宁夏银川一中2019-2020学年高一化学上学期期中试题

宁夏银川一中2019-2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39一、选择题（每小题只有一个正确答案，共2×30＝60分）1．下列物质中属于非电解质的是A．H2SO4B．NaOHC．Na2CO3D．蔗糖2．鉴别硫酸钠溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．汽油和植物油B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．酒精和水4．在0.5molNa2SO4中，含有Na+数约是()A．0.5B．1C．6.02×1023D．3.01×10235．下列电离方程式错误．．的是（）A．HNO3=H++NO3-B．NaHCO3=Na++HCO3-C．BaCl2=Ba2++Cl2-D．Na2SO4=2Na++SO42-6．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是()A．碱B．含氧酸盐C．钠盐D．碳酸盐7．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应8．下列实验操作错误的是()A．分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C．向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流D．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁9．下列说法正确的是A．N2的摩尔质量为28gB．标准状况下NH3的体积为22.4LC．17gNH3的物质的量是1molD．22.4LN2的物质的量为1mol10．下列反应的离子方程式，书写错误．．的是()A．氢氧化钠与盐酸反应OH－＋H＋H2OB．用稀硫酸清除铁锈Fe2O3＋6H+2Fe3+＋3H2OC．食盐水中滴加硝酸银溶液Cl－＋Ag＋AgCl↓D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应Ba2+＋SO42－BaSO4↓11．在下列反应中,CO2作氧化剂的是()A．Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OB．C+2H2O(g)2H2+CO2C．CO2+C2COD．2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑12．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()ABCD实验分离CCl4中的Br2分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器13．配制250mL0.2mol·L-1的KNO3溶液,需量取4mol·L-1KNO3溶液的体积为()A．125mLB．50mLC．12.5mLD．75mL14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3C．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋15．下列有关实验操作正确的是()A．B．C．D．16．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是()A．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染17．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（）A．32gB．64C．64g·mol-1D．32g·mol-118．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑19．化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合要求的是A．少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液B．氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气C．使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水D．给试管中的液体加热时，沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人20．关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A．失去电子，化合价降低的物质是还原剂B．被氧化的物质是还原剂C．氧化剂被氧化，还原剂被还原D．氧化剂失去电子，化合价升高21．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是A．该溶液溶质的物质的量浓度为1mol·L-1B．该溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL该溶液需用5.85gNaClD．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1mol22．某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42-B．可能有SO42-或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32-23．下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是A．明矾、空气、硫酸铜均为纯净物B．熟石灰、烧碱、纯碱都是碱C．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体D．“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质24．用AN表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是A．在标准状况下，22.4LCO和2N的混合物的物质的量为1molB．常温常压下，22.4L2Cl含有的分子数目为ANC．28g2N含有的氮原子数目为AND．1231molLKCO溶液中含有的钾离子数目为A2N25．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是ABCD物质氢氧化钠金属汞碳酸钠烟花爆竹危险警告标签26．根据反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（）A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-27．下列反应能用离子方程式H++OH—＝H2O表示的是A．澄清石灰水和稀硝酸反应B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应C．氢氧化镁和稀盐酸反应D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应28．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（）A．硫元素被氧化，铁元素被还原B．Fe2+、S2O32-都是还原剂C．x=2D．每生成1molFe3O4，则转移电子数2mol29．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL1.0mol•L﹣1MgCl2溶液”，对该试剂理解正确的是（）A．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2OB．若取50mL溶液，其中的c（Cl﹣）＝1mol•L﹣1C．取该溶液5.0mL恰好与0.1mol•L﹣1AgNO3100mL溶液完全反应D．该溶液与100mL1.0mol•L﹣1NaCl溶液中的c（Cl﹣）相等30．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为()A．0.3mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.15mol·L－1D．0.4mol·L－1二、填空题（共40分）31．（9分）有以下13种物质，请回答下列问题：①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠(1)其中能导电的是_________；属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________。(2)写出物质⑬溶于水的电离方程式：__________________。物质⑬属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。(3)写出物质⑦和⑪反应的离子方程式：___________________。(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_____________________。32．(13分)实验室需要0．2mol·L－1NaOH溶液480mL和0．5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是。A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C．定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平D．配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E．盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀(3)在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“”“”或“＝”)0.2mol·L－1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“”“”或“＝”)0.2mol·L－1。(4)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_______________。33．（8分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_____________________________，其中水为________剂。(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。①配平此氧化还原反应方程式。②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。34.（10分）计算填空：（1）______molCO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。（2）3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。（3）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。（4）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_________。（5）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为_____。（6）将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______mol·L－1。2019—2020学年银川一中高一第一学期期中考试化学试卷（参考答案）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分。）题号12345678910答案DDBCCABBCD题号11121314151617181920答案CBCCCCCBBB题号21222324252627282930答案BBDACBABCA二、填空题（每空2分，共40分）31．（9分）(1)①④⑦⑪（1分）②⑥⑧⑨⑩⑫⑬（1分）③⑤（1分）(2)NaHSO4=Na++H++SO42-（1分）盐（1分）(3)Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O（2分）(4)HCO3-+H+=H2O+CO2↑（2分）32、(13分)(1)AC（1分