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选择题提升练(二)1．日常生活和工业生产中，都广泛涉及化学知识。下列有关说法不正确的是()A．金属铝是一种应用广泛的金属材料，这与铝表面易形成致密的氧化膜有关B．我国西周时发明的酒曲酿酒工艺，利用了催化剂能加快化学反应速率的原理C．天然气是一种清洁的化石燃料D．石油的分馏和石油的催化重整均为物理变化解析：选D。虽然金属铝是活泼金属，但是铝与氧气反应在铝表面易形成致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，使得金属铝可在空气中稳定存在，A项正确。酿酒加酒曲是因为酒曲上生长有大量的微生物和微生物所分泌的酶(淀粉酶、糖化酶和蛋白酶等)，酶具有生物催化作用，可以将谷物中的淀粉加速转变成糖，糖在酵母菌的作用下，分解成乙醇，即酒精，B项正确。天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁的化石燃料，C项正确。石油的分馏是将石油中沸点不同的馏分分离的过程，是物理变化；石油的催化重整是利用催化剂对烃类分子结构进行重新排列形成新分子的过程，有新物质生成，是化学变化，D项错误。2．(2019·浙江十校联盟考试)下列表示不正确的是()A．二氧化硅的分子式：SiO2B．HBr的结构式：H—BrC．CH4的比例模型：D．Cl－的结构示意图：解析：选A。二氧化硅是原子晶体，不存在分子式，A项错误；H原子和Br原子之间形成一对共用电子对，HBr的结构式为H—Br，B项正确；在甲烷分子中，1个C原子与4个氢原子构成正四面体结构，C原子位于正四面体的中心，且C原子半径大于H原子半径，所以甲烷的比例模型为，C项正确；氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为，D项正确。3．(2019·杭州高三质检)下列说法正确的是()A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，所测中和热的数值偏大D．配制1mol/L的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高解析：选B。Fe(NO3)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2＋水解不可向溶液中加入硝酸，因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，A项错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液慢慢进入锥形瓶中，以减小实验误差，B项正确；中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与碱液发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，C项错误；NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制1mol/L的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶中，会导致配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，D项错误。4．锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe=====高温Sb4O6＋6FeS①Sb4O6＋6C=====高温4Sb＋6CO↑②关于反应①②的说法正确的是()A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中生成3molFeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3解析：选B。反应①的氧化剂是O2，每生成3molFeS转移6mol电子，A项错误、B项正确；反应②中C是还原剂，Sb为还原产物，则还原性CSb，C项错误；生成4molSb时，反应①中消耗6molFe，反应②中消耗6molC，故二者物质的量之比为1∶1，D项错误。5．(2019·浙江名校联考)短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在元素周期表中的位置如图。下列说法不正确的是()XYZA.W、X、Q的原子半径依次减小B．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸C．W和Z可能形成化合物W3Z8D．Q、X、Z可能形成离子化合物解析：选B。短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4，则Q为H，W为C；根据X、Y、Z在元素周期表中的位置可知，X为N，Y为P，Z为S，或X为O，Y为S，Z为Cl。W、X、Q的原子半径依次减小，A项正确；若Y为P，则其最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，属于中强酸，B项错误；W为C,Z为Cl或S，可能形成化合物W3Z8，C项正确；若X、Z分别为N、S，则Q、X、Z形成的化合物(NH4)2S是离子化合物，D项正确。6．下列说法正确的是()A．油脂属于天然高分子化合物，在碱性条件下水解可制得肥皂B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应形成多肽C．在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解D．蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解解析：选B。油脂不属于高分子化合物，A项错误；在一定条件下，氨基酸之间可通过脱水缩合形成多肽，B项正确；I2会与NaOH溶液反应，干扰实验，C项错误；蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液发生盐析，加入足量水后析出的蛋白质仍能溶解，D项错误。7．(2019·温州选考模拟)有一种新型的固体氧化物型燃料电池，装置如图所示，在两极上分别通入甲烷和空气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，在高温熔融状态下能传导O2－。下列说法正确的是()A．a处通入的是甲烷B．工作时，在熔融电解质中，O2－移向d电极C．c电极为正极，发生氧化反应D．d电极的电极反应式：O2＋4e－===2O2－解析：选B。根据电流方向可知，c电极为正极，d电极为负极，则a处通入的是空气，b处通入的是CH4，A项错误；在原电池中，阴离子移向负极，故O2－移向d电极，B项正确；c电极为正极，发生还原反应，C项错误；d电极上CH4发生氧化反应，电极反应式为CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O，D项错误。8．常温下，关于pH＝2的盐酸和0.01mol·L－1的醋酸溶液，下列说法不正确的是()A．