江苏省海安市南莫中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

江苏省海安市南莫中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（考试时间90分钟，总分100分）注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题。请将答案填写到答题卡上相应区域。考试结束后，请上交答题卡。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上，发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是()A．制造手机芯片的关键材料是硅B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2．298K时，1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是()A．形成6molN—H键，吸收600kJ能量B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的ΔH＝－92kJ•mol-1D．加入催化剂，能提高N2的转化率3．下列有关化学用语表示正确的是()A．HCO3－水解方程式：HCO3－＋H+H2CO3B．水的电离方程式：H2O＋H2OH3O+＋OH－C．向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－==AgI↓D．甲烷的燃烧热为13.890molkJ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：4．在给定环境中，下列各组离子可能大量共存的是()A．常温下pH=0的澄清透明溶液中：Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－B．甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2－、CO32-N2+3H22NH3能量/kJmol-1600508反应过程abC．常温下，在c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－D．常温下，水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－5．下列说法正确的是()A．自发反应在任何条件下都能实现B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同6．下列事实中，不能．．用勒夏特列原理来解释的是()A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅C．含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深D．H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深7．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入地去思考，才能体会到它的乐趣。下列说法正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类完全相同C．常温下，1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0，则1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的218．下列说法正确的是()A．增大压强或升高温度，—定能使化学反应速率加快B．合成氨工业中，将氨气液化分离来可以提高正反应速率和产率C．500°C、30MPa下，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)反应生成NH3(g)放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2QkJ/molD．己知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为9．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是()图1图2图3图4A．图1中和热的测定B．图2酸碱中和滴定C．图3测定化学反应速率D．图4验证镁片与稀盐酸反应放热10．下列图示与对应的叙述相符的是()A．图1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11．下列说法正确的是()A．反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH＞0能自发进行，其原因是ΔS＞0B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)的值减小D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（ΔH＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A蒸干并灼烧AlCl3溶液获得Al2O3固体AlCl3溶液中存在水解平衡B等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多酸性A比B强C向浓度均为0.1mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)D室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强13．已知常温下Ksp(AgCl)＝1.6×10－10、Ksp(AgI)＝2.0×10－16，下列说法中正确的是()A．含有大量Cl－的溶液中肯定不存在Ag＋B．向AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．向AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I－)＝KspKspmol·L－1时，AgCl开始向AgI沉淀转化D．向浓度均为0.01mol·L－1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl－开始沉淀时，溶液中I－的浓度为1.25×10－8mol·L－114．25℃时，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A．在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)B．用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝2.5×10－70.2a－2.5C．C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7mol·L－1D．D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－2c(OH－)15．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应过程中测定部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是反应时间/minn(A)/moln(B)/mol00.100.060t10.012t20.016A．在0～t1min内的平均反应速率为v(C)＝0.088/t1mol•L－1•min－1B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molC和0.010molB，平衡时n(A)＝0.012molC．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.0070mol•L－1，则反应的ΔH0D．相同温度下，起始时向容器中充入0.15molA和0.090molB，平衡时A转化率小于88%第Ⅱ卷(非选择题共60分)16．(10分)工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等杂质)为主要原料生产锰酸锂(LiMn2O4)的工艺流程如下：已知：部分离子沉淀的pH值。(1)为了提高碳酸锰矿浸岀的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_____等。(2)氧化时发生的离子方程式：________________________________。(3)加入CaO“除铁”的原理是_______________________________。(4)加入MnF2为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则Ca2＋的离子开始沉淀的pH值沉淀完全时的pH值Mn2+8.810.8Fe2+7.59.5Fe3+2.23.5浓度为________mol·L－1[常温时，Ksp(CaF2)＝2.7×10－11]。(5)“锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品。升温到515℃时，开始有CO2产生，比预计碳酸锂的分解温度(723℃)低得多。可能的原因是________。17．（16分）2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年来，我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ•mol-1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ•mol-1写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式。（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是（填字母）。a.高温高压b.低温低压c.高温低压d.低温高压（3）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)=0.75mol·L－1。①前10min的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1。②化学平衡常数的值。（4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。①补全上图：图中A处应填入。②该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH（填“变大”“变小”或“不变”）。（5）CO2还可以与CH4反应生成CH3COOH。反应历程如下图1。(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO－两种微粒浓度随pH变化的曲线，如下图2。①中间体①的能量中间体②的能量。（填：“”或“=”或“”）②从图2中得出，室温下，CH3COOH的电离常数值为。能量AΔH=-QkJ/mol1molCH3OH(g)＋1molH2O(g)反应过程18．（14分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式，有重要的实际意义。（1）常温下，向100mL0.01mol·L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如下图所示（溶液体积变化忽略不计）。①常温下，0.01mol·L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）=_____mol·L-1。②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a____7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为_____。③X点时，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A-）由大到小的顺序是_____。④K点时，溶液中c（H+）+c（M+）-c（OH-）=____mol•L-1。（2）25℃时，已知Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5。取浓度均为0.1000mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL于锥形瓶中，分别用0.1000mol·L－1NaOH溶液、0.1000mol·L－1盐酸进行滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如右图所示。①从曲线I可知，该滴定操作时，应选______作为指示剂。②在曲线Ⅱ，当滴加溶液到10.00mL时：c(CH3COO－)＋c(OH－)___c(H＋)＋c(CH3COOH)