：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+D．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫B．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大3．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是()A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeC13溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液4.一定条件下，向一容积可变的密闭容量中充入2molX，发生反应：2X(g)Y(g)+2Z(g)，达到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡浓度不变的是（）A.恒温恒压下，充入1molX(g)B.恒温恒容下，充入1molY(g)C.恒温恒压下，充入2molZ(g)D.恒温恒压下，充入1molHe(g)5．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性D．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰116．25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（忽略溶液体积变化）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)7、常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-B.0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C.含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-D．水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-8．分别将下列物质:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是()A.①③④⑤B.②④C.①②③D.①③⑤9．己知：运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（）①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑弱电解质电离平衡常数(25℃)碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸K=3.0×10-8氢氧化铝Ka=6.3×10-13氢氰酸(HCN)K=4.9×10-10④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．②③⑤B．②④⑥C．①④⑤⑥D．②③10．某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数K约为0.043B．增加C的物质的量，B的平衡转化率不变C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D．A的平衡转化率是40%11．①pH=2的CH3COOH溶液：②pH=2的盐酸;③pH=2的NH4Cl溶液；④pH=12的氨水;⑤pH=12的NaOH溶液;⑥pH=12的CH3COONa溶液。室温下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．水电离的c(H+)：③=⑥①=②=④=⑤B．将②、④溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②④C．等体积的①、②、⑤溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量，②最大D．向等体积溶液中加入100mL水后，溶液的pH：④⑥⑤③①②12．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化SO3SO2O2①200吸收热量akJ②021放出热量bkJ③400吸收热量ckJ下列叙述正确的是（）A．达平衡时O2的体积分数：①③B．热量关系：a一定等于bC．①②③反应的平衡常数：③①②D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态13．已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：化学式Mg(OH)2MgF2Fe(OH)3AgClCu(OH)2Ag2CrO4溶度积5.6×10-127.4×10-114.0×10-381.8×10-102.2×10-202.0×10-12下列说法不正确的是（）A．在Mg(OH)2的悬浊中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大B．在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2C．CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质D．向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀14.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中(1)H2CO3(2)Na2CO3(3)NaHCO3(4)NH4HCO3(5)(NH4)2CO3.下列关系或者说法正确的是()A.c（HCO3-）的大小关系为:(4)(3)(5)(2)(1)B.c（CO32-）的大小关系为:(1)(4)(3)(5)(2)C.将溶液蒸干后灼烧后只有(1)不能得到对应的固体物质D.(2)(3)(4)(5)既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应15.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）。A.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通CO2：c(NH4+)=c（CO32-）+c（HCO3-）B.向0.1mol/LNaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)c(NH4+)c（SO32-）C.向0.01mol/LCH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-）D.向0.1mol/LNa2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）16.下列浓度关系正确的是()A.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全:C(NH4+)C（OH-）C(SO42—)C(H+)B.向0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L,所得溶液中:C.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度:D.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:17．把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、c相连时，c极溶解；b、d相连时，b极发生氧化反应；a、b相连时，b极流出电子；c、d相连时，c极上产生大量气泡。则四块金属的活动顺序是（）A.b＞d＞c＞aB.d＞c＞a＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞c＞d＞a18．T℃时，在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（）A.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)B.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强19．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A.反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2C.反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T120．一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：容器温度/℃起始物质的量浓度/(mol·L－1)NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)K(T2)B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此时υ(正)υ(逆)二.非选择题（本大题共5道题，每题8分，共40分）21.（1）用amol/L的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是（2）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3.5H2O,M=248g/mol）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用K2Cr2O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，配成100ml溶液②滴定：取0.0090mol/LK2Cr2O₇的标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应K2Cr2O₇+6KI+7H2SO₄=Cr2(SO₄)₃+7H2O+3I₂+4K2SO₄，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，到终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为（保留1位小数）。（3）已知：常温下，醋酸的电离平衡常数为1×10－6，，则0.01mol/L的醋酸钠溶液的pH=,水电离出的c(H＋)＝。22.(1)某温度下，在2L密闭容器中，充入2.4molCO2和4.4molH2，发生合成甲醇的反应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得甲醇的物质的量随时间的变化图像如下图(1)中的曲线I，则前4分钟ν(CO2)=；若在1min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为；