两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)＝n(HCl)B．两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO－)c(Cl－)C．相同体积的两溶液都用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸溶液的小D．相同体积的两溶液分别与足量的镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同解析：选A。pH＝2的盐酸和0.01mol·L－1的醋酸溶液的浓度均为0.01mol·L－1，但A项未指明溶液体积，故无法比较n(CH3COOH)与n(HCl)的大小，A项错误；CH3COOH是弱电解质，在溶液中不完全电离，故两溶液中c(CH3COO－)c(Cl－)，B项正确；等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液都用水稀释100倍后，浓度仍相等，等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH比醋酸溶液的小，C项正确；相同体积的两溶液中，n(HCl)＝n(CH3COOH)，则与足量镁条反应放出的氢气体积相同，D项正确。9．下列说法正确的是()A．HCl、HBr、HI的分子间作用力依次减小B．Si与SiO2中原子以共价键结合，晶体类型相同C．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电离出H＋D．水受热汽化成水蒸气吸收的能量主要用于共价键的断裂解析：选B。HCl、HBr、HI的分子组成和结构相似，相对分子质量依次增大，故分子间作用力依次增大，A项错误；Si与SiO2均属于原子晶体，原子晶体中的原子均以共价键结合，B项正确；NaHSO4在水溶液中能电离出Na＋、H＋、SO2－4，在熔融状态下，能电离出Na＋、HSO－4，C项错误；水受热汽化成水蒸气吸收的能量主要用于克服分子间作用力及氢键，而不是共价键，D项错误。10．(2018·浙江11月选考，T20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NAB．2g由H182O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC．8gCuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA解析：选D。一个S8(分子结构：)中的共价键数为8，32gS8为0.125mol，其共价键数目为NA，A项正确；H218O和2H2O的摩尔质量都是20g·mol－1，质子数均为10，所以2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA，B项正确；8g(即0.1mol)CuO与足量H2充分反应生成0.1molCu，该反应转移的电子数为0.2NA，C项正确；标准状况下，11.2L(即0.5mol)Cl2溶于水后只有部分与水反应，所以溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和不能计算，D项错误。11．(2019·宁波适应性考试)工业制氢气的一个重要反应是CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)。已知在25℃时：①C(s)＋12O2(g)CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol－1②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．25℃时，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1B．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．反应①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2D．反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO—H键所放出的能量少484kJ解析：选B。根据盖斯定律，由③－②－①得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1，A项正确；平衡常数只与温度有关，增大压强K不变，B项错误；反应①，每生成1molCO的同时生成0.5molO2，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，C项正确；焓变＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，因此反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO—H键所放出的能量少484kJ，D项正确。12．120℃时，1molCO2和3molH2通入1L的密闭容器中反应生成CH3OH和水。测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是()A．该反应的化学方程式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)B．0～3min内，H2的平均反应速率为0.5mol·L－1·min－1C．容器内气体的密度不再变化时，反应达到平衡D．10min后，反应体系达到平衡解析：选C。由题图可知，0～10min内CH3OH和CO2的浓度变化量均是0.75mol·L－1，所以二者的化学计量数相同，120℃时H2O为气态，根据得失电子守恒及原子守恒书写该反应的化学方程式，A项正确；由题图可知，0～3min内，CO2的平均反应速率为16mol·L－1·min－1，则H2的平均反应速率为3×16mol·L－1·min－1＝0.5mol·L－1·min－1，B项正确；由于反应物与生成物均为气体，容器内气体的质量始终不变，且容器体积一定，所以气体的密度始终不变，C项错误；由题图可知，10min后，CH3OH、CO2的浓度均不再变化，说明反应体系达到平衡，D项正确。13．25℃时，向盛有50mLpH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是()A．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)＝c(H＋)＝c(OH－)B．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L－1C．b点时，溶液中存在：c(Na＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)D．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应解析：选C。V(NaOH)＝40mL时，溶液温度最高