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贵州省毕节市梁才学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H－1C-12N-14O－16S－32Cl－35.5Na-23Fe-56Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）1.下列行为符合实验安全要求的是（）A．酒精灯着火时用湿抹布熄灭B．冷凝管中的水流方向是从上口进入，下口排出C．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味D．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机2.下列实验中①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗3.下列说法正确的是（）A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．氨水导电，所以氨水是电解质C．能电离出H＋的化合物都是酸D．在豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质4.下列说法中正确的是（）A.阿伏加德罗常数就是指6.02×1023B.3.01×1023个Na+中电子的物质的量是5molC.1mol任何物质所含有的原子数都相同D.2molSO42－约含有1.204×1023个SO42－5.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A.S2-→H2SB.Cu2+→CuC.2Cl-→Cl2D.HCO3-→CO26.离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑中的CO32-代表的物质可以是（）A．NaHCO3B.CaCO3C.Na2CO3D.BaCO37.下列反应中属于氧化还原反应，但是水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A.3NO2+H2O=NO+2HNO3B.2H2O=2H2↑+O2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)28．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是()A．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH＋4等营养离子，使土壤具有保肥能力B．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀9.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．0.1L1mol/LK2SO4溶液中含有氧原子数为0.4NAB．67.2L氯气所含的原子数是6NAC．常温常压下，11.2LO2含有电子数为8NAD．在标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA10.下列对物质的分类一定正确的是()11.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()①无色溶液中：Cu2+，Cl－，Na＋，HCO3－，SO42－②遇酚酞变红的溶液中：Na＋，NH4+，NO3－，SO42－③存在MgCl2的溶液中：K＋，Na+，OH－，SO42－④使石蕊变红的溶液中：Fe3＋，MnO4－，NO3－，SO42－A．④B．③C．②④D．①②12.以下反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.Cu(OH)2和硝酸反应:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.碳酸钙放入稀盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O13.要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法可行的是（）选项物质杂质试剂、方法ACO2气体HCl气体通过NaOH溶液，洗气酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物混合物A盐酸烧碱Na2SO4CaOCOCuSO4·5H2OB碳酸纯碱NaClMn2O7SO2冰水混合物C硝酸熟石灰Cu2(OH)2CO3Na2OCO2石灰水D醋酸烧碱NaHCO3Al2O3NO空气B铜粉镁粉硫酸,过滤CFeCl2溶液ZnCl2加入适量铁粉，过滤DMnO2KMnO4加热14.下列关于2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法正确的是（）A．100mL溶液中NO3－浓度是0.4mol·L-1B．500mL溶液中NO3－的物质的量是4molC．500mL溶液中含有Ba2+的质量是137gD．100mL溶液中所含Ba2+、NO3－总数为0.4NA15.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小16.在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.44LCH4②1molHCl分子③27.2gH2S④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是()A．密度：②＞③＞①＞④B．质量：②＞③＞④＞①C．H原子个数：①＞③＞④＞②D．体积：②＞③＞④＞①第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题17.（每空1分，共10分）（1）物质的量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为，原子个数之比为；（2）1.8g水与mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。（3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为________。（4）可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．萃取C．渗析D．蒸馏E．灼热氧化F．分液．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：①除去淀粉溶液中的少量碘化钠________；②提取溴水中的溴单质______；③除去水中的Na＋、SO2－4、Cl－等杂质________；④除去CuO中的Cu；18.（10分）根据方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：（1）用双线桥法表示电子的转移的方向及数目。（2）该反应中的氧化剂是________，氧化产物是________。（3）该反应中体现了浓硝酸的性质有________、_______。（4）将其改为离子反应方程式。19.（共6分）现有物质①铜②干冰③盐酸④液态醋酸⑤蔗糖⑥NaHSO4固体⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融的NaCl⑨BaS04固体⑩稀硫酸(1)能导电的是_______________;(2)属于电解质的是；(3)向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_________________________________________。20.（10分）某无色透明的溶液，只能由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干种组成，对该溶液进行如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成：②然后向上述反应后的溶液中继续加入AgNO3溶液，有白色沉淀析出。根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不能大量存在的离子是____________。（2）溶液中一定能大量存在的离子是_____________。（3）溶液中可能大量存在的离子是。（4）写出上述实验步骤中的离子方程式①___________________，②_________________。21.(16分)某化学实验小组欲配制245mL0.1mol/L硫酸亚铁溶液，实验室有如下两种试剂：①FeSO4·7H2O，②5mol/LFeSO4溶液，现分两小组分别进行实验，第一小组选择试剂①，第二小组选择试剂②。（1）第一小组称量试剂①的质量为__________g。（2）第二小组经计算需要______mL5mol/LFeSO4溶液,在量取试剂②后，进行了下列操作：a.等稀释的溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b.使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。c.在盛FeSO4溶液的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。d.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。若量取的是浓硫酸，简述第c步实验的具体操作步骤：（3）在上述配制过程中，若出现以下情况，对溶液浓度有何影响？A.用量筒量取试剂②时仰视观察凹液面。B.稀释的FeSO4溶液未恢复至室温，沿玻璃棒注入容量瓶中。C.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒。D.定容时，仰视观察凹液面。E.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。F.配制溶液时，容量瓶中有蒸馏水。偏高：______________偏低：____________无影响：_____________贵州省毕节梁才学校高2019级2019年秋期半期考试化学试题答案ABDBBCADDCACBCBC二、17.（（每空1分，共10分）（1）1:12:3（2）0.11:41:1（3）64g/mol(4)①C②B/BF③D④E18.(1)2分（2）HNO3Cu(NO3)2（各2分）（3）酸性氧化性(各1分)（4）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）19.（6分）各2分（1）①③⑦⑧⑩（2）④⑥⑧⑨（3）Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O20.（10分）各2分（1）H+、Fe3+、Ba2+、（2）Na+、CO32-（3）Cl-（4）①2H++CO32-=H2O+CO2↑②Ag++Cl-=AgCl21.（16分）各2分（1）7.0（2）5cadb将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(3)ABCDEF