宁夏银川一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题

宁夏银川一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．“保护地球，人人有责”。开发新能源，倡导低碳经济对环境保护有重要的意义与作用。下列说法不正确的是()A．CO2、甲烷都属于温室气体B．太阳能、风能和生物能均属于新能源C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生性能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸空气苛性钠亚硫酸二氧化碳C干冰水玻璃石墨氢硫酸碳酸钙D碳酸铵食盐水硫酸钡碳酸氯气3．下列各式中，属于正确的电离方程式的是()A．H2CO3CO2－3＋2H＋B．HCO－3+H2OH3O+＋CO2－3C．NaHSO4(熔融）===Na++H++SO42-D．NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H+4．H2与O2发生反应的过程用如下模型图示表示(“—”表示化学键),下列说法不正确的是()A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行5．下列事实中不能说明亚硝酸是弱电解质的是()A．导电能力比盐酸弱B．常温下，0.1mol・L-1HNO2的pH1C．同体积、同物质的量浓度的HNO2和HCl加水稀释至pH相同时，HNO2加入的水少D．常温下，0.1mol・L-1亚硝酸钠溶液的pH值约为96．下列说法正确的是()A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应B．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等D．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热7．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P===OckJ/mol、O===OdkJ/mol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是()A．(6a＋5d－4c－6b)kJ/molB．(4c＋6b－6a－5d)kJ/molC．(6a＋5d－4c－12b)kJ/molD．(4c＋12b－6a－5d)kJ/mol8．下列说法正确的是()A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强9．某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是()A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所测反应热数值是相等的10．下列说法中正确的是()A．存在活化能为0的反应B．对于反应COCl2（g）CO（g）+l2（g）ΔH0，降低温度，正逆反应速率均减小，但逆反应速率减小更多C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加D．加入适宜的催化剂，能改变反应历程，降低反应的活化能，增大平衡转化率11．已知:6g碳不完全燃烧所得产物中,CO与CO2的体积比为2∶3,且:C(s)+O2(g)CO(g)ΔH=-110.35kJ·mol-1CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=-282.57kJ·mol-1。与6g碳完全燃烧相比,损失的热量为()A．56.51kJB．110.35kJC．196.46kJD．282.57kJ12．足量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用50mL0.01mol/L的稀硫酸A．①④⑤B．②④⑤C．③⑥⑦D．⑥⑦⑧13．将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是()A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中混合气体的总质量不变C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变14．在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡时测得A的浓度为0．5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0．3mol/L。则下列有关判断正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．x＋y＞z＋mC．B的转化率一定减小D．混合气体的密度一定减小15．对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）ΔH＞0下列图象不正确的是()16．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅C．煅烧粉粹的硫铁矿有利于SO2的生成D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅17．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是()A．温度B．压强C．焓变D．熵变18．在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH﹣）的关系如图所示。100℃时，将0.1mol·L-1的HCl溶液和0.06mol·L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合后，该溶液的pH是()A．1.7B．2C．10D．10.319．25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．pH=7的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+B．c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-20．下列实验符合要求的是()A．酸碱中和滴定时，锥形瓶经蒸馏水洗净后,即可直接注入待测液进行滴定B．酚酞在pH=10的溶液中是无色的C．若25mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处,则滴定管中液体的体积一定等于15mLD．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的润湿的pH试纸上,测得其pH为1221．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则在650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP为（）A．0.27P总B．0.67P总C．0.90P总D．1.50P总22．下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是()A．向0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1,则c1=10c2C．向0.10mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中NH3·H2O的电离度增大D．室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液溶液呈红色23．常温下，向10．00mL0．1000mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1NaOH溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．HA溶液的电离方程式为HAH++A-B．恰好完全反应的点是c点C．整个滴定过程中水的电离程度先增大后减小D．点d所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)24．某探究性学习小组利用H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下表所示，下列有关说法中正确的是()实验序号实验温度/K酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪至无色时所用时间/sV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0250.13t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.15t1A．配制KMnO4溶液时可用稀盐酸酸化B．若t18，则可通过控制变量法由实验A、B探究H2C2O4浓度对化学反应速率的影响并得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率加快C．若T1=293K，V1=V2=3mL，则可通过实验B、C探究温度对化学反应速率的影响D．利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的化学反应速率v（KMnO4）=5×10-4mol·L-1·s-125．常温下，向amol/L某弱酸HA溶液中滴加等体积的bmol/L氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性。则该温度下，HA的电离平衡常数表达式是()A．710)(babB．710)(babC．510)(babD．710aba二、实验题（14分）26．某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)实验中用左手控制_________，眼睛注视，直至滴定终点。判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液。滴定次数待测液体积(mL)标准液读数记录(mL)(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为mol/L。三、填空题（36分）27．（6分）常温下，现有5种溶液：①0.1mol/L稀硫酸②0.1mol/L稀醋酸③pH=1的稀硫酸④pH=1的稀盐酸⑤pH=1的稀醋酸（1）若等质量、等体积的锌粒在相同条件下与上述5种溶液反应，开始产生氢气速率最快的是（填序号，下同）。（2）若等体积的②、③、④、⑤溶液分别与足量的锌粒完全反应，在相同条件下产生氢气体积由大到小的排序是。（3）若等体积的①、②、③、④溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全中和，消耗氢氧化钠溶液体积由小到大的排序是。28．（12分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/V0)的变化如图所示。（1）MOH是（填“强碱”或“弱碱”)。（2）写出ROH的电离方程式。（3）若溶液体积相等，为了使MOH溶液与ROH溶液稀释后pH相等，加入水较多的是。（4）常温下，在ROH溶液中加蒸馏水稀释，下列物理量变大的是。A．KwB．)()(ROHCRCC．c(H+)D．c(OH-)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4220.40第二次20.002.2822.30第三次20.000.2022.60（5）ROH的电离程度：b点a点（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；若无限稀释MOH、ROH溶液，最终溶液的PH：MOH溶液ROH溶液。29．（18分）丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用，回答下列问题：（1）已知：①C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2③2