（浙江选考）2020版高考化学二轮复习 选择题提升练（五）（含解析）

选择题提升练(五)1．(2019·浙江四地联考)《厉害了，我的国》展示了我国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是()A．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．“神舟”十一号宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是传统的硅酸盐材料解析：选A。合金属于金属材料，A项正确；核电、光电、风电、水电等这些电能均是经过转化的能源，属于二次能源，B项错误；光缆的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，C项错误；高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材料，D项错误。2．(2019·温州选考模拟)下列表示正确的是()A．CaCl2的电子式：B．乙炔的结构式：C．CH4的球棍模型：D．Al3＋的结构示意图：解析：选D。CaCl2属于离子化合物，其电子式应为，A项错误；乙炔的结构式为，B项错误；图示为甲烷的比例模型，C项错误；Al3＋是Al失去三个电子形成的，Al3＋的结构示意图为，D项正确。3．(2019·绍兴高三质检)利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A．用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体B．用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C．用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．用图④装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色沉淀解析：选B。纯碱易溶于水，A项错误；可以根据U形管中红墨水液柱的变化判断反应的热效应，B项正确；应用向下排空气法收集NH3，C项错误；酒精和水可以任意比例混溶，达不到隔绝空气的目的，D项错误。4．现有下列三个氧化还原反应：①2B－＋Z2===B2＋2Z－②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2XO－4＋10Z－＋16H＋===2X2＋＋5Z2＋8H2O根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A．要除去含有A3＋、A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入Z2B．还原性强弱顺序为A2＋B－Z－X2＋C．X2＋是XO－4的还原产物，B2是B－的氧化产物D．在溶液中可能发生反应：XO－4＋5A2＋＋8H＋===X2＋＋5A3＋＋4H2O解析：选A。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应③中，氧化性：XO－4Z2；反应②中，氧化性：B2A3＋；反应①中，氧化性：Z2B2，则氧化性由强到弱的顺序是XO－4Z2B2A3＋，所以要除去含有A3＋、A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2，A项错误；由①②③反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱的顺序是A2＋B－Z－X2＋，B项正确；反应③中X元素的化合价降低，则XO－4为氧化剂，则X2＋是XO－4的还原产物，反应①中B－发生氧化反应生成B2，即B2是B－的氧化产物，C项正确；根据氧化性由强到弱的顺序是XO－4Z2B2A3＋，所以溶液中XO－4能氧化A2＋，发生的反应为XO－4＋5A2＋＋8H＋===X2＋＋5A3＋＋4H2O，D项正确。5．(2019·金华高三选考模拟)把一块镁铝合金投入1mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图A所示。下列说法中不正确的是()A．a的取值范围为0≤a50B.n(Mg)n(Al)的最大值为2.5C．若将关系图改为图B，则a的取值范围为80a90D．若将关系图改为图C，则a的取值范围为75a90解析：选C。假设合金都是铝，由图B可知，生成Al(OH)3沉淀消耗氢氧化钠溶液的体积为(80－30)mL＝50mL，溶解Al(OH)3沉淀需要503mL氢氧化钠溶液，所需氢氧化钠溶液的总体积为(80＋503)mL；假设合金都是镁，生成Mg(OH)2沉淀后，Mg(OH)2不再溶解，由图B可知，需要氢氧化钠溶液的体积为80mL，所以a的取值范围为80a80＋503，C项错误。6．下列有关说法不正确的是()A．氨基酸分子中均含有羧基和氨基B．向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又溶解C．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OD．淀粉在人体内最终水解成葡萄糖解析：选C。氨基酸分子中均含有羧基和氨基，A项正确；向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，这是因为蛋白质发生了盐析，盐析不改变蛋白质的活性，故再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又溶解，B项正确；丝、毛的主要成分为蛋白质，蛋白质中含有C、H、N等元素，其完全燃烧不可能只生成CO2和H2O，C项错误；淀粉在人体内最终水解成葡萄糖，D项正确。7．如图是探究氢氧燃料电池工作原理的装置示意图，实验时，先闭合S1、断开S2，电解水一段时间后，再断开S1、闭合S2，二极管能持续发光。在断开S1、闭合S2时，下列有关说法正确的是()A．左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生还原反应B．右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．能量转变形式为电能→化学能→光能D．Na＋向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极解析：选B。闭合S1、断开S2时为电解池，左侧多孔碳棒电极为阴极，右侧多孔碳棒电极为阳极，断开S1、闭合S2时为原电池，左侧多孔碳棒电极为负极，右侧多孔碳棒电极为正极，负极上氢气失去电子，发生氧化反应，A项错误；正极上O2得电子，发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B项正确；能量转变形式为化学能→电能→光能，C项错误；Na＋向右侧多孔碳棒迁移，D项错误。8．在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是()A．向醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大B．同浓度的醋酸溶液和盐酸导电能力相同C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液pH减小D．等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数，盐酸的pH大于醋酸溶液解析：选A。向醋酸溶液中加水稀释，c(H＋)减小，由于温度不变，Kw＝c(H＋)·c(OH－)不变，故c(OH－)增大，A项正确；盐酸是强酸，完全电离，而醋酸是弱酸，不能完全电离，故相同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强，B项错误；向CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，CH3COONa电离产生的CH3COO－抑制了CH3COOH的电离，溶液pH增大，C项错误；等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，浓度依然相同，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH小于醋酸溶液，D项错误。9．下列说法不正确的是()A．氯化钠熔化时离子键被破坏B．二氧化硅熔化和干冰气化所破坏的作用力不相同C．H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物D．HBr比HCl的热稳定性差说明HBr的分子间作用力比HCl弱解析：选D。氯化钠熔化时电离出自由移动的Na＋和Cl－，离子键被破坏，A项正确；二氧化硅熔化破坏的是共价键，干冰气化破坏的是分子间作用力，B项正确；H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物，C项正确；分子的热稳定性与形成的化学键强弱有关，与分子间作用力无关，D项错误。10．(2019·杭州高三质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1molSO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数为0.1NAB．1molCH＋3(碳正离子)中含有电子数为10NAC．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去电子数均为2NAD．22.4L乙烷(C2H6)分子中共价键总数为7NA解析：选C。SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行到底，故0.1molSO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数小于0.1NA，A项错误；1molCH＋3中含有的电子数为8NA，B项错误；1molMg完全反应生成MgO或Mg3N2，失去的电子数均为2NA，C项正确；题中未指明为标准状况，故不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D项错误。11．(2019·宁波适应性考试)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是()A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C．①→②放出能量并形成了C—C键D．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂解析：选B。根据图示CO2和CH4在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CO2＋CH4――→催化剂CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，B项错误；根据图示，①的总能量高于②的总能量，且形成了新的C—C键，C项正确；CH4变为CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂，D项正确。12．已知反应：2A(l)催化剂B(l)ΔH＝－QkJ·mol－1，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线(Y­t)如图所示。下列说法正确的是()A．a代表20℃下A的Y­t曲线B．反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量D．反应都达到平衡后，正反应速率ab解析：选B。温度越高，化学反应速率越快，反应越先达到平衡，即Y­t曲线先出现拐点，故b代表20℃下A的Y­t曲线，A项错误；反应到66min时，0℃和20℃下A的转化率相同，又两温度下A的起始量相同，故此时两温度下反应放出的热量相等，B项正确；题给热化学方程式表示2molA完全反应放出QkJ热量，因无法确定已反应的A的物质的量，故无法计算反应放出的热量，C项错误；b代表20℃下A的Y­t曲线，a代表0℃下A的Y­t曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率ab，D项错误。13．常温下，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A．当V(NaOH)＝0mL时，c(X－)c(Y－)B．a点时：c(Y－)＋c(HY)＝0.1000mol·L－1C．b点时：c(HX)c(Na＋)c(X－)c(OH－)c(H＋)D．当V(NaOH)＝20.00mL时，NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小：N前者N后者解析：选C。由题图知，HX及HY均为弱酸，V(NaOH)＝0mL时，溶液pH：HYHX，即HY溶液中电离出的H＋多，故c(Y－)c(X－)，A项错误；根据物料守恒有n(Y－)＋n(HY)＝0.0020mol，a点时，溶液体积为30.00mL，则c(Y－)＋c(HY)0.1000mol·L－1，B项错误；b点时，V(NaOH)＝10.00mL，此时得到等物质的量浓度的NaX和HX的混合溶液，溶液呈碱性，说明NaX的水解程度大于HX的电离程度，故溶液中粒子浓度的大小关系为c(HX)c(Na＋)c(X－)c(OH－)c(H＋)，C项正确；当V(NaOH)＝20.00mL时，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Y－)，故NaX、NaY溶液中阴离子总浓度均为c(Na＋)＋c(H＋)，c(Na＋)相同，又因为酸性：HYHX，故溶液碱性：NaXNaY，则溶液中c(H＋)：NaYNaX，故两溶液中阴离子总数相对大小：N前者N后者，D项错误。14．以硫酸工业的SO2尾气、氨气、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的CaS、(NH4)2SO3等物质，流程如下：下列说法不正确